1、1第 13 讲 金属材料及金属矿物的开发利用考纲要求 1.了解常见金属活动顺序。2.了解合金的概念及重要应用。3.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。考点一 铜及其化合物1单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。(2)化学性质常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的_。有关化学方程式_。写出下列化学方程式：铜在空气中加热：_；铜丝在硫蒸气中反应：_。2答案 铜锈 2CuO 2CO 2H 2O=Cu2(OH)2CO32CuO 2 2CuO 2CuS Cu2S= = = = = = = = = = 2铜的重要化合物(1
2、)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：Cu 2(OH)2CO3 2CuOCO 2H 2O，可溶于稀硫酸，离= = = = = 子方程式：Cu 2(OH)2CO34H =2Cu2 CO 23H 2O。(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的 Cu2O，化学方程式为4CuO 2Cu2OO 2。= = = = =高 温 (3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为 CuSO45H2OCuSO45H 2O。= = = = = (4)红色的 Cu2O 与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程式为Cu2O2
3、H =CuCu 2 H 2O。铜及其化合物的性质、应用(1)CuO 是黑色固体，与水反应生成 Cu(OH)2( )(2)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物( )(3)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水( )(4)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀( )(5)CuSO45H2O 失去结晶水属于物理变化( )(6)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈( )(7)过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有 NO2、NO 和 H2( )(8)铜是导电性最好的金属材料( )(9)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分，在干燥的空气中铜不易生锈( )(10)将 CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，制得无水 CuCl
4、2固体( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10)把铜及其化合物的化学式与其颜色连接起来3答案 题组一 铜及其化合物的转化1已知 CuO 经高温灼烧生成 Cu2O，Cu 2O 与 H 发生反应：Cu 2O2H =CuCu 2 H 2O。将经高温灼烧后的 CuO 样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是( )A如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成 Cu2OB溶液中最终可能有紫红色固体出现C该实验的结果无法说明 CuO 分解的程度D如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明 CuO 没有分解答案 C解析 解答此
5、题的关键是明确稀硝酸具有酸性和强氧化性，能溶解 CuO、Cu 2O 和单质 Cu，因而该实验结果无法说明 CuO 分解的程度。2(2017邯郸调研)某炼铁废渣中含有大量 CuS 及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl22H2O 晶体的工艺流程如下：下列说法正确的是( )4A焙烧过程中每消耗 1 mol CuS 则消耗 3 mol O2B焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C滤渣中主要含铁的氧化物D将获得的 CuCl22H2O 晶体加热可制得 CuCl2固体答案 B解析 A 项，2CuS3O 2 2CuO2SO 2，由方程式可知，1 mol CuS 消耗 1.5 = = = =
6、=高 温 mol O2，错误；B 项，废气中含有 SO2，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；C 项，调节 pH时，Fe 3 水解转化为 Fe(OH)3而除去，错误；D 项，将 CuCl22H2O 直接加热脱水，Cu 2 水解，HCl 挥发会产生 Cu(OH)2，无法得到 CuCl2，错误。题组二 铜及其化合物的制取3Cu 2S 是火法炼铜的重要原料之一，下面是由 Cu2S 冶炼铜及制取 CuSO45H2O 的流程图：Cu2S Cu Cu2O、CuO A B 胆矾 O2 焙 烧 足 量 稀 硫 酸 操 作 蒸 发 、 结 晶 、 过 滤 (1)Cu2S 中铜元素的化合价为_，火法炼铜的反应原理是_
