1、1第 6 节 物质的分离一、选择题1室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，会有少量晶体析出，是因为 ( )A氯化钠的溶解度变小 B溶液中溶 质质量分数变小C溶剂质量减小 D溶液变成不饱和溶液2下列关于结晶和晶体的说法，错误的是 ( )A饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液B降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出C从溶液中析出的晶体一定含有结晶水D植物油溶于汽油中可形成均一、稳定的混合物，即通常所说的溶液3使硝酸钾从常温下的饱和溶液里快点结晶出来，采取的最好办法是 ( )A冷却硝酸钾的饱和溶液 B常温下使水分蒸发C先加热蒸发掉一部分水，然后降温 D升高饱和溶液的温度4以下是净水的操作，单一
2、操作相对净化程度由低到高的排列顺序正确的是 ( )静置沉淀 过滤 吸附沉淀 蒸馏A B C D5降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法现取硝酸钾和氯化钠混合物160 g，放入 100 mL 水中，加热 到 80，固体全部溶解请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断，下列说法正确的是 ( )A80时，溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液2B80时，溶液中硝酸钾不饱和，氯化钠饱和C降温到 20时，析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物D降温到 20时，一定析出硝酸钾，可能析出氯化钠6通过如下图所示的实验（不考虑水分蒸发） ，得到相应的五种溶液下列叙述不正确的是( )At 1时，溶液是不饱和溶液 Bt
3、2时，溶液是饱和溶液Ct 1时，溶液是饱和溶液 Dt 2时，溶液是不饱和溶液二、综合题7小红同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用如下图所示装置将上层液体进行过滤，请问：(1)加明矾的作用是_(2)图中还缺少的一种仪器是_，其作用是 _ ；漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了_(3)操作过程中，他发现过滤速度太慢，可能的原因有_(4)过滤后观察发现，滤液仍然浑浊可能的原因有3_(5)改进装置后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：“我终于制得了纯水！”对此，你是否同意他的看法？_（填“同意”或“不同意” ） ，理由是_若要制取纯水，还需采用的净化方法是_ _8饱和溶
4、液通过恒温蒸发溶剂或降温都可以达到结晶的目的根据硝酸钾和氯化钠在不同条件下的结晶情况填写下列表格：（填“变大” “变小” “不变” ）溶液组成结晶方式 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 溶解度t2的 KNO3饱和溶液降温至 t1t时，恒温蒸发NaCl 饱和溶液中的水9下表是 KNO3的部分溶解度数据，请回答问题：温度 0 20 40 60溶解度g 13.3 31.6 63.9 110(1)40时，将 70 g KNO3固体加入 100 g 水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 _g(2)60时，从 KNO3的饱和溶液中得到晶体的一种方法是_.(3)依据表中数据，请在下面的坐标图中画出 K
5、NO3溶解度曲线的草图10从自然界中获得的粗盐，含有较多的杂质，需要精制为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，设计了如下图 A、B、C 三个步骤4(1)B 步骤称为_(2)C 步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该_（填字母） A移去酒精灯，停止搅拌B移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌C继续加热蒸干水分，再移去酒精灯11下表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度时的溶解度：温度 0 10 20 40 60 80 100硝酸钾的溶解度g 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246氯化钠的溶解度g 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8(1)现有含 123 g 硝酸钾
