1、1第 2章 质量评估试卷时间：90 分钟 分值：120 分可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Na23 Ca40 Zn65 Al27 Cu64 Fe56 S32 Mg24一、选择题(每小题 2分，共 40分)1小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如下图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是( C )甲 乙 丙 丁 戊第 1题图A甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀B乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外C丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染D戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为
2、了防止局部过热引起酸液飞溅2下列各组物质不能用水鉴别的是( C )A硫酸铜和氯化钠B烧碱和纯碱C碳酸钙和碳酸钡D熟石灰和生石灰3实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成。现取 3.2 g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成 4.4 g二氧化碳和 3.6 g水，则该有机物中( A )A一定有碳、氢、氧三种元素B只含有碳、氢两种元素C一定有碳、氢两种元素，可能含有氧元素D碳、氢两种元素质量比为 119 4下列实验方案合理的是( B )选项 实验目的 所用试剂或方法A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通入氧气、点燃2B 除去氯化钠中少量的氯化银 溶于水、过滤C 验证锌、铜、金的金属活动性 加盐酸D 除去生石
3、灰中少量的碳酸钙 加水或盐酸5.从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取 Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳方案是( A )A过量的 Fe2O3与稀硫酸反应，过滤B过量的稀硫酸与 Fe2O3反应C过量的 Fe粉与稀硫酸反应，过滤D过量的 Fe粉与 CuSO4溶液反应，过滤6有一包白色粉末，可能含有 Ba(NO3)2、Na 2SO4、Na 2CO3、NaNO 3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验。该同学分析正确的是( D )实验步骤 1 2实验操作 取样加足量水，充分振荡，静置 过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸实验现象 有白色沉淀产生 沉淀部分溶解A.该包白色粉末中一定含有 Ba(NO3
4、)2、Na 2SO4、Na 2CO3、NaNO 3B该包白色粉末中一定含有 Ba(NO3)2、Na 2CO3，可能含有 Na2SO4C该包白色粉末中一定含有 Ba(NO3)2、Na 2SO4，可能含有 NaNO3、Na 2CO3D该包白色粉末中一定含有 Ba(NO3)2、Na 2SO4、Na 2CO3，可能含有 NaNO37下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是( C )AK 2CO3 FeCl 3 KOH ZnSO 4BNaCl MgCl 2 K 2SO4 CuSO 4CNH 4HCO3 Ba(OH) 2 H 2SO4 NaNO 3DK 2CO3 Na 2SO4 BaCl
5、2 NaOH8一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是( B )A浓硫酸和水 B生石灰和水C石灰石和水 D氯化钠和水9在盛有硝酸银和硝酸镁混合液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有固体析出，过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。则试管底部析出的固体是( B )A镁 B银C锌和银 D锌和镁10初中化学的很多反应可以表示为：甲乙= =丙丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中正确的是(
6、B )A若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸11下列除去杂质的方法，错误的是( B )A除去 H2中的少量水蒸气：通过浓硫酸B除去 CO2中的少量 HCl：通入足量的 NaOH溶液，干操C除去 NaCl溶液中少量的 CaCl2：加入适量 Na2CO3溶液，过滤D除去 FeCl2溶液中少量的 CuCl2：加入足量的铁屑充分反应后，过滤12某同学欲测定 Na2CO3和 NaCl固体混合物中 Na2CO3的质量分数，分别取 a g样品，3按下列方案进行
7、实验，合理的是( C )A与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 V mL气体B与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m1 gC与足量 Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到 m2 g固体D与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用 NaOH固体充分吸收，固体质量增加 m3 g13比较归纳是科学学习中的常用方法。若以下的物质转化都由一步反应完成。则( D )ZnZnCl 2Zn(OH) 2ZnCl 2ZnCO 3ZnCl 2A三种转换发生的都是复分解反应B必须加入盐酸后才能完成C可通过加 Cu(OH)2反应后实现D反应后生成物中必然有气体14下列现象和事实，可用金属活动性作出
8、合理解释的是( C )金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强硫酸铜、熟石灰配制农药波尔多液，不宜用铁制容器金属铜能与硝酸银溶液反应，说明铜比银活动性强A BC D第 15题图15向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是( B )Aa 点溶液中的溶质有 2种Bc 点溶液中溶质为 Zn(NO3)2C若取 bc 段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D取 d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生16一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化)，直至过量。如图所示横
9、坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示( C )A生成沉淀的质量 B溶液中溶剂的质量C溶液中溶质的质量 D溶液的 pH第 16题图第 17题图417将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是( D )A反应结束后镁一定有剩余B反应消耗盐酸的总质量一定相等C0t 1时段，产生氢气的质量镁比铁大D0t 2时段，参加反应的镁的质量与铁相等18下列操作中能使溶液的 pH减小的是( D )在水中通入二氧化硫 在水中加入生石灰在稀硫酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液 向水中不断吹气A BC D19向 CuSO4溶液中加入一定质
