1、课时规范训练单独成册1对于以下反应：A(s)3B(g) 2C(g)D(g) ，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是( )A容器的体积不再发生变化B B 的生成速率和 D 的反应速率之比为 31C混合气体的密度不随时间变化DB、C 、 D 的分子个数之比为 321解析：选 C。方程式两边气体物质的化学计量数之和相等，所以无论反应是否平衡，容器的体积均不改变，A 项中的说法不能说明反应达到平衡状态；B 项中的 D 的反应速率没有明确是生成速率还是消耗速率，因此，也不能说明反应一定达到平衡状态；平衡时B、 C、D 的分子个数之比不一定等
2、于 32 1，D 项中的说法也不能说明反应达到平衡状态。2在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应 A(s)2B(g) C(g) D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是( )A混合气体的压强B混合气体的平均相对分子质量C A 的物质的量浓度D气体的总物质的量解析：选 B。因反应前后气体分子数不变，故无论反应是否达平衡，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变，A、D 错误；A 为固态，其物质的量浓度为常数，C 错误；若反应正向移动，混合气体的质量增加，则混合气体的平均相对分子质量变大，反之变小，故混合气体的平均相对分子质量不变时能够说明反应达到平衡状态，B 正确。3用氮化硅
3、(Si 3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g) 2N2(g)6H 2(g) Si3N4(s)12HCl(g)Q(Q0)。一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是( )A3v(N 2)v(H 2)B v 正 (HCl)4v 正 (SiCl4)C混合气体密度保持不变Dc (N2) c(H2)c (HCl)136解析：选 C。A 项没有指明正逆反应速率；B 项均表示正反应，无论反应是否处于平衡状态，都成立；混合气体密度不变说明容器中气体质量不变，若平衡移动则气体质量改变，所以 C
4、 项表示达到平衡状态；D 项表示的浓度关系与是否平衡无关。4在恒容的密闭容器中，可逆反应 X(s)3Y(g) 2Z(g) H 0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A充入少量 He 使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动B升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强减小C继续加入少量 X，X 的转化率减小，Y 的转化率增大D继续加入少量 Y，再次平衡时，Y 的体积分数比上次平衡小解析：选 D。充入少量 He 使容器内压强增大 ，但各气体浓度不变，平衡不移动，A 错误；升高温度，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，但是温度升高，所以压强不一定减小，B 错误；继续加入少量 X，X 是固体，平衡
5、不移动，Y 的转化率不变，C 错误；继续加入少量 Y，平衡向正反应方向移动 ，再次平衡时，Y 的体积分数比上次平衡小，D 正确。5在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g) CO(g) N2(g)CO 2(g) H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高12NO 的转化率和该反应的速率，可采取的措施是( )A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入 N2D降低温度同时增大压强解析：选 B。催化剂能加快反应速率，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO 的转化率降低 ，A 错误；催化剂能加快反应速率，正反应为体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，NO
6、的转化率增大 ，B 正确；正反应放热 ，升高温度同时充入 N2，平衡向逆反应方向移动，NO 的转化率降低，C 错误；降低温度同时增大压强，平衡向正反应方向移动，但反应速率不一定增大，D 错误。6将 NO2 装入带活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅解析：选 C。升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如
7、果气体颜色加深，则平衡向逆反应方向移动，所以此反应为放热反应，故A 错误；压缩气体体积，相当于增大压强， 平衡向气体体积减小的方向移动，但平衡时混合气体颜色比原来深，故 B 错误；慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，因为存在化学平衡，所以虽然压强增大，但小于原来的两倍，故 C 正确；恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，但反应物浓度不变，所以平衡不移动，混合气体颜色不变，故 D 错误。7某恒温、恒容的容器中，建立如下平衡：2NO 2(g) N 2O4(g)，在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2 气体或 N2O4 气体，重新达到平衡后，容器内 N
