1、- 1 -宜昌市部分示范高中教学协作体 2018 年春期末联考高二化学（全卷满分：100 分 考试用时：90 分钟）可能用到的相对原子质量：H-1；Li-7；C-12；N-14 ；O-16；F-19；Cu-64 第卷（选择题 48 分）选择题（本卷包括 16 个小题，每个小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共计 48 分。）1 下列物质不属于电解质的是（ ）A固体氯化钠 B氯化氢气体 C硝酸钾溶液 D生石灰2现有常温下等浓度的下列溶液：盐酸；醋酸钠；氢氧化钠；氯化铵。溶液 pH 由小到大的顺序排列正确的是（ ）A B C D3下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A为提高合成 NH3
2、反应的产率，理论上应采取相对较低的温度B对于 CO(g)NO 2(g) CO2(g)NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深C恒温恒容条件下，向平衡体系 2NO2 N2O4中加入 NO2，新旧平衡体系 c(N2O4)/c2(NO2)不变D溴水中存在化学平衡 Cl2H 2O HClHClO，加入 AgNO3溶液后，c(H +)浓度增大4下列关于化学反应中的能量变化的说法中错误的是（ ）A化学反应的发生一般是先吸热再放热，反应热的正负取决于它们的相对大小B吸热反应的发生不一定需要加热，而放热反应的发生也可能需要加热CHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3kJ/mol，则稀 H2SO4和稀
3、 Ba(OH)2溶液反应生成 2mol 水时的反应热 H2(57.3)kJ/molDCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则 2CO2(g)2CO(g)O 2(g)反应的 H566.0kJ/mol5对反应 A(s)3B(g) 2C(g)D(g)来说，下列反应速率最快的是（ ）A(A)0.02 mol/(Ls) B(B)0.6mol/(Lmin)C(C)0.5 mol/(Lmin) D(D)0.01mol/(Ls)6当 0.1molL-1的醋酸溶液：CH 3COOH CH3COO H +已达平衡。若欲使醋酸的电离平衡向右移动和溶液的 pH 增大，可采取的措施是（ ）A加入少量醋酸钠晶体 B
4、加水稀释C升温 D加入少量冰醋酸7用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列操作对滴定结果无影响的是（ ）A用碱式滴定管量取 10.00mLNaOH 溶液放入只用蒸馏水洗净的锥形瓶中B滴定前对酸式滴定管仰视读数C用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸进行滴定D滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液- 2 -8下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）A在 pH1 的溶液中：Na 、Cl 、SO 42 、AlO 2B常温下 pH13 的溶液中：NH 4 、Ca 2+、NO 3 、SO 42C由水电离出的 c(H+)10 13 molL1 的溶液中：Mg 2+、Cl 、K +、SO
5、 42D在中性溶液中：Na +、Al 3+、Cl 、HCO 39下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A向 0.1molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小3()cHCOB将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中 增大()()C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 4()1cNlD向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 不变()cClBr10如图是 Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下。在卡片上，描述合理的是 （ ）ABCD11在恒容容器中通入 CO 和 H2S，建立平衡 CO(g)H 2S(g) COS
6、(g)H 2(g) K0.1。反应前 CO 物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol。下列说法正确的是（ ）A升高温度，H 2S浓度增加，则该反应是吸热反应 BCO的平衡转化率为80%C通入 CO 后，平衡移动过程中正反应速率逐渐增大 D反应前 H2S 物质的量为 7mol12一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)CO(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是（ ）物质的起始浓度/molL 1 物质的平衡浓度/molL 1容器 温度/Kc(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) 400 0.20 0.10 0 0
7、.080 400 0.40 0.20 0 500 0 0 0.10 0.025A该反应的正反应吸热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中 小于容器3()cCHOD达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大13用物质的量都是 0.01 mol 的 HCN 和 NaCN 配成 1 升混合溶液，已知其中(CN )(Na +)，对该溶液判断不正确的是（ ）A(H +)(CN ) B(OH -)(H +) C(HCN)(CN ) D(HCN)(CN )0.02 molL 11425时，将浓度均为 0.1mol/L 、体积分别为 Va和 Vb的 HX 溶液与- 3 -NH3H2O
