1、1第 5 章 金属的冶炼与利用整理和应用一 、选择题(2017哈尔滨市)6下列实验现象记录正确的是( )A把铜丝放入硫酸铝溶液中,紫红色固体表面产生银白色固体,溶液变成蓝色B向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液有浅绿色沉淀生成C将一氧化碳通入 灼热的氧化铁红棕色粉末逐渐变为黑色粉末D将燃着的木炭伸入到氧气中,产生白色火焰,放出热量【答案】C二、填空题三、实验题(2017大庆)16 ( 10 分)大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气,并验证氢气的性质,按要求回答以下问题:(1)化学实验室现有质量分数为 98%的浓硫酸,需配制 245g 质量分数 10%的稀硫酸,配制步骤如下:计算:所需质量分数
2、 98%的浓硫酸_g;量取;稀释量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有_。简要描述浓硫酸的稀释方法_。(2)该兴趣小组制备氢气的原理为_(化学方程式) 。(3)装置 B 的作用_。(4)下列有关实验操作或现象描述不正确的是( )A实验开始时,应先通入氢气,然后再点燃 C 处酒精灯B点燃 C 处酒精灯后,D 处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色2CE 处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气D实验结束时,应先停止通入氢气,然后熄灭 C 处酒精灯(5)实验结束后,发现部分氧化铜未被还原,已知反应前氧化铜质量为 a 克,反应结束后混合固体质量为 b 克,则被氢气还原的氧化铜的质量为_g。答案:16 (1) 25 量筒,
3、烧杯,玻璃棒 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中,用玻璃棒不断搅动。(2)Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 (3)吸收气体中的水蒸气 (4)D (5)5(a-b)(2017鄂州)42为加深对一氧化碳还原性的理解,减少一氧化碳对环境的污染,某同学设计了如图所示的实验:A B C回答下列问题:(1)图 B 中,薄铜片受热时发生反应的化学方程式为 。(2)趁 热将图 B 所示的薄铜片插入到图 A 所示的装置中(如图 C 所示) ,观察薄铜片的颜色变化,现象是 ;振荡集气瓶,观察到的现象是 。(3)实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体,有明显的蓝色火焰出现,该反应的化学方程式为 。【答案】 (1)
4、2 Cu+O2 2CuO (2)薄铜片表面由黑变红 澄清石灰水变浑浊(3)2CO + O 2 点 燃 2CO2 (2017深圳)13 (9 分)我国矿物种类齐全,储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其 中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题:I铁制品广泛应用于生产、生活中。(1)下列不属于铁合金的是_(选填字母)。AFe(OH) 3 B生铁 C不锈钢 (2)铁钉生锈,属于_变化(选填“物理” “化学”): 右图是探究铁钉在 不同条件下发生生锈的实验,其中铁锈蚀最快的是_(选填字母)。3II赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)可用于生 产催化剂。(3)在 Fe2O3中,氧元素的质量分
5、数为_。(4)赤铁矿经提纯后得到的纯净 Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为 FeO 和 Fe2O3),其反应原理为:2 Fe 2O3+C 4FeO+CO2。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀,按上述原理充分反应,右图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。由图可知:生成 CO2气体的质量为_g。计算反应后固体混 合物中 FeO 的质量分数 (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。【答案】 (1)A;(2)化学;B;(3)30%;( 4)1.1;36%。四、计算题(2017大庆)18铝合金是目前广泛使用的合金材料,已知某铝合金由 Al、Fe、Cu 三种金属构成,为了测定各种金属含量,
6、取 12.5g 合金样品与盐酸反应,消耗浓 盐酸(质量分数 36.5%)100g。另取 12.5g 合金样品与氢氧化钠溶液反应,消耗含氢氧化钠 12g 的溶液 40mL。已知:2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2,Fe,Cu 均不与氢氧化钠溶液反应。请问:(1)12.5g 样品中含铝多少克?(2)铜在合金中所占的质量分数是多少?答案:18 (1)含铝 8.1g (2)铜占 12.8%(2017哈尔滨市)35 (5 分)某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中 Fe2O3 的含量,将矿石粉碎(其中杂质既不溶于水也不与酸反应) ,进行如下实验:请回答下列问题:(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_ _;(2)样品中 Fe2O3的质量分数是_;4(3)根据已知条件列 出求解 200g 稀硫酸中溶质质量(x)的比例式_;(4)若向最终滤液中加入 16g 水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_;(5)该钢铁厂每天用上述赤铁矿石 1900t 来生产生铁。则理论上日产含杂质 5的生铁的质量为_。【答案】