1、1第 6 节 几种重要的盐(见 A 本 9 页)第 1 课时 什么是盐1盐：电离时能产生_金属离子_(或铵根离子)和_酸根离子_的化合物。2几种重要的盐(1)碳酸钠(Na 2CO3)：俗称_纯碱、苏打_。晶体的化学式为 Na2CO310H2O，在干燥的空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。Na 2CO3虽然是盐，但其水溶液却显_碱性_，因而俗称纯碱。(2)碳酸钙(CaCO 3)：洁白纯净的碳酸钙岩石叫作_汉白玉_。可直接用来作装饰性的石柱或工艺品。因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫作_大理石_，用来作建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面，但石灰石的主要用途是生产水泥和_石灰_。(3)氯化钠(NaCl)
2、是_食盐_的主要成分，是一种白色的晶体，易溶于水。摄入过多的食盐容易引起高血压等疾病，浓的食盐溶液具有_杀菌_作用。A 练就好基础 基础达标1下列物质中，属于盐的是( C )A. 硫酸(H 2SO4) B氢氧化钠(NaOH)C碳酸钠(Na 2CO3) D四氧化三铁(Fe 3O4)2下列每组物质(主要成分)的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是( D )A. 氯化钠、食盐、NaClB硫酸铜晶体、胆矾、CuSO 45H2OC碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na 2CO310H2OD氧化钙、熟石灰、CaCO 33下列有关纯碱的说法正确的是( C )A. 纯碱溶液呈中性B纯碱是碱而不是盐C纯碱晶体是含有
3、结晶水的纯净物D纯碱难溶于水4将鸡蛋壳加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此判断鸡蛋壳中含( C )2A. 氯离子 B硫酸根离子C碳酸根离子 D氢氧根离子5下列各组物质，只需用水就可鉴别出来的是( C )A. 氯化钠和蔗糖 B氯化铜和硫酸铜C硫酸钡和硫酸钠 D氯化钠和硝酸钾6新鲜鱼肉用食盐腌渍不容易变质，其主要原因是( C )A. NaCl 溶液中的 Cl 有杀菌作用B浓 NaCl 溶液 O2少，细菌无法生存C由于渗透作用使细菌失水死亡D由于渗透作用使鱼肉细胞失水所致第 7 题图7如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。王丽同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振
4、荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生，则该固体可能是( C ) A. Na2SO4 BNaClCNa 2CO3 DNaOH8将下列试剂分别加入 KOH 溶液、饱和石灰水和稀 H2SO4中，能出现三种不同现象的是( B )A. 紫色石蕊试液 BNa 2CO3溶液CCuCl 2溶液 DNaCl 溶液B 更上一层楼 能力提升9分离 MgCl2、NaCl、AgCl 可选用的一组试剂是( D )A. 水、KOH 溶液、稀硫酸B水、NaOH 溶液、稀硫酸C水、KOH 溶液、稀盐酸D水、NaOH 溶液、稀盐酸 10. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( C )A. 加入
5、稀盐酸产生无色气体，一定有 CO23B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO24C加入硝酸银溶液有白色沉淀，不一定有 ClD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba211向烧杯中逐滴加入 X 溶液至过量(如图甲)，生成沉淀或气体的质量与加入 X 溶液的质量关系符合图乙的是( B )第 11 题图3烧杯中的物质 X 溶液A 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液B 稀硫酸和硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液C 澄清石灰水 碳酸钠溶液D 碳酸钠溶液 稀盐酸12.一包白色固体粉末，可能由氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种组成，为证明其成分，做如下实验(如图
6、所示)：第 12 题图(1)操作是_过滤_。(2)该白色粉末中一定没有_CuSO 4、CaCO 3_(填化学式，下同)可能含有_NaCl_。(3)写出生成白色沉淀 A 的化学方程式：_BaCl 2Na 2SO4=BaSO42NaCl_。(4)无色溶液 B 中一定含有的溶质是(填写化学式)_NaCl_。13硬水中含有较多可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为 Ca(HCO3)2，受热易分解，对其加热生成水和大量气体，还有一种难溶性的盐，该盐是水垢的成分之一。【提出问题】探究 Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物【猜想】(1)小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳；(2)你认为生成物中的固体可
7、能是 _碳酸钙_。【设计实验方案】请你设计出简单的实验方案，来验证上述 2 个猜想是否正确。(3)_将加热碳酸氢钙产生的气体通入澄清石灰水中_。(只要求写出实验步骤，下同)(4) 取反应后的固体加水溶解，再加入过量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中 。【现象与结论】(5)如果小刚的猜想正确，现象应该是_澄清石灰水变浑浊_。如果你的猜想正确，现象应该是 反应后的固体不溶于水，但能溶于盐酸，并有气泡冒出，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，该反应的化学方程式为_CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2_。(6)写出 Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式：_Ca(HCO3)2 CaCO3
8、H 2OCO 2_。14由某物质 R 和 Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀 11.65 g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入 146 g 质量分数为 5%的盐酸时溶液恰好呈中性。求：(1)物质 R 的化学式为_Ba(OH) 2_。(2)物质 R 的质量为多少克？(2)17.19 【解析】 由题意知 R 为 Ba(OH)2，设与硫酸钠反应的 Ba(OH)2的质量为x，生成 NaOH 的质量为 y。Ba(OH)2Na 2SO4=BaSO42NaOH4171 233 80x 11.65 g y171/x233/ 11.65
9、g 233 /11.65 g80/y解得 x8.55 g y4.00 g设 4.00 g NaOH 消耗 HCl 的质量为 z。HClNaOH= =NaClH 2O365 40z 4.00 g365/z40 /4.00 g 解得 z3.65 g向滤液中共加入盐酸的质量为 146 g5%7.3 g，而与氢氧化钠反应的盐酸的质量为3.65 g，所以 HCl 还与剩余的 Ba(OH)2反应。设剩余的 Ba(OH)2的质量为 w。Ba(OH)22HCl= =BaCl22H 2O171 73w 7.3 g3.65 g171/w73 /(7.3 g3.65 g) 解得 w8.55 g所以共有氢氧化钡的质量
10、为 8.55 g8.55 g17.1 g。C 开拓新思路 拓展创新15某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na 2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了 OH ，那么 Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图 3 个实验，请你和他们一起探究。第 15 题图(1)实验可以探究_Na 是否能使酚酞试液变红_。(2)实验加入蒸馏水的目的是_探究水分子是否能使酚酞试液变红_小组内有同学认为实验没必要做，你认为他们的理由是_酚酞试液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)_。(3)实验滴入 Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的 CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到_白色沉淀_现象。由实验、得出结论：CO 可以使酚酞溶液变红。23(4)小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实 Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在 OH 。 ”你认为 Na2CO3溶液存在 OH 的原因是_CO 与 H2O 发生反应产生 OH (合理即可)_。235
