1、1原电池和电解池【模拟试题】 （答题时间：90 分钟）1. 微型钮扣电池在现代生活中有着广泛的应用。有一种银锌电池，其电极分别是OAg2和 Zn，电解质溶液为 KOH，电极反应为： OHZne2OZn2，He，总反应为： Ag2g2。根据上述反应式，下列叙述中正确的是A. 在使用过程中，电池负极区溶液 pH 增大B. 在使用过程中，电流由 A2极经外电路流向 Zn极C. 在使用过程中，Zn 电极发生还原反应， Og2电极发生氧化反应D. 外电路中每通过 mol.0电子，正极的质量理论上减小 1.6g2. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（32OY）的氧化锆
2、（ 2ZrO）晶体，在熔融状态下能传导 2。下列对该燃料电池说法正确的是A. 在熔融电解质中， 由负极移向正极B. 电池的总反应是： OH10C813HC2204C. 通入空气的一极是负极，电极反应为： 2e4D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为： OH5C4362210 3. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： 242SOHPb OH2PbS4则下列说法正确的是A. 放电时：电子流动方向由 B 到 AB. 放电时：正极反应是 424PbSOePbC. 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D. 充电时：阳极反应是 H4HSO2244. 一种大型
3、蓄电系统的电池总反应为： 3NaBrSNaBr3S42，电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜（在电池放电和充电时该膜允许钠离子通过） ；放电前，被膜隔开的电解质为 2Na和 3r，放电后，分别变为 和 。下列说法正确的是2A. 充电过程中， Na离子的流向为从右到左B. 充电过程中，阳极的电极反应为：Na2Bre2Nar33C. 放电前，左侧电解质为 2S，右侧电解质为D. 放电过程中，电子由负极通过外电路流向正极5. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：xLiiCxeLi166（ iC6表示锂原子嵌入石墨形
4、成的复合材料）正极反应： 22x1 iMOieiMOi 表示含锂的过渡金属氧化物下列有关说法正确的是A. 锂离子电池充电时电池反应为： x162x16 LiCii B. 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去 mol电子，金属锂所消耗的质量最大C. 锂离子电池放电时电池内部 Li向负极移动D. 锂离子电池充电时阴极反应为： ieLiiC6x166. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为 KOH，电池的总反应式为：OH8FeK2Zn324KOH4Fe2Zn33，下列叙述正确的是A. 放电时负极反应为： 2Zn6B. 放电时 向正极移动C. 充电时每转移 mol电子，阳极有 ol13e被还原D.
5、充电时阴极反应式为： 6Zn327. 下列叙述中不正确的是A. 电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C. 电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D. 电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气，可使酚酞首先变红8. 若某装置（电解池或原电池）中发生反应的离子方程式是： 2HCu2。则该装置A. 可能是原电池，也可能是电解池B. 只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C. 只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D. 只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸9. mL503KNO和 23Cu的混合溶液中 13Lmol0.6NOc，用石墨作电极电解
6、此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 L4.2气体（标准状况） ，假定电解后溶液体积仍为 ，下列说法正确的是3A. 原混合溶液中 Kc为 1Lmol2B. 上述电解过程中共转移 4电子C. 电解得到的 Cu的物质的量为 l5.0D. 电解后溶液中H为 1l10. 下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序是（试管中除（2）外均为水）_。11. 下图中 X 是直流电源。Y 槽中 c、d 为石墨棒，Z 槽中 e、f 是质量相同的铜棒。接通电路后，发现 d 附近显红色。（1）电源上 b 为_极。 （用“正” 、 “负” 、 “阴” 、 “阳”填空）Z 槽中 e 为_极（同上）连接 Y、Z 槽线路中，电子流动的方
7、向是 d _e（用“ ”或“ ”填空） 。（2）写出 c 极上反应的电极反应式_；写出 Y 槽中总反应化学方程式_；写出 Z 槽中 e 极上反应的电极反应式_。（3）电解 min2后，取出 e、f，洗净、烘干、称量，质量差为 g28.1，在通电过程中，电路中通过的电子为_mol。若 Y 槽中溶液体积为 L50（电解后可视为不变） ，槽中电解反应的速率 vOH=_。12. 铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：（1）配制实验用的溶液。要配制 mL20密度为3cg2.1的
