1、1利用化学方程式的简单计算一、 选择题 1. 只含铜、氧两种元素的固体样品 9.0 克，测得其中含铜元素的质量为 8.0 克已知铜的氧化物有 CuO 和 Cu2O，下列说法正确的是（ ） A固体样品的组成只有 2 种情况 B固体样品一定是 CuO 与 Cu2O 的混合物 C固体样品可能是 Cu2O D若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为 2. 氯酸钾和二氧化锰的混合物共 A 克，加热完全反应后得到 B 克氧气和 C 克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（ ） A（A+BC）克 B（ABC）克 C（A+B+C）克 D（A+C）克 3. 已知 A 物质与 B 物质反应生成 C 物质现有
2、12 g A 与 32 g B 恰好完全反应，则生成 C 物质的质量是（ ） A44g B32g C22g D12g 4. 在反应 X2YR+2M 中，当 32gY 与 X 恰好完全反应后，生成 18gM，且生成的 R 和M 的质量比为 11：9，则在此反应中，参加反应的 X 与生成的 R 的质量比为 A4：11 B16：9 C8：11 D32：9 5. 已知 A 物质发生分解反应生成 B 物质和 C 物质，当一定量 A 反应片刻后，生成 56克 B 和 44 克 C，则实际发生分解的 A 物质是（ ） A12g B44g C56g D100g 6. 在 CO 和 CO2 的混合气体中，碳元素
3、的质量分数是 36%，将该气体 10 g 通过足量灼热的 CuO 粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是（ ） A10 g B134 g C30 g D40 g 7. 在反应 X+2YR+2M 中，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 44gR，且反应生成的 R 和 M的质量之比为 11：9，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比（ ） A23：9 B16：9 C32：9 D46：9 8. 已知反应 A+BC+D，现取 10gA 与足量的 B 充分反应，可生成 7gC 和 8gD，则参加反应的 A 和 B 的质量之比是 【 】 A1：2 B2：1 C2：3 D3：
4、2 9. 在化合反应 2AB 2 =2AB 中，A 与 B 2 反应的质量关系如右 图所示，现将 6gA 和 8g B 2 充分反应，则生成 AB 的质量是 A9g B11g C12g D14g 10.甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH 4 )：v(O 2 )等于 A1：1 B1：2 C16：32 D16：64 二、填空11. 火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3（粉末）+2SO2+O22CaSO4+2CO2 （1）若 100 克废气中含 6.4 克二氧化硫，则处理 100 克这种废气需含碳酸钙2（CaCO3）的石灰石 克 （2）
5、处理上述 100 克废气，可得到含 CaSO4 85%的粗产品 克 12. 在化学反应 3X+4Y=2Z 中，已知 X 和 Z 的相对分子质量分别是 32 和 102，则 Y 的相对分子质量为 13. 已知在反应 3A+2B2C+D 中，反应物 A、B 的质量比为 3：4当反应生成 C 和 D 的质量共 140g 时，消耗 B 的质量为 g 14. 蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律判断，该物质的组成中一定含有 元素和 元素 15. 在 2A+B2C 的反应中，1.2g A 完全反应生成 2g C，又知 B 的式量是 32，则 C 的式量为 三、 实验题16. 某化学课外活动小组
6、在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。 【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为 。小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是 。 【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是 Ca(OH) 2 ； 猜想二：熟石灰样品成分是 CaCO 3 ； 猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是 。 【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想： 实验步骤 实验现象 实验结论 取小烧杯中的物质进行 （填操作名称），得到固体和液体。 向所得液体中加入适量 溶液； 溶液变红
7、向所得固体中加入适量稀盐酸。 猜想三正确 【拓展与应用】 （1）小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有 （举一例）等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应 保存。 （2）小明想测定样品中 Ca(OH) 2 的质量分数，称取上述 0.5g 样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用 pH 试纸和配制好的 10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表。 加入盐酸溶液的质量/g 0 2.5 3.65 6 样品的 pH 12 11 7 2 当 pH=2 时，溶液中所含的溶质是 （写化学式）。 求样品中 Ca(OH) 2 的质量分数。 四、 推断题 317. “热分解法”
8、是金属冶炼的方法之一，金属银可以用这种方法冶炼，反应的化学方程式为：2Ag 2 O 4Ag + O 2 。用此方法冶炼 108 吨金属银，需要氧化银多少吨。 五、 解答题18. 早在 17 世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了 （1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因 （2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律 19. 在高温条件下，A、B 两种物质可以发生化学反应生成 C 和 D。反应前后分子种类变化的微
9、观示意图如下所示。 （1）一个 A 分子中共含有 个原子。 （2）四种物质中，属于单质的是 （填上图中的字母，下同），可用作燃料的是 。 （3）B 中氢元素与氧元素的质量比为_；A 中氢元素的质量分数为_。 （4）该反应中化学方程式为_。 在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民取暖的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱 SO 2 对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式如下： 2CaO + 2SO 2 +O 2 高温 2CaSO 4 试回答下列问题： 煤燃烧会排放烟尘、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳气体，这些物质中会引起温室效应的是 ；造成酸雨的是 。 若煤厂一次共加入生石灰 1
10、68t，则理论上最多可吸收二氧化硫的质量是多少？ 20. 某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将绿叶蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如下图所示（不计损耗）：4（1）氯化钙的质量为_g。 （2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。 答案一、选择题1、 CD 2、 B 3、 A 4、 A 5、 D 6、 C 7、 B 8、 B 9、 C 10、 B 二、填空题11、（1）12.5；（2）16 12、27 13、80g 14、碳；氢； 15、40 三、实验题16、 【提出问题】CO 2 + Ca(OH) 2 =CaCO 3 +
11、H 2 O；固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体； 【进行猜想】Ca(OH) 2 和 CaCO 3 （缺少或有错误不得分）【实验与结论】过滤 酚酞有气泡产生； 【拓展与应用】（1）NaOH 密封（2）CaCl 2 、HCl（缺少或有错误不得分）； 74% 四、推断题17、116t 五、解答题18、（1）金属燃烧是金属和氧气发生的化合反应，生成金属氧化物根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了；（2）分别称量反应前后密闭容器及其内容物的质量； 19、 （1）5 （2）D ACD （3）1:8 25% （4）CH 4 +H 2 O 高温 CO+3H 2 （1）二氧化碳 二氧化硫 （2）192t 20、 （1）11.1（2）0.1mol