6、与 17.9 g 氯化钠的混合物，某同学设计了以下实验除去硝酸钾中的氯化钠（操作过程中不考虑额外的水损失） I向混合物中加入适量水，加热溶解；继续加热溶液至 100并恒温蒸发浓缩；将溶液降温至 10，仅得到硝酸钾晶体，过滤，将所得硝酸钾晶体洗涤并干燥.步骤中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留_ g 水步骤中，最多可得到硝酸钾晶体_ _g.根据上述实验可概括出除去硝酸钾中少量氯化钠的主要步骤：加热溶解蒸发浓缩_过滤洗涤干燥洗涤时，应选用少量_（填“热水”或“冷水” ） 其目的是_(2)除去氯化钠中少量硝酸钾的一种方法是：将 NaCl 和硝酸钾的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待硝 酸钾全部溶
7、解，趁热过滤，将过滤所得的氯化钠晶体进行洗涤和干燥上述方法中，趁热过滤的目的是_(3)取 23.4 g 氯化钠和 40.4 g 硝酸钾， 加 70 g 水，加热溶解在 100时蒸发掉 50 g 水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为_ g；将滤液冷却至 10，充分结晶，析出的晶体是_512小明同学去吴川鉴江枢纽供水工程工地旅游时，装了一瓶河水带回实验室，在老师的指导下，按下列流程制取蒸馏水请回答下列问题：(1)进行过滤操作时，下列做法正确的是_（填字母） A玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B漏斗下端的管口要放在烧杯的中间C滤纸的边缘要低于漏斗口D液面不要低于滤纸边缘(2)向滤液中加入活性炭，利用其_性
8、，除去水样中的色素和异味(3)在制取蒸馏水的过程中，水中要放碎瓷片这样做的目的是_6参考答案1C2C 解析：降低氢氧化钙饱和溶液的温度，不会有晶体析出，B 正确；从溶液中析出的晶体有的含有结晶 水，有的不含结晶水，C 错误3C4C 解析：静置沉淀只能沉降水中悬浮的大颗粒杂质，过滤能除去所有的不溶性杂质，吸附沉淀能吸附除去不溶性杂质和 部分可溶性杂质，蒸馏能除去水中的所有杂质，净化程度最高5D 解析：题目信息中 160g 是二者的混合物，不能确定二者质量分别是多少，所以不能确定二者是否达到饱和；80时，氯化钠溶解不到 38.4 g， 而硝酸钾可溶解 170 g，二者 160 g，也就是说硝酸钾的
9、质量大于氯化钠的质量，降温到 20，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，所以硝酸钾一定析出，而氯化钠随温度变化不大，假如 80时，氯化钠饱和，降到 20就析出，相反，就不析出故选 D6B 解析：A 中 t1时硝酸钾的溶解 度是 31. 6g，所以向 100g 水，中加入 20 g 硝酸钾得到的溶液是不饱和溶液，正确B 中 t2时硝酸钾的溶解度是 64 g，从操作流程可以看出，至溶液时 100 g 水中共加入硝酸钾的质量 是 60 g，所以形成的溶液是不饱和溶液，故错误C 中 t1时硝酸钾的溶解度是 31.6g，溶液是 100g 水中加入硝酸钾 60g，最多溶解 31.6 g，形成的是饱和溶液，正
10、确D 中 t2时硝酸钾的溶解度是 64 g，从操作流程可以看出，至溶液时 100 g 水中共加入硝酸钾的质量是 40 g，所以形成的溶液是不饱和溶液，正确7(1)吸附、沉降水中的小颗粒悬浮杂质(2)玻璃棒 引流 防止液体飞溅出来(3)滤纸没有紧贴漏斗内壁；滤纸和漏斗内壁之间有气泡等(4)滤纸破损；过滤时液体液面高于滤纸边缘；玻璃仪器不干净等（合理即可）(5)不同意 得到的只是透明的水，但还含有许多可溶性杂质蒸馏8溶液组成结晶方式溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数溶解度t2的 KNO3饱和溶液降温至t1变小 不变 变小 变小 变小7t时，恒温蒸发 NaCl 饱和溶液中的水变小 变小 变小 不变
11、 不变9(1)163.9(2)降温结晶（或冷却热饱和溶液）(3)如图所 示解析：(1)从表中可以看出，40时，KNO 3的溶解度是 63.9g，将 70 g KNO3固体加入100 g 水中，形成的溶液质量为 163.9 g(2)硝酸钾的溶解度随温度的降低明显减小，故可用降温结晶法得到晶体10(1)过滤 (2)B解析：(1)B 步骤为过滤操作，是将不溶于液体的泥沙与食盐水分离的操作；(2)在蒸发操作中，当蒸发皿内出现较多固体时，应移去酒精灯，停止加热，用玻璃棒继续搅拌，利用余热把剩余的滤液蒸干.11(1)50 112. 55 降温 冷水 防止温度过高面使硝酸钾又溶于水中(2)温度高，硝酸钾的溶解度大， 不会析出(3)15. 44 氯化钠、硝酸钾12(1)AC (2)吸附 (3)防止加热时出现暴沸