8、溶质质量分数为 16%的NaOH溶液，需要称取_g NaOH固体。4（2）把铝片浸入热的 16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式_。（3）如图，组装好仪器，接通开关 K，通电约 min25。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：阳极：_；阴极：_。（4）断开电路，取出铝片，用 1%稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式_。13. 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为： 242SOHPb OH2PbS4请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）（1）放电时
9、，正极的电极反应式是_；电解液中 42SOH的浓度将变_；当外电路通过 mol1电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2）在完全放电耗尽 2b和 P时，若按下图连接，电解一段时间后，则 A 电极上生成_、B 电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。14. 现有 2Cu、 l、 Na、24SO、 Zn两两组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极、锌电极进行电解实验。（1）以_作阳极电解_溶液时，溶液的 pH 明显升高，且溶液保持澄清，电解的反应式为_。（2）以_作阳极电解_溶液时，溶液的 pH 明显下降。（3）为使电解过程中溶液的浓度保持不变，应以铜为阳极电解_溶液，或以_为阳极电解_
10、溶液。（4）以铜为阳极电解_或_溶液，均可得到氢氧化物沉淀。（5）要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而溶液浓度增大，又无浑浊，应以_为阳极电解_溶液，化学方程式为5_。（6）要使电解过程中溶液浓度改变，而溶剂质量不变，应以铂电极为阳极电解_溶液，或以_为阳极电解_溶液，反应的化学方程式是_。（7）使反应 22HOCuHu得以进行而不发生其他反应，可选用_为阳极电解_或_溶液。（8）以铜为阳极电解 4ZnS溶液，阴极上一般有_逸出，在_极区首先会有_色沉淀，电解时间较长时，会有_色沉淀出现。15. 将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层
11、 3Al薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使 3OHl分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某校课外兴趣小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的 3NaHCO溶液为电解液进行实验。（1）铝件表面形成 3l的电极反应式是：_。（2）电解过程中，必须使电解液 pH 保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因是_。（3）用 3NaC溶液作电解液，会减缓阴极区溶液 pH 的增大，能说明这一原理的离子方程式为_。16. 据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以 KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。
12、已知甲池的总反应式为： KOH43CH226C223请填空：（1）充电时：原电池的负极与电源_极相连。阳极的电极反应为_。（2）放电时：负极的电极反应式为_。（3）在此过程中若完全反应，乙池中 A 极的质量升高 648g，则甲池中理论上消耗O_L（标准状况下） 。（4）若在常温常压下， OHgC13燃烧生成 2C和液态 OH2时放热 kJ68.，表示该反应的热化学方程式为_。17. 在如图用石墨作电极的电解池中，放入 mL50含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到 A 电极表面有红色的固态物质生成，B 电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出 A 电极，洗涤、干燥、称量
13、，电极增重 1.6g。请回答下列问题：6（1）B 电极发生反应的电极反应式_。（2）写出电解时反应的离子方程式_。（3）电解后溶液的 pH 为_，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入_，其质量为_。 （假设电解前后溶液的体积不变）（4）请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论。假设一：_。假设二：_。7【试题答案】1. BD 2. B 3. AD 4. BD 5. D 6. AD 7. B 8. C9. AB10. （5）（4）（1）（2）（3）（6）11. （1）负 阳 （2） 2Clel 22ClHNa
14、OHNaCl电 解 uC（3）0.02 0.02 minL/ol12. （1） 4.8（2） 4232AlOAl 或HOAl32（3） 6le6 2H3e6（4） NNH24213. （1） OPbSPb 24 小 48（2） 2O对换14.（1）铂 aCl 22ClHNaHl电 解（2）铂 4uS（3） Znl（或 4ZnS）（4） Nal2（5）铂 4O22O电 解（6） 2CulnCul（或 4S） 2Clul电 解（7） al42（8） H阴 白 蓝15. （1） 233CHAleAl （或 3Alel，233 OOl）（2） l、 2l具有两性，电解液的酸性或碱性过强，都会使所形成的l薄膜溶解（3） CH23316. （1）负 2OHe4O（2） 68633 （3） .（4） HC3（1）+ lgC222；H= mol/kJ80.72517. （1） 2Oe4O（2） H4uu2电 解8（3） 1CuO2g（4）假设原溶液中的酸根离子为 24SO。取电解后的溶液少量放入试管中，向其中加入 2Bal溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含 24。假设原溶液中的酸根离子为 3N。取电解后的溶液少量放入试管中，向其中加入u微热，若 u溶解，并有无色气体生成，在空气中变为红棕色，则含有 3NO。
