1、- 1 -舒城中学 20172018 学年度第二学期期末考试高二化学(总分：100 分 时间：100 分钟)一、选择题（每题 3 分，共 54 分）1人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的 2 个电子，称为“电子对” ，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子” 。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是( )A1s 22s22p63s23p6 B1s 22s22p63s23p63d54s2C1s 22s22p63s23p63d54s1 D1s 22s22p63s23p63d104s12以下有关元素性质的说法不正确的是( )A具有下列电子排布式1s 22s22p63s
2、23p21s 22s22p3 1s 22s22p2 1s 22s22p63s23p4的原子中，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式3s 23p1 3s 23p23s 23p3 3s 23p4的原子中，第一电离能最大的是CNa、K、Rb N、P、Si Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是D某主族元素基态原子的逐级电离能分别为 738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时生成的阳离子是 X33据报道，大气中存在一种潜在的温室气体 SF5CF3，下列关于 SF5CF3的说法正确的是( )A分子中既有 键也有 键B所有原子在
3、同一平面内C分子中并非所有原子均满足 8 电子稳定结构D0. 1 mol SF 5CF3分子中含 8 mol 电子4下列叙述中正确的是 ( )ACS 2为 V 形的极性分子，形成分子晶体BClO 的空间构型为平面三角形 3C氯化硼 BCl3的熔点为107 ，氯化硼液态时能导电而固态时不导电DSiF 4和 SO 的中心原子均为 sp3杂化，SiF 4分子呈空间正四面体，SO 呈三角锥23 23形5下列有关说法不正确的是- 2 -( )A水合铜离子的模型如图 1 所示，1 个水合铜离子中有 4 个配位键BCaF 2晶体的晶胞如图 2 所示，每个 CaF2晶胞平均占有 4 个 Ca2CH 原子的电子
4、云图如图 3 所示，H 原子核外的大多数电子在原子核附近运动D金属 Cu 中 Cu 原子堆积模型如图 4 所示，该金属晶体为最密堆积，每个 Cu 原子的配位数均为 126下列说法中正确的是 ( )AHF、HCl、H 2S、PH 3的稳定性依次增强B按 Mg、Si、N、F 的顺序，原子半径由小变大C某主族元素的电离能 I1 I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第A 族I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293D.在P、S，Mg、Ca，A1、Si 三组元素中，每组中第一电离能较大的元
5、素的原子序数之和为 417元素 X 的1 价离子 X 中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层，它与 N3 形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是( )AX 元素的原子序数是 19B该晶体中阳离子与阴离子个数比为 31CX 离子是图中的黑球DX 的半径大于 N38下面有关晶体的叙述中，错误的是( )A金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有 6 个碳原子B在 NaCl 晶体中每个 Na (或 Cl )周围都紧邻 6 个 Cl (或 6 个 Na )C白磷晶体中，分子之间通过共价键结合D离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 9能够快速、微量、精确的测定相对分
6、子质量的方法是 （ ）- 3 -A. 质谱 B. 红外光 C. 紫外光谱 D. 核磁共振谱10向淀粉中加入少量稀 H2SO4，并加热。为了确定淀粉是否已水解或完全水解，所需下列试剂是 （ ） NaOH 溶液 银氨溶液 新制 Cu（OH） 2碱性悬浊液 碘水 BaCl 2 A. B. C. D. 11已知化合物 B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为则硼氮苯的二氯取代物（B 3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为 （ ）A. 2 B. 3 C. 4 D. 512有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错
7、误的是（ ）A. 环丙叉环丙烷的二氯取代物有 4 种 B. 环丙叉环丙烷不能使溴水褪色C. 环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D. 环丙叉环丙烷所有的碳原子均在同一平面内13某含溴化合物的结构如图，在适当的条件下，该分子中的溴原子都能被羟基取代（均可称水解反应） ，所得产物等物质的量与NaOH Na 2CO3 Na NaHCO 3反应，消耗四种物质的物质的量关系正确的是（ ）A. B. C. D.14某酯 A，其分子式为 C6H12O2，已知有机物 A、B、C、D、E 有如下转化关系，D 不与Na2CO3溶液反应，C、E 不能发生银镜反应，则 A 的结构可能有NO2CH2BrCBr BrO舒