8、 溶液按不同体积比混合，保持 VaV b100mL，V a、V b与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）Ab 点，c(NH 4+)c(HX)0.05mol/LB溶液中水的电离程度：dcCpH3 的 HX 与 pH11 的氨水等体积混合后呈中性Dc、d 两点， 值相等()cXOH15 LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示，该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。以下说法正确的是（ ）A放电时该电极是电池的负极B充电时阳极的电极反应式是：LiFePO4e FePO 4Li +C LiFePO4可以和可“脱-嵌”锂的石墨作电极组成电池，电池反应为：LiFePO 4xC Fe
9、PO4LiC xD若用该电池电解蒸馏水（电极均为惰性电极） ，当电解池两级共有 3.36L 气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为 2.8g16采用电渗析法从 NH4NO3的废水中获得化工产品。阳膜、阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过。装置如图所示（不考虑氨水、硝酸的挥发） ，下列说法不正确的是（ ）A室、室最终获得的产品依次为浓硝酸、浓氨水B室添加稀硝酸，室添加稀氨水的的目的是为了增强溶液导电性，提高电解效率C电子从 b 极流入 C极，经交换膜流入 a 极D若 100mL 的氨水浓度净增加 2mol/L，则转移电子0.2mol第卷（非选择题共 52 分）本卷共 5 道题(包括必考试题 1
10、718 题和选考试题 1920 题)17 （15 分）合成氨实现人工固氮、工厂烟气脱硫是化学在生产和环保中的重要应用。请应用所学化学知识回答下列问题。合成氨反应的平衡常数 K 值和温度的关系如下，由表中数据可知该反应为 反应(填“放热” 、 “吸热”或“无法确定”)。温 度（） 360 440 520K 值 0.036 0.010 0.0038原料气 H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g) CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 恒定时，温度、压强对平衡混合气 CH4含量的影响如n(H2O)n(CH4)下图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是 P1 P2（
11、填“” 、 “”或“” ） 。其它条件一定，升高温度，氢气的产率会 。 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ）原料气 H2还可通过反应 CO(g)H 2O(g) CO2 (g)H 2(g) 获取。T 时，向容积固定为 5L 的容器中充入 1 mol 水蒸气和 1 mol CO，反应进行 5min 达平衡后，测得 CO 的浓度- 4 -为 0.08 molL-1，则从反应开始到平衡，H 2的平均反应速率为 ；保持其他条件不变，改变水蒸气和 CO 的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号） 。a容器内压强不随时间改变b混合气体的密度不随时间改变c单位时
12、间内生成 a mol CO2的同时消耗 a mol H2d混合气中 n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6已知热化学方程式：2H 2S(g)SO 2(g)3S(s)2H 2O(l) H362kJmol 1 ；2H 2S(g)3O 2(g)2SO 2(g)2H 2O(l) H1172kJmol 1 。 则 H2S 气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为 ；COS 的水解反应为 COS(g)H 2O (g)CO 2(g)H 2S(g) H0。某温度时，用活性 -Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中 COS(g)的平衡转化率随不同投
13、料比【n(H 2O)/n(COS)】的转化关系如图 1 所示。其他条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内 COS 的水解转化率如图 2 所示：该反应的最佳条件为：投料比n(H 2O)/n(COS) ，温度 。P 点对应的平衡常数为 。 （保留小数点后 2 位）当温度升高到一定值之后，发现一定时间内 COS(g)的水解转化率会降低，请分析可能的原因是 。18 （12 分）某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：步骤中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是 。- 5 -已知 Fe3+、Fe 2+、Cu 2+沉淀的 pH 如表所示：参照表中给出的数据和试剂
14、，请回答：氢氧化物开始沉淀时的 pH 氢氧化物沉淀完全时的 pHFe3+ 1.9 3.2Fe2+ 7.0 9.0Cu2+ 4.7 6.7提供的试剂：aNaOH； bH 2O2；cNa 2CO3；dCuO步骤的目的是 ，反应的离子方程式是 。步骤中调节溶液 pH 的范围是 ，试剂 Y 是 （填字母） 。步骤为了防止有杂质产生，应该采取的措施是 。选考题（从 19、20 两题中任选一题作答，多答则按第 19 题计分）19 【化学-选修 3：物质结构与性质】 （25 分）：基础填空题（10 分）从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有 ； 可由 TiCl4和 LiBH4反应制得一种储氢材料 T
15、i(BH4)3。请回答下列问题：基态 Cl 原子中，电子占据的最高层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。LiBH 4由 Li 和 BH 构成，BH 的空间构型是_，B 原子的杂化轨道类型 4 4是_。某储氢材料是第三周期金属元素 M 的氢化物。M 的部分电离能如下表所示，则 M是_。I1/kJmol1 I2/kJmol1 I3/kJmol1 I4/kJmol1 I5/kJmol1738 1 451 7 733 10 540 13 630B、C、N、O 三种元素第一电离能由小到大的顺序为_，与 N2互为等电子体的微粒的化学式为有 （只需写出一种） ；NiO、FeO 的晶体结构均与氯化钠相同，其