7、(用化学方程式表示)。(2)向 Cu2O、CuO 中加入足量稀硫酸得到的体系 A 中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：_。(3)若将 A 中红色物质反应掉，操作中加入的试剂最好是_(填字母)。A适量的 NaNO3 B适量的 HNO3 C适量的 H2O2答案 (1)1 Cu 2SO 2 2CuSO 2= = = = = (2)Cu2O2H =Cu2 CuH 2O(3)C解析 (1)Cu 2S 中铜为1 价，火法炼铜中 Cu、O 被还原，S 被氧化，反应的化学方程式为Cu2SO 2 2CuSO 2。= = = = = (2)依据信息知 Cu2O 在酸性条件下生成 Cu2
8、 (蓝色)和单质铜(红色)，反应的离子方程式为Cu2O2H =Cu2 CuH 2O。(3)H 2O2不产生污染物，不引入杂质。4(2018安顺检测)工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓硫酸 b稀硝酸cNaOH 溶液 d氨水5(2)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为_。(3)以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中 Cu2 向阳极移动d从阳极泥中可回收 Ag、Pt、Au 等金属(4)
9、利用反应 2CuO 22H 2SO4=2CuSO42H 2O 可制备 CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。答案 (1)cd(2)3Cu2O2Al Al2O36Cu= = = = =高 温 (3)bd(4)4H O 24e =2H2O解析 (1)气体 A 中的大气污染物为 SO2，可以用 NaOH 溶液或氨水吸收。(2)依据图示，泡铜中的 Cu2O 与 Al 高温下发生铝热反应制得铜。(3)电解精炼铜过程中，电能转变为化学能的同时，部分电能也转化为热能，a 错；电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，b 对；电解过程中 Cu2 向阴极移动，c 错；粗铜中
10、Ag、Pt、Au 的放电能力比铜的弱，形成阳极泥，可以回收，d 对。(4)根据总反应，O 2发生还原反应，因此正极反应式为 O24H 4e =2H2O。铜的冶炼“两方法”(1)湿法炼铜：FeCuSO 4=FeSO4Cu。(2)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜)：2CuFeS24O 2 Cu2S3SO 22FeO(炉渣)= = = = =800 2Cu2S3O 2 2Cu2O2SO 2= = = = =1 200 2Cu2OCu 2S 6CuSO 2= = = = =1 200 粗铜中铜的含量为 99.5%99.7%，主要含有 Ag、Zn、Fe、Au 等杂质，粗铜通过电解精炼可
11、得到纯度达 99.95%99.98%的铜。电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极，失电子变为 Cu2 ，用纯铜棒作阴极即可得精铜。6考点二 金属材料与金属矿物的开发利用1合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。熔点：一般比它的各成分金属的低；硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。2常见金属材料金属材料Error!(1)重要的黑色金属材料钢钢是用量最大、用途最广的合金。钢Error!(2)几种有色金属材料铝及铝合金Error!铜及铜合金Error!3金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的
12、存在在地壳中除了金、铂等少数极不活泼的金属外，绝大多数金属元素以_形式存在。(2)金属冶炼的实质金属元素只有正价，没有负价，所以金属的冶炼过程就是把金属从其化合物中_出来的过程。(3)金属冶炼的方法热分解法。如由 HgO、Ag 2O 冶炼Hg、Ag：_、_。热还原法。aCO 还原Fe3O4：_；bH 2还原 WO3：_；7cC 还原 ZnO：ZnOC ZnCO。= = = = =高 温 电解法。工业上用电解法冶炼 Na、Mg、Al 的化学方程式分别为_、_、_。答案 (1)化合物 (2)还原 (3)2HgO 2HgO 2 2Ag2O= = = = = 4AgO 2 Fe 3O44CO 3Fe4
13、CO 2 WO 33H 2= = = = = = = = = =高 温 W3H 2O 2NaCl(熔融) 2NaCl 2 MgCl 2(熔融)= = = = =高 温 = = = = =电 解 MgCl 2 2Al 2O3 4Al3O 2= = = = =电 解 = = = = =电 解 冰 晶 石4铝热反应实验中的有关问题实验装置实验现象镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中实验结论高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热Fe2O32Al 2FeAl 2O3= = = = =高 温 原理应用制取熔点较高、活动
14、性弱于 Al 的金属，如铁、铬、锰、钨等。金属焊接，如野外焊接钢轨等1金属与合金的性质和应用(1)金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性( )(2)金属元素的单质在常温下均为固体( )(3)金属元素在不同化合物中化合价均相同( )(4)大多数金属元素的单质为电的良导体( )(5)铝合金的熔点比纯铝的高( )(6)合金材料中不可能含有非金属元素( )(7)地震灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金( )8(8)铁是人类在生产、生活中最早使用的金属( )(9)合金中的金属元素都是以化合态形式存在( )(10)合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属( )答案 (1) (2) (3) (4