10、量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是( A )A向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B滤渣中一定有 Cu，可能有 AlC滤液中只有 Al2(SO4)3D滤液中只有 CuSO420将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应化学方程式为2Al3CuO Al2O33Cu。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取= = = = = 少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是( C )加入稀硫酸后，有气泡生成 加入稀硫酸后，没有气泡生成 加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质 插入溶液中的铁片表面有红色物质析出A BC只有
11、D二、填空题(每空 2分，共 38分)21金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要。(1)人们对铝的利用比铜和铁晚，金属大规模开发和利用的先后顺序主要与_A_(填序号)有关。第 21题图A金属的活动性B地壳中金属的含量5C金属的颜色(2)下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究。在室温条件下进行如图甲所示实验，试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入等体积、相同浓度的稀盐酸，通过观察到_单位时间内镁比铁反应产生气泡多_的现象，可得出的结论是金属活性 MgFe；还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗内液面高度不同，可得出的结论是_镁、铁分别与盐酸反应放出的热量不
12、同_。22某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑。现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：甲：|Cu、Fe| 过滤 洗涤 加 适 量 硫 酸 铜 溶 液 搅 拌乙：|Cu、Fe| 过滤 洗涤 加 适 量 稀 H2SO4 搅 拌(1)描述铁粉加入硫酸铜溶液中的实验现象：_蓝色溶液变为浅绿色同时会有红色固体出现_。(2)两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有_漏斗、烧杯、玻璃棒_。(3)写出方案甲中有关反应的化学方程式：_FeCuSO 4=FeSO4Cu_。(4)你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案：_用磁铁吸引_。23某化工厂排放的废液中含有大量的
13、硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如图所示：第 23题图请回答下列问题：(1)步骤中分离物质的方法是_过滤_。(2)固体 A的成分是_锌和铜_。(3)步骤中发生反应的化学方程式为_ZnCuSO 4=CuZnSO 4_。(4)步骤中加入的 B物质是_稀硫酸_。24由 CO2和 CO组成的混合气体，为了将它们分开，有同学设计了如下图所示的实验装置。图中烧瓶中盛的是 NaOH溶液，分液漏斗中盛的是稀盐酸。(1)实验开始时关闭活塞 b，让混合气体从导管口进入，所得纯净气体从导管 c逸出(假设反应完全进行)，此时逸出的气体是_CO_。(
14、2)混合气体通入完毕后，再关闭活塞 a，打开活塞 b，使分液漏斗中的稀盐酸进入广口瓶，这时逸出的气体是_CO 2_。第 24题图6第 25题图25如图所示是某“暖宝宝”外包装的图片。该“暖宝宝”中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热原理就是利用铁生锈时会放热。(1)发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与_水_、_氧气_等物质共同作用才会生锈。(2)推测发热剂成分中氯化钠的作用是_加快铁粉的生锈速率_。(3)厨房中的切菜刀也是铁制品，写出防止其生锈的一种方法：_用完后擦干_。第 26题图26某科学兴趣小组同学利用如图所示的装置进行实验，当打开止水夹 a时，可观察到 B试管中的现
15、象是_有大量气泡产生_；再夹紧止水夹 a，可观察到 B试管中的现象是 液体变白色浑浊，液面上升 。三、实验探究题(每空 4分，共 28分)27氯酸钾可用于制作烟花、火柴，也可用作导弹推进剂，同时它也用于实验室制取氧气。以下是用石灰浆Ca(OH 2)，悬浊液制备氯酸钾的工业流程图。第 27题图试根据流程图回答下列问题：(1)反应中用石灰浆而不用澄清石灰水的目的是 氢氧化钙微溶，石灰水中氢氧化钙含量太少，反应后生成物相对较少(或石灰浆中氢氧化钙多，有利于生成更多的生成物) ，(2)操作的名称是_过滤_；(3)洗涤 KClO3固体时，为减少产品的损失，洗涤剂最好用_C_。A冰水 B热水 CKClO
16、3饱和溶液(4)上述流程中回收后可以再作为原料使用的物质是_Ca(OH) 2_(写化学式)。28科学课上，小亮与老师一起演示了如图所示的实验。7第 28题图请回答下列问题：(1)甲中铜加热时因生成了氧化铜而变黑，该变化属于_化学_(填“物理”或“化学”)变化。(2)小亮将变黑的铜丝 a伸入试管内的稀硫酸中，再取出时，铜丝表面又变红了，试管内发生反应的化学方程式是_CuOH 2SO4=CuSO4H 2O_。(3)老师将加热变黑的铜丝 b趁热迅速伸入试管内的活性炭中，再取出时，铜丝表面也变红了，则试管内活性炭的质量一定会_减小_(填“增大”或“减小”)。四、计算题(第 29题 7分，第 30题 7
17、分，共 14分)29在人类历史发展过程中，金属元素的发现和使用深刻影响了我们的生活、生产等活动。(1)黄铜(为铜锌合金)貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，我们称为“假黄金” 。真假黄金可用稀盐酸鉴别，理由是 假黄金中金属锌可以和稀盐酸反应放出气体，而纯金不和稀盐酸反应 。也可以“用火灼烧”的办法鉴别其真伪，如果是“假黄金” ，观察到的现象是_表面变黑_。(2)某研究小组取 20 g的“假黄金”进行探究，先将“假黄金”置于烧杯中，然后向烧杯中慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，产生的气体和滴加稀硫酸质量的关系曲线如图所示，根据所给信息回答以下问题：第 29题图该“假黄金”中铜的质量是_7_g。求所用稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】20%30某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了 13.6 g固体样品，用图 (a)所示的装置进行实验，测定的部分数据如图(b)所示。8(a) (b)第 30题图(1)图(a)最右端的酒精灯的作用是 除去尾气中的 CO，防止空气污染 。(2)固体样品中氧化铁的质量是_8_g。(3)在上述反应后的固体中加入 100 g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留到小数点后一位)【答案】22.9%9
