1、- 1 -浙江省宁波诺丁汉大学附属中学 2017-2018 学年高二化学上学期期中试题答卷时间：90 分钟 满分：100 分 相对原子质量：Fe-56 Ag-108 O-16 Al-27 Cu-64一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、下列污染现象与 NO 无关的是（ ） A温室效应 B酸雨 C光化学烟雾 D臭氧空洞2、下列关于镁、铝的叙述中不正确的是（ ）A.铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B.镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C.在高温下，可以用铝制的容
2、器装运浓硫酸或浓硝酸D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽3、如图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A挤压装置的胶头滴管使 CCl4全部进入烧瓶，并打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹C用鼓气装置从装置的 a 处不断鼓入空气，并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A.生成物能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同
3、温同压下，H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同5、下列反应可以设计成原电池的是( )- 2 -CaOH 2O=Ca(OH)2 FeH 2SO4=FeSO4H 2 2H 2O=2H2O 2NaClAgNO 3=AgClNaNO 3 Cu2AgNO 3=2AgCu(NO 3)2 Fe2FeCl 3=3FeCl2A B C D全部6、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）Fe海水图 aZn CuCu Zn合金N M图 b稀盐酸 稀盐酸Pt Zn图 c 图 dZn MnO2NH4Cl 糊状物碳棒A图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图 b 中，开关由
4、M 改置于 N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D图 d 中，Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2的氧化作用引起的7、根据金属活动顺序表，Cu 不能发生如下反应： Cu + 2H2O=Cu(OH)2+ H2。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（ ）A B C D阳极 石墨 Cu Cu Cu阴极 石墨 石墨 Fe Pt电解液 CuSO4溶液 Na2SO4溶液 H2SO4溶液 H2O8、钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时,正极发生的主要反
5、应是（ ）A. Fe-2e-=Fe2+ B. 2H+2e-=H2 C. 4OH -4e-=2H2O+O2 D.2H2O+O2+4e-=4OH-9、5.6g 铁粉投入到足量的 100mL 2molL-1的稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（ ）A、 v(Fe) = 0.5 mol (Lmin) -1 B、 v(H2SO4)= 1 mol (Lmin) -1 - 3 -C、 v(H2) = 0.5 mol (Lmin) -1 D、 v(FeSO4)= 0.5 mol (Lmin) -110、下列说法不正确的是（ ）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多
6、数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关11、下列说法正确的是（ ） A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数12、可逆反应：2NO 2 2NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成 n
7、molO2的同时，生成 2n molNO2 单位时间内生成 n molO2 的同时，生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 13、已知 450时，反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g)的 K50，由此推测在 450时，反应2HI(g) H2(g)I 2(g)的化学平衡常数为（ ）A、50 B、0.02 C、100 D、无法确定14、下 列 叙 述 中 ， 不 能 用 平 衡 移 动 原 理
8、解 释 的 是 （ ） A 红 棕 色 的 NO2， 加 压 后 颜 色 先 变 深 后 变 浅 B 高 压 比 常 压 有 利 于 合 成 SO3的 反 应C 加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使 K 成蒸气从反应混合物中分离出来15、在一定温度不同压强（ P1 P2）下，可逆反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物 Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） - 4 -二、选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题列出的四个备选项中，只有一
9、个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）16、把 ag 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 ag，则原合金中铁的质量分数为（ ）A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%17、通过一步反应不能直接完成的是（ ）N 2NO 2 NO 2NO NH 3NO NH 3NO 2 CuCu(NO 3)2 HNO 3NO 2A B C D18、己知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的H=-12.1 kJmol -1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的 H=-55.6 kJmol-1。则 HCN 在水溶
10、液中电离的H 等于（ ） A-67.7 kJmol -1 B-43.5 kJmol -1 C+43.5 kJmol -1 D+67.7 kJmol -119、已知电极上每通过 96 500 C 的电量就会有 1 mol 电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是（ ）A电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag + + e- = Ag B称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为 108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C C实验中，
11、为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。20、用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有 H2和 O2生成，则电解一段时间后，若电解前- 5 -后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有（ ）该溶液的 pH 可能增大 该溶液的 pH 可能减小 该溶液的 pH 可能不变 该溶液的浓度可能增大 该溶液的浓度可能不变A只有 B只有 C只有 D21、在密闭容中发生下列反应 aA(g) cC(g)dD(g)，反应达