15、) (5) (6) (7) (8) (9) (10)2金属矿物的开发利用(1)金属氧化物与铝粉的混合物都是铝热剂( )(2)用金属钠在高温下还原 TiCl4可制取金属钛( )(3)人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成本高( )(4)用黄铜矿经电解精炼得到纯度为 99.9%的铜( )(5)电解氯化镁溶液制取金属镁( )(6)用焦炭和空气反应产生的 CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)题组一 金属冶炼方法的选择1(2018芜湖质检)下列说法正确的是( )A工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气B钢铁厂用热还原法冶炼铁C工业上电解
16、熔融状态的 Al2O3制备 Al 不涉及氧化还原反应DMgCl 2(aq) Mg(OH)2 MgO Mg 石 灰 乳 煅 烧 电 解 答案 B解析 电解 NaCl 溶液生成 NaOH、H 2和 Cl2，得不到单质钠，A 错误；电解熔融 Al2O3发生的是氧化还原反应，C 错误；工业上冶炼镁是电解熔融 MgCl2而不是 MgO，D 错误。2金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的应用。完成下列填空：(1)镓(Ga)与铝同主族。写出镓的氯化物与氨水反应的化学方程式：_。(2)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al4BaO 3BaBaOAl 2O3= = =
17、= =高 温 常温下 Al 的金属性比 Ba 的金属性_(填“强”或“弱”)。利用上述方法可制取 Ba的主要原因是_。a高温时 Al 的活泼性大于 Ba9b高温有利于 BaO 分解c高温时 BaOAl2O3比 Al2O3稳定dBa 的沸点比 Al 的低答案 (1)GaCl 33NH 3H2O=Ga(OH)33NH 4Cl (2)弱 d解析 (1)由 AlCl3与 NH3H2O 的反应可推出化学方程式。(2)依据元素周期律可知 Al 的金属性弱于 Mg，Mg 的金属性弱于 Ba。应从化学平衡移动的观点分析此反应发生的原因。有些很活泼的金属也可以用还原法来冶炼，如NaKCl KNaCl= = =
18、= =850 2RbClMg MgCl22Rb等，= = = = =700 800 主要运用了化学平衡移动原理，利用 K、Rb 沸点低，气化离开反应体系，使化学反应得以向正反应方向进行。题组二 铝热反应及应用3铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热反应解答下列问题：(1)用铝粉和 Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。AKCl BKClO 3CMnO 2 DMg(2)用等物质的量的 MgO 和 Fe2O3组成的混合物在一定条件下与 Al 粉进行铝热反应。引发铝热反应的操作是_。产物中单质是_(写名称)。(3)取少量(1)中铝热反应所得的固体混合物，将其溶
19、于足量稀 H2SO4，滴加 KSCN 溶液无明显现象，_(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无 Fe2O3，理由是_(用离子方程式说明)。答案 (1)BD (2)加少量 KClO3，插上镁条并将其点燃 铁 (3)不能 Fe2O36H =2Fe3 3H 2O、Fe2Fe 3 =3Fe2解析 (1)做铝热反应的实验时，需要 KClO3作助燃剂，且用镁条引燃。(2)在混合物上加少量 KClO3固体并插上 Mg 条，点燃 Mg 条后放出热量，使 KClO3固体分解放出 O2，进一步加剧Mg 的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅速升高，引发反应。MgO 不能与铝发生铝热反应，所以产物中单质为 Fe。(3
20、)反应后固体混合物中若有 Fe2O3，因发生反应：10Fe2O36H =2Fe3 3H 2O、Fe2Fe 3 =3Fe2 ，Fe 3 转化为 Fe2 ，加 KSCN 溶液不会变红。题组三 定量测定合金组成的两种方法4为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次重复实验测定结果的平均值)：方案一：将 a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为 580 mL(标准状况)；方案二：将 g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用 0.020 00 a10molL1 的 KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了 25.00 mL KMnO4溶