16、中 Ni2 和 Fe2 的离子半径分别为 6.910-2 nm 和 7.810-2 nm。则熔点：NiO FeO(填“” “”或“”)。推断与分析（15 分）已知： R、X、Y、Z、W 是周期表前四周期元素，原子序数依次增大。R 是字宙中含量最多的元素，其余元素的基态原子内层所有能级均已填满电子。X 元素的基态原子的核外电子分布在三个能级上，且每个能级上排布了相同的电子数。Z 与 X 同周期，且基态原子中未成对电子数相同。W 的周期数比 X 的周期数多 2，且基态原子最外层只有 1 个电子。回答下列问题:- 6 -元素 Y 的符号为 ；W 元素的价电子排布式为 。 W(R 2Z)42+是一种常
17、见的配离子，该离子的配体是 ，配位数是 ；将W(R 2Z)42+与硫酸根形成的盐溶液装入试管中，逐滴加入 YR3的水溶液直至过量，出现的实验现象是： 。Y 的简单氢化物沸点 （请填“高于”或“低于”）Z 的简单氢化物沸点，X 的简单氢化物分子结构中的键角 （请填“大于”或“小于”）Z 的简单氢化物分子结构中的键角。下列排列方式中，通常条件下 W 的晶体的堆积方式是 (填序号)。在该晶体中，Z 原子的配位数为 。AABCABCABC BABABABABABCABBAABBA DABCCBCABCCBAW 与 F(氟)形成的一种化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为 ；若晶体密度为 agc
18、m-3，则 Z 与 F(氟)最近距离为 pm（阿伏加德罗常数用 NA表示，列出计算表达式，不用化简） 20 【化学选修 5 有机化学基础】 （25 分）：基础问答（10 分）有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下。下列说法正确的是A若反应的原子利用率为 100%，则物质 X 为 CO2B可用分液漏斗分离 MMA 和甲醇C 均可发生加成反应、氧化反应、取代反应DMMA 与 H2反应生成 Y，能与 NaHCO3溶液反应的 Y 的同分异构体有 3 种某有机物只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为 58，完全燃烧时产生等物质的量的 CO2和 H2O。该有机物的分子式为 ，若该有机物能发
19、生银镜反应，则结构简式为 ；按要求写出下列反应方程式苯甲酸与新制氢氧化铜悬浊液反应 ；CH 3COOCH2CH2Cl 与足量 NaOH 溶液混合加热： ；- 7 -：有机推断（15 分）化合物(C 11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用E 和 H 在一定条件下合成，途径如下图所示：已知：A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； ；化合物 F 苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：A 的结构简式为 ；B 的系统命名法名称为 ；鉴别 F 与苯甲醇的试剂可以是 ；F 生成 G 的化学方程式为 ，反应类
20、型为 ；与生成 I 的化学方程式为 ；I 的同系物 J 比 I 相对分子质量小 14，J 的同分异构体中能同时满足如下条件【不考虑立体异构】的共有 种。苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种；既能发生银镜反应，又能和饱和 NaHCO3溶液反应放出 CO2。J 的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为 221，写出 J 的这种同分异构体的结构简式 。- 8 -宜昌市部分示范高中教学协作体 2018 年春期末联考高二化学参考答案一、选择题（本卷包括 16 个小题、每小题 3 分、共计 48 分，只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
21、 10 11 12 13 14 15 16答案 C A B C D B A C D B D D A B B C17 （共 15 分）放热（1 分） ；（1 分） ；增大（1 分） ；0.024mol/(Lmin) （2 分） cd；（2 分）2H 2S(g)O 2(g)2S (s)2H 2O(l) H632kJmol -1； （2 分）101（1 分） ，160（1 分） ；0.05（2 分） ；催化剂活性降低；反应放热，温度升高，平衡向逆反应方向移动（2 分） 。18（共 12 分）CuO2H +Cu 2+H 2O （2 分）；将 Fe2+氧化成 Fe3+ （2 分）； 2Fe2+H 2O2
22、2H +2Fe 3+2H 2O （2 分）；3.2pH4.7 （2 分）； d （2 分）；在氯化氢氛围中加热使之失去结晶水 （2 分）；19 【化学-选修 3：物质结构与性质】 （25 分）：基础填空题（10 分） 键和 键；（2 分，见错无分，对 1 个给 1 分）M 9（各 1 分，共 2 分） ；正四面体 sp 3（各 1 分，共 2 分） ；Mg（1 分） ； BCON（1 分） CO（1 分） ；（1 分） 。推断与分析（15 分）- 9 -N （1 分） 3d 104s1（1 分）；H 2O （1 分） 4 （1 分） 首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液（2 分）。低于（1 分） 大于 （1 分） A （1 分） 12（1 分） CuF （2 分） （3 分）10348AN20 【化学选修 5 有机化学基础】 （25 分）：基础问答（10 分）C （2 分） ；C 3H6O （2 分） CH 3CH2CHO （2 分） （2 分）CH 3COOCH2CH2Cl2NaOH CH3COONaHOCH 2CH2OHNaCl（2 分）：有机推断（15 分）C(CH 3)3Cl （2 分） 2-甲基丙烯；（2 分）浓溴水或 FeCl3溶液（2 分） （2 分）取代反应；（1 分） （2 分）6（2 分） （2 分）