12、到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是（ ）AA 的转化率变大 Ba cd CD 的体积分数变大 D平衡向正反应方向移动22、将固体 NH4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I（s） NH3（g）HI (g)，2HI(g) H2(g)I 2(g)。当反应达到平衡时， （H 2）0.5 molL 1 ， （HI）4 mol 1 ，则 NH3的浓度为（ ）A3.5 mol 1 B4 mol 1 C4.5 mol 1 D5 mol 123、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)
13、。230时，该反应的平衡常数 K=2105。已知：Ni(CO) 4的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230制得高纯镍。下列判断正确的是( )A增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在 30和 50两者之间选择反应温度，选 50C第二阶段，Ni(CO) 4分解率较低D该反应达到平衡时， v 生成 (Ni(CO)4)=4v 生成 (CO)24、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2Q1的是( )A2H 2 (g)+O2 (g) = 2H2O(g)； H =
14、Q 1 2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(l)； H = Q 2BS(g)+O 2 (g) SO2 (g)； H = Q 1 S(s)+O2 (g) SO2 (g)； H = Q 2CC(s)+O 2 (g) = CO2 (g)； H = Q 1 C(s)+1/2O2 (g) = CO(g)； H = Q 2 DH 2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)； H =Q 1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g) = HCl(g)； H =Q 225、支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为- 6 -惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的
15、是( )A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是做为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整三、填空题（40 分）26、 （10 分）单质 A、B、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属 A。请回答：（1）写出下列物质的化学式：A 、甲 。（2）写出乙物质的溶液中通入过量 CO2的现象： ；（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式： 。（4）写出 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式： 。27、 （10 分）如图装置实验，A、B 两烧杯分别盛放 200g10%N
16、aOH 和足量 CuSO4溶液。通电一段时间后，c 极上有 Cu 析出，又测得 A 杯中溶液的质量减少 4.5g（不考虑水的蒸发） 。请回答下列问题：（1）电源 P 极为 极；请分别写出 b 极和 c 极上发生的电极反应式： ； （2）c 极上析出固体铜的质量为 g（3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO 42 PbSO 42e 正极：PbO 24H SO 42-2e =PbSO42H 2O假设在 a 极制得气体 0.050mol，这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是 mol26 题图- 7 -28、 （8 分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间
17、碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用 kJmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热” ）反应，该反应 （填“需要”或“不需要” ）环境先提供能量，该反应的H= （用含 E1、E 2的代数式表示） 。 （2）已知热化学方程式：H 2(g)+1/2O2(g) = H2O(g)H= 241.8kJmol -1，该反应的活化能为 167.2kJmol-1，则其逆反应的活化能为 。（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 ，单位体积内活化分子的百分数 ，因此反应速率 ，你认为最
18、可能的原因是 。29、 （12 分）煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。（1）已知 H2(g)、CO(g)和 CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8 kJmol-1、-283.0 kJmol-1和-726.5 kJmol-1。请写出甲醇(CH 3OH)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_ _。（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K) 由表中数据判断H_0（填“”、“=”或“”）某温度下，将 2molCO 和 6molH2充入 2L
19、的密闭容器中，充分反应后，4min 达到平衡时测得 c(CO)=0.2mol/L，此时的温度为_，则反应速率 v(H2)=_。ANaOH 溶液 BCuSO4溶液- 8 -（3）T时，在 t0时刻，合成甲醇反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡，若在 t1时刻将容器的体积缩小为原来的一半，在 t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示 t1t 2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。2017-2018 学年度第一学期期中考试高二年级化学参考答案一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题列出的四个
20、备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15A C B C C B B D D C D A B C B二、选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）16 17 18 19 20 21 22 23 24 25A D C D D B D B A C三、填空题（40 分）26、 （10 分） （1）Al Al 2O3 （2 分） （2）产生白色胶状沉淀 （2 分） （3） Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH
21、 4+ （3 分）（4）2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2 (3 分)27、 （10 分） （1）负（2 分） ， 4OH 4e 2H 2OO 2；Cu 2+ + 2e= Cu（各 2 分） ；（2）16g（2 分） ， （3）0.10mol（2 分）28、 （8 分） （1）放热； 需要； -(E1-E2) kJmol-1 （ 2）409.0 kJmol-1 （3）降低；增多；加快；使用了催化剂（各 1 分）29、 （12 分） （1）CH 3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=-443.5kJ/mol（3 分）（2）（2 分）；250（3 分）；0.4mol/(Lmin)(2 分）（3）如图（一是氢气、甲醇对应的起点必须正确；二是变化趋势要正确；三是名称必须标出，不标不给分氢气的减少量大致是甲醇增加量的 2 倍即可。完全正确得 4- 8 -分一、二中有一处不对扣 2 分）