21、液。请回答下列问题：(1)配平下面的化学方程式：KMnO4 FeSO4 H2SO4=Fe2(SO4)3 MnSO4 K2SO4 H2O(2)在滴定实验中不能选择_式滴定管，理由是_。(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为_和_。(4)若排除实验仪器和操作的影响，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一_(填“准确” “不准确”或“不一定准确”)，理由是_。方案二_(填“准确” “不准确”或“不一定准确”)，理由是_。答案 (1)2 10 8 5 2 1 8(2)碱 KMnO 4是强氧化剂，会腐蚀乳胶管(3) 1.45a 1.40a(4)不一定准确 如果铁
22、片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的 Fe3 在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确(答案合理即可)11解析 (1)在反应中 MnO 中 Mn 的化合价由7 价降至2 价，Fe 2 被氧化为 Fe3 ，依据化 4合价升降相等可知 KMnO4与 FeSO4的化
23、学计量数之比应为 15，考虑到 Fe2(SO4)3的化学计量数为整数，将 KMnO4与 FeSO4的化学计量数分别配成 2、10，依据原子守恒再配出其他物质的化学计量数即可。(2)因 KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，因此不能用碱式滴定管盛装 KMnO4溶液。(3)方案一：依据铁与硫酸反应的方程式可知产生 580 mL H2(标准状况)所需 m(Fe)56 gmol1 1.45 g，故铁的质量分数为 ；方案二：利用(1)中580 mL22 400 mLmol 1 1.45a配平的方程式可知， g 铁片中含有 m(Fe)0.020 00 molL1 0.025 0 L556 a1
24、0gmol1 0.140 g，故铁的质量分数为 。0.140 ga10 g 1.40a5某铝合金中含有元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品 a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是_。(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有_，滤渣中含有_，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。(3)滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤。有关反应的离子方程式是_。(4)步骤(3)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤。有关反应的离子方程式是_。(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为 b g。有关反应的化学方程式是_，原
25、样品中铝的质量分数是_。(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果_(填“偏高” “偏低”或“不影响” ，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果_；若滤渣灼烧不充分，则实验结果_。答案 (1)托盘天平(2)MgCl2、AlCl 3、HCl Cu、Si 烧杯、玻璃棒、普通漏斗(3)Mg2 2OH =Mg(OH)2、Al 3 4OH =AlO 2H 2O 2(4)AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 2 312(5)2Al(OH)3 Al2O33H 2O 100%= = = = = 9b17a(6)偏低 偏高 偏高1定量集气法定量集气法是指收集合金中某种物质溶于酸或碱
26、溶液时所产生的气体的量，应用化学方程式或关系式来判断合金的组成。其原理的关键点是某组分具有特殊性质(特别是与酸或碱反应能产生气体)。其操作要点和注意事项有：保证装置的气密性良好，注意收集气体的读数方法。2沉淀法沉淀法测定物质含量是常用的一种方法，采用沉淀法时涉及的基本实验操作和主要问题有：称量、溶解(溶解试剂)、沉淀(重点是沉淀试剂的选择)、过滤、沉淀洗涤、沉淀的干燥、称量及数据的处理(包括测定结果的误差分析)。1(2016浙江理综，7)下列说法不正确的是( )A储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量BGe(32 号元素)的单晶可以作为光电
27、转换材料用于太阳能电池CBa 2 浓度较高时危害健康，但 BaSO4可服入体内，作为造影剂用于 X射线检查肠胃道疾病D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2 、Cu 2 、Cd 2 、Hg 2 等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附答案 D解析 A 项，储热材料具有在熔融或结晶时会吸收或释放较大热量的特点，正确；B 项，Ge是一种优质的光电转换材料，可用于太阳能电池，正确；C 项，硫酸钡具有无毒、不溶于水、不溶于酸、不能被 X射线透过，用于造影，正确；D 项，纳米铁粉属于单质，能把Cu2 、Hg 2 等重金属离子置换出来，属于化学变化，错误。22013重庆理综，8(1)
