1、1化学常用计量及定律【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第二轮复习专题 2 化学常用计量及定律二. 教学目的：1、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。了解阿伏加德罗常数的涵义。2、了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。3、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。4、体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。三. 重点和难点：1、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔。2、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念及其关系。3、有关物质的量、微粒数、摩尔质量、气体摩尔体积、
2、物质的量浓度的计算。4、一定物质的量浓度溶液的配制。四. 考点分析：本专题在高考中的主要考查点是：1、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念及它们之间的关系。2、有关物质的量、微粒数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算。3、一定物质的量浓度溶液的配制。五. 知识网络：2【典型例题】例 1. AN表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是（ ）A. 0.5mol 羟基中含有的电子数为 4.5 ANB. 30g 二氧化硅中所含原子总数为 1.5C. 17g 氨气溶于水，得到 OH23的分子数为D. 标准状况下，22.4L 甲烷中含有的共价键数为 4 A分析：1 个羟基含 9
3、个电子，0.5 mol 羟基中含有的电子数为 4.5 AN。30g 二氧化硅物质的量为 0.5mol。标准状况下，22.4L 甲烷物质的量为 1mol，含有共价键数为4 AN。17g 氨气溶于水，得到的 N23分子数小于 ，因为要部分电离。故 C 不正确。答案：C例 2. 将 2.4g Fe、Mg 合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体 VL （硝酸被还原成 NO） ，若向反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为 3.6g。则收集到的气体体积 V 值可为（ ）A. 0.986 B. 1.12 C
4、. 3.36 D. 6.72分析：设合金中 Fe、Mg 的物质的量分别为 x、y，则 g4.2ymol/g24lx/56；合金与硝酸恰好完全反应，生成的硝酸盐与足量 NaOH 溶液，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后为MgO、 32OFe，质量为 3.6g，则 .3mol/g405.ol/g160。解得 ,l03. mol0.y。合金与硝酸恰好完全反应，当 Fe 全形成 Fe时，转移电子物质的量为3mol15.0l3.2mol03. ，由电子守恒， L12.V,mol05.)NO(n；当 Fe 全形成 Fe时，转移电子物质的量为 l3.2l03.2 ，由电子守恒，,l4.)NO(nL896.V；收集到的
5、气体体积 V 值可能为 .896.。故 AB 正确。答案：AB例 3. 设 A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为 ANB. 活泼金属从盐酸中置换出 1 mol 2H，电子转移数为 2C. 100mL、 342)SO(lLmol5.0溶液中 4的浓度为 1Lmol5.D. 在标准状况下，0.5 AN个氧气分子所占的体积是 11.2L分析：A 选项中气体所处状况不是标准状态，而是常温常压，11.2L 氮气所含的原子数目应小于 ；B 盐酸中 发生反应 2e，所以说法正确；C 中 342)SO(Al是强电解质，在水溶液中完全电离： 24342
6、 S,OAl)S(l 浓度为原盐浓度的 3倍，即 1Lol5.，C 说法正确；D 中气体处于标准状况，0.5 AN个氧气分子即2Om.0，体积为 11.2L，所以 D 说法正确。答案：A例 4. 标况下有：6.72L 甲烷， 2310.氯化氢分子，13.6g 硫化氢，0.2mol 氨气，则这四种气体体积由大到小的顺序是_，密度由大到小的顺序是_。分析：比较相同状况下气体体积大小通过比较气体的物质的量即可，因为在相同状况下，气体的体积与物质的量成正比。中 mol3.0l/L4.276)CH(n，中 )HCl(n mol5.0l102.63123，中 ol/g3.1S2，中 o2.0)N(；相同状
7、况下气体的密度与分子的相对分子质量成正比，所以这四种气体的密度由大到小的顺序是。答案： 例 5. 某工厂用 3FeCl溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取 50mL 废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02mol NO；另取 50mL 废液，向其中加入足量的 3AgNO溶液，析出沉淀 43.05g。请回答以下问题：（1）该厂原来使用的 3Fel溶液中溶质的物质的量浓度为_（反应前后溶液的体积变化忽略不计） 。（2）原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为_。（3）另取 50mL 废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中
8、 2Fe的物质的量范围为_。分析：（1）由氯元素守恒， 3/)molg5.14/0.3()FeCl(n,Agl3FeCl .L/mo205./ol1.)FeCl(c,mol.03（2）50mL 废液中加入足量的稀硝酸生成 NOol02，由电子守恒，4mol06.)Fe(n2；根据电荷守恒， )Cl(c)u(n2)Fe(3)(n2，3Cu,CuFe,uClFe22 则co04.)(n,l.3： .3:64c:（3）向 50mL 废液中加入一定量铁屑，必须把 3e反应完才可能析出铜，由e2F2，此时 mol12.0l6.ml.)e(2 ；充分反应后铜全部析出，由氯元素守恒， l5.)Fe(n;o15.0/F 。答案：（1）2mol/L （2）4：6：3（3） ol15.0)e(nmol.02