8、中高二期末化学 第 1 页 (共 6 页)- 4 -( )A5 种 B4 种 C3 种 D2 种15下列说法不正确的是( )A麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4己二烯和甲苯C蔗糖在稀酸的催化下水解，检验产物的还原性可以加入银氨溶液并水浴加热D用甘氨酸( )和丙氨酸( )缩合最多可形成 4 种二肽16化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X 的说法错误的是（ ）A分子中两个苯环不一定处于同一平面B能与饱和 Na2CO3溶液反应C1mol 该物质可以和 6molH2 发生加成反应Dlmol 化合物 X 最多能与 2molNaOH 反应17药
9、物 Z 可用于治疗哮喘，可由 X(咖啡酸)和 Y(1,4-环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成（如下图） 。下列说法正确的是 （ ）AX 的分子式为 C9H9O4 BY 中不存在手性碳原子CZ 不能发生消去反应 D1molZ 至多可与 2molBr2发生反应18含有 C=C 的有机物与 O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为：（R 1、R 2、R 3、R 4为 H 或烷- 5 -基） 。以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是（ ）二、填空题(共 46 分)19氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等
10、多种化合物。(1)NF3、NBr 3、NCl 3的沸点由高到低的顺序是_。(2) NaN3与 KN3相比，NaN 3的晶格能_(填“” 、 “”或“”) KN 3的晶格能。(3)叠氮酸(HN 3)是一种弱酸，可部分电离出 H 和 N 。请写出一种与 N 互为等电子体的分 3 3子的化学式：_。20如图是 Na、Cu、Si、H、C、N 等元素单质的熔点高低顺序，其中 c、d 均是热和电的良导体。(1)请写出上图中 e 单质对应元素原子基态时电子排布式：_。(2)单质 a、b、f 对应的元素以原子个数比 111 形成的分子中 键 键之比为_(3)a 与 b 元素形成的 10 电子中性分子 X 的空
11、间构型为_(4)下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构： 请简要说明该物质易溶于水的原因：_。21有 A、B、C、D、E 五种元素。其相关信息如下：舒中高二期末化学 第 3 页 (共 6 页)- 6 -元素 相关信息A A 原子的 1s 轨道上只有 1 个电子B B 是电负性最大的元素C C 的基态原子 2p 轨道中有三个未成对电子D D 是主族元素且与 E 同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子E E 能形成红色(或砖红色)的 E2O 和黑色的 EO 两种氧化物请回答下列问题。(1)写出 E 元素原子基态时的价电子排布式_。(2)C 元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_(填
12、“大”或“小”)。(3)CA3分子中 C 原子的杂化轨道类型是_。(4)A、C、E 三种元素可形成E(CA 3)42 配离子，其中存在的化学键类型有_(填序号)。配位键 金属键 极性共价键 非极性共价键 离子键 氢键若E(CA 3)42 具有对称的空间构型，且当E(CA 3)42 中的两个 CA3被两个 Cl 取代时，能得到两种不同结构的产物，则E(CA 3)42 的空间构型为_(填字母)。A平面正方形 B正四面体 C.三角锥形 D.V 形22化合物 C 和 E 都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A（C 4H8O3）制得，如下图所示。B 和 D 互为同分异构体。试写
13、出：（1）化学方程式：AD_，BC_。（2）反应类型：AB、AE 分别是_（注意顺序） ，E 的结构简式_。（3）A 的同分异构体（含有相同的官能团，不同化学环境中的氢原子最少）的结构简式：_。23.化合物 A 是石油化工的一种重要原料，用 A 和水煤气为原料经下列途径合成化合物 D（分子式为 C3H6O3）- 7 -请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式： B：_D：_（2）指出反应的反应类型_（3）写出反应的化学方程式_（4）反应的目的是_（5）化合物 D是 D 的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中。D能发生多种反应，生成多种不同结构的有机物，比如生成六原子环状化合物 F（C 6H8O4）请写出 F 的结构简式：_。- 8 -