28、(2)合金是建造航空母舰的主体材料。(1)航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置为_，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为_。AlMg 合金焊接前用 NaOH 溶液处理 Al2O3膜，其化学方程式为13_。焊接过程中使用的保护气为_(填化学式)。(2)航母舰体材料为合金钢。舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为_。答案 (1)第三周期A 族 CO 2 Al 2O32NaOH= =2NaAlO2H 2O Ar(其他合理答案均可)(2)吸氧腐蚀 CaCO 3(或 CaO)解析 本题围绕金属材料命题，要
29、根据题目设问的角度，联系相关知识解答。(1)Al 元素在周期表中的第三周期A 族；提纯铝土矿通入 CO2使 AlO 转化为 Al(OH)3沉淀。Al 2O3 2与 NaOH 溶液发生的反应为 Al2O32NaOH= =2NaAlO2H 2O；保护气应不能与金属反应，一般用稀有气体。(2)金属在海水中主要发生吸氧腐蚀；炼钢过程中为降低 Si 的含量，常加入CaCO3或 CaO，将 SiO2转化为 CaSiO3而除去。32013山东理综，28(1)(2)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。aFe 2O3 bNaClcCu 2S dAl 2O3(2)辉铜
30、矿(Cu 2S)可发生反应：2Cu 2S2H 2SO45O 2=4CuSO42H 2O，该反应的还原剂是_。当 1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_ mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。答案 (1)bd (2)Cu 2S 4 H 2解析 (1)Na、K、Mg、Al 等活泼金属的冶炼均采用电解法，Fe、Cu 的冶炼采用热还原法。(2)在辉铜矿和 H2SO4、O 2的反应中，O 2作氧化剂，所以 1 mol O2得到 4 mol e ，还原剂失去 4 mol e 。CuSO 4溶液中由于 Cu2 水解而显酸性，加入镁条时，Mg 与 H 反应放出 H2。1
31、(2018河南省实验中学高三检测)明代天工开物记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是( )A倭铅是指金属锌和铅的混合物14B煤炭中起作用的主要成分是 CC冶炼 Zn 的化学方程式：ZnCO 32C Zn3CO= = = = =高 温 D该冶炼锌的方法属于热还原法答案 A解析 由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物，故 A 错误；煤炭的主要成分是碳，反应中碳作还原剂，故 B、C、D 均正确。2(2017郑州高三联考)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种
32、金属统称为“五金” 。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是( )A铁、金属活动性顺序B金、质量守恒定律C银、元素周期律D铜、金属密度顺序答案 A解析 金、银、铜、铁、锡五种金属的金属活动性顺序由弱到强的顺序为金、银、铜、锡、铁，A 项正确。3金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是( )A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B锈蚀后的铁制品没有回收价值C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼答案 B解析 合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，故 A 正确；锈蚀后的铁制品除去铁
33、锈可以回收利用，保护矿产资源，故 B 错误；越活泼的金属，其金属阳离子就越难得到电子被还原，越难冶炼，故 D 正确。4(2017石家庄第二中学高三模拟)铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有：黄铜矿(CuFeS 2)、斑铜矿(Cu 5FeS4)、辉铜矿(Cu 2S)、孔雀石CuCO 3Cu(OH)2。下列说法不正确的是( )A可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿B硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C工业上常采用电解法制取粗铜D在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是 Cu2S答案 C解析 CuSO 4是重金属盐，能使蛋白质变性，B 项正确；工业上常用电解法精炼铜，C 项不正15确。5不
34、同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是( )A钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制B铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单C由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质D炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳答案 D解析 A 项，铁用 CO 还原法炼制，错误；B 项，是因为 Al 有良好的性能，才被广泛使用，错误；C 项，氯化铝是共价化合物，所以熔融时不导电，工业上用电解氧化铝方法制取铝，错误；D 项，高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳，正确。6氢化亚铜(
