1、第二节离子反应,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,电解质和非电解质,在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质,在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质,2、酸、碱、盐是电解质,思考与交流,铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？ SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？,不是电解质的物质一定是非电解质吗？,归纳与整理,电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电能导电的物质不一定是电解质酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质非金属氧化物、大部分有机物为非电解质化合物是否电解质，与溶解度大小无关。,3、电
2、离：电解质离解成自由移动的离子的过程.,表示电解质电离的方程式叫做电离方程式。,4、电离方程式的书写,实践与探究,用电离方程式表示下列物质的电离HClHNO3H2SO4NaOHBa(OH)2NaClKNO3MgCl2,HCl=H+ + Cl-HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-NaOH= Na+ + OH-Ba(OH)2=Ba2+ +2OH-NaCl=Na+ + Cl-KNO3=K+ + NO3-MgCl2=Mg2+ + 2Cl-,思考与交流,(1)根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸 的本质有什么新的认识？,(2)能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？,归
3、纳与整理,5、酸、碱、盐的定义：,电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物 叫做盐,思考与交流,(1)、NaHSO4溶液能电离出H+和Na+、NaHSO4属于酸吗？(2)怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？,演示：,实验2-1、2-2；并将试管编号为1、2、3号,思考与交流,1号试管没有发生明显变化，为什么？,2号试管的白色浑浊是什么，说明了什么？,3号试管也没有明显现象，也没有发生反应吗？,怎样证明2号试管中的Cl离子有没有参与反应。,怎样证明3号试管中的离子有没有参与反应？,1、过滤2号试管的沉淀，向滤
4、液滴加AgNO3溶液和稀硝酸。观察现象后再过滤。2、向3号试管中滴加酚酞，观察是否变红，再滴入AgNO3溶液。观察。,演示：,总结：,Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是 :Ba2+与SO42离子之间的反应，而Na+和Cl没有发生化学变化。 也说是这个反应的实质是： Ba2+SO42BaSO4,像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。,盐酸与NaOH反应的实质是：H+OH-=H2O,二、离子反应及其发生的条件,1、离子反应,电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称为离子反应。,2、离子方程式,用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
5、,3、离子方程式的书写：,阅读课文P32，讨论离子方程式的书写步骤，,以硝酸银跟氯化铜反应为例进行练习。,以硝酸银跟氯化铜反应为例书写离子方程式：,（1）写出化学方程式： 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl + Cu(NO3)2,（2）把易溶于水且易电离的物质写成离子的形式， 难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示：,（3）删去方程式两边不参加反应的离子：,（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和 电荷数是否相等。 Ag+Cl- = AgCl,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,2Ag+2Cl- = 2AgCl,可以写成离子的酸、碱、盐:,钾盐、
6、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐全可溶；盐酸盐（即Cl-）只有AgCl不溶；其余全溶。硫酸盐：BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶， 其他可溶。易电离的酸：三大强酸（盐酸、硫酸、硝酸） 易溶、易电离的碱：四大强碱（K、Ca、Na、Ba）,练习：,讨论：,酸碱中和反应的实质是什么？你可以得出什么结论？,实质：HOH- = H2O,结论：离子方程式不仅可以表示一定物质间的 某个反应，还能表示所有同一类型的离子反应。这就是离子方程式的意义。,HOH- =H2O表示强酸与强碱生成可溶性盐的中和反应。,学案P24-例3,4、复分解型离子反应发生的条件：,演示：实验2-3,结论：复分解型离子反应发生的
7、条件： （1）生成沉淀； （2）生成气体； （3）生成水。 生成弱酸、弱碱等难电离物质。,实质是：使溶液中某些离子减少。,能反应生成沉淀、气体或者水则不能共存。,5、离子方程式正误的判断,导学P24 - 例3；P23；课本P34 - 5、6,6、溶液中离子能否大量共存的判断,导学P24-例4；随练3；P23；课本P34 - 7,小结：（1）离子方程式表示了反应的实质， 一般一个离子反应方程式表示一类化学反应。（2）利用离子反应可以判断离子的共存 能反应则不能共存。（3）离子反应发生的条件是：离子浓度减 少 复分解型：有气体、沉淀或者水生成。 溶液中的置换反应，离子浓度改变。 (能否反应取决于是
8、否符合它们之间的活动顺序） （4）离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定， 以及污水处理等方面都有重要意义。,日常生活中的离子反应,1、盐酸除水垢CaCO3、Mg(OH)2： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O,2、小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ = H2O + CO2 ,醋酸除水垢： CaCO3+2CH3COOH = Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2 Mg(OH)2+2CH3COOH = Mg2+2CH3COO-+2H2O,3、废水处理：,练习：,1、下列不能发生离子反应的是 A、澄清石灰水通入二氧化碳 B、碳酸钡与稀硝酸 C、氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D、硝酸银溶液与稀盐酸,c,2、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A.Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B.Na+、Cl-、NH4+、SO42- C.K+、Cl-、HCO3-、NO3- D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3 -,B,3、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号为杂质)并写出离子方程式.BaCl2(HCl)SO42-(CO32-),用BaCO3： BaCO3+2H+=Ba2+ +H2O+CO2,用硫酸：CO32-+2H+=CO2 +H2O,