35、CuH)是一种难溶物质，用 CuSO4溶液和另一种“反应物”在 4050 时反应可生成它。CuH 不稳定，易分解；CuH 在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是( )A这里的“另一种反应物”具有还原性BCuH 可作氧化剂，还原剂CCuHCl 2=CuClHCl(燃烧)DCuHHCl= =CuClH 2(常温)答案 C解析 C 项中 Cl2具有强氧化性，产物应为 CuCl2和 HCl。7(2018哈尔滨高三质检)利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是( )A该反应的化学方程式是 2AlFe 2O3 2FeAl 2O3= = = = =高 温 B该反应会产生高温，发出
36、强光C根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D若反应中转移 3 mol 电子，消耗氧化剂的物质的量是 1 mol答案 D8拟晶 Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生的气体物质的量按由小到大的顺序排列正确的是( )A盐酸、稀硝酸、烧碱16B烧碱、盐酸、稀硝酸C烧碱、稀硝酸、盐酸D稀硝酸、烧碱、盐酸答案 D解析 将 Al65Cu23Fe12看作是由 65 mol 铝、23 mol 铜、12 mol 铁组成的混合物，只有铝与烧碱反应放出氢气，氢气的物质的量是 65 mol 97.5 mol；与盐酸反应时，铝和铁都反32应，放出氢
37、气的物质的量是 65 mol 12 mol109.5 mol；与稀硝酸反应时，三种金属32都溶解放出 NO 气体，放出 NO 的物质的量是 65 mol23 mol 12 mol92.3 mol。所以23产生的气体物质的量由小到大的顺序为稀硝酸、烧碱、盐酸，D 项正确。9下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( )选项 陈述 陈述 判断A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿对；对；无B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜制容器可以盛放浓硫酸对；对；有C向硫酸铜溶液中通入少量氨气，有蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表
38、面变黑对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无答案 D解析 稀盐酸可以与 Cu2(OH)2CO3反应，而且稀盐酸不能与 Cu 反应，、有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，B 错误；、均正确，但没有因果关系，C 错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO 4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D 正确。10(2017兰州模拟)下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是( )17A粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C黄铜矿冶炼铜时，副产
39、物 SO2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶炼铁的原料D粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法答案 B解析 电解精炼铜时，粗铜作阳极，故 A 正确；制备单质时涉及化合价变化，是氧化还原反应，制玻璃的反应是 SiO2Na 2CO3 Na2SiO3CO 2和 SiO2CaCO 3= = = = =高 温 CaSiO3CO 2，元素化合价未发生变化，均不属于氧化还原反应，故 B 错= = = = =高 温 误；SO 2可以转化成 SO3，进而生成 H2SO4，FeO 与 CO 在高温下可生成 Fe，故 C 正确；制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将 SiCl4从杂质中提取出来，再与 H2发
40、生置换反应得到高纯硅，故 D 正确。11铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：(1)Cu 不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向 Cu 和稀硫酸的混合物中滴入 H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式：_。(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出 Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式：_。(3)火法炼铜的原理：Cu 2SO 2 2CuSO 2，在该反应中每生成 1 mol Cu，转= = = = = 移_mol e 。(4)以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_(填字母)。a粗铜接电源正极，发生氧化反应b溶液中 Cu2 向阴极移动c电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等d