8、2O4 的体积分数比原平衡时( )A都增大B都减小C前者增大、后者减小D前者减小、后者增大解析：选 A。向某恒温、恒容的容器中通入一定量的 NO2气体或 N2O4气体，压强增大，平衡向右移动，容器内 N2O4的体积分数比原平衡时都增大，A 正确。8在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入 B，发生反应：A(s)2B(g) 4C(g)D(g) H0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加入的 B 的物质的量的变化关系如图。下列说法正确的是( )A当温度升高后，则图中 45B若再加入 B，则正、逆反应速率均逐渐增大C平衡时 B 的转化率为 50%D再加入 B，则平
9、衡后反应体系气体密度减小解析：选 C。由于该反应的正反应是放热反应，所以保持压强一定，当温度升高后，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，所以n(C)减小 ， 所以 45，A 错误；因容器体积可变，压强一定，则B 的浓度不变 ，则正反应速率不变，但 C、D 浓度瞬间减小，则逆反应速率减小，B 错误；根据图像可知 45，结合 B 与 C 的化学计量数关系，加入的 B 物质总有一半转化为生成物，所以平衡时 B的转化率为 50%，C 正确；保持压强一定，再加入 B，新平衡与原平衡为等温等压条件下的等效平衡，平衡后反应体系气体密度保持不变，D 错误。9在一密闭容器中，反应 aA(g)bB(s) cC(g)d
10、D(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A 的浓度是原来的 1.6 倍，则下列说法正确的是( )A平衡向逆反应方向移动 BacdC物质 A 的转化率增大 D物质 D 的浓度减小解析：选 C。体积变为原来的 ，当平衡不移动时，各气体的浓12度均变为原来的 2 倍，现在 A 的浓度是原来的 1.6 倍，说明平衡正向移动，A 的转化率增大，说明正反应方向是气体体积减小的方向，即 acd ，物质 D 的浓度增大。10体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的 X、Y ，进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g) W(s) H0，下列叙述正确的是( )A平衡后若继续充入
11、 X，平衡正向移动，Y 的转化率增大B平衡后若继续充入 Z，平衡逆向移动，Z 的体积分数减小C平衡后若移走部分 W，平衡正向移动D平衡后若移走 X，上述反应的 H 减小解析：选 A。继续充入 X，增大 X 的浓度， 平衡正向移动，Y的转化率增大，A 项正确；继续充入 Z，平衡逆向移动，但 Z 的体积分数增大，B 项错误；因为 W 是固体，增加或减少固体的量，对平衡无影响。C 项错误；无论平衡如何移动，反应的 H 不变，D项错误。11(1) 有反应 aA(g) bB(g)cC(g)在一容积固定不变的容器内进行，反应达到平衡后：(以下填“增大 ”、“减小”或“不变”)若 abc，增大 A 的浓度，
12、A 的转化率 。若 abc，增大 A 的浓度，A 的转化率 。(2)若将反应改为 aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，容器体积固定不变，且起始时 A 与 B 的物质的量之比为 ab。平衡时 A 与 B 的转化率之比是 。若增大 A 的浓度，则 A 的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若同时同等倍数地增大 A、B 的浓度，则 ab 与 cd 满足什么关系时，A 与 B 的转化率同时增大？ab (填“”、“”或“”)cd 。解析：(1) 因为反应物只有一种，增大 A 的浓度 ，相当于增大压强。(2) 若反应物是两种，起始时 A 与 B 的物质的量之比为 ab，转化的 A 与 B
13、的物质的量之比为 ab，则 A 和 B 的转化率相等；平衡时，若只增大 A 的浓度，则 B 的转化率增大，但 A 的转化率减小；若同时同等倍数地增大 A 和 B 的浓度，则相当于增大压强，若要使 A 与 B 的转化率都增大，则平衡正向移动，正反应的化学计量数减小。答案：(1) 不变 增大 (2) 11 减小 12(1) 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO(g)Cl 2(g) 2ClNO(g) H0为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向 2 L 恒容密闭容器中加入 0.2 mol NO 和 0.1 mol Cl2,10 min 时反应达到平衡。测得 10
14、min 内 v(ClNO)7.510 3 molL1 min1 ，则平衡后 n(Cl2) mol，NO 的转化率 1 。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时 NO 的转化率 2 (填“”、“”或“”) 1。(2)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1 。上图表示 500 、60.0 MPa 条件下，原料气投料比与平衡时NH3 体积分数的关系。根据图中 a 点数据计算 N2 的平衡体积分数： 。制氢气的原理如下：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)若 1 mol CO 和 H2 的混合气体 (C
15、O 的体积分数为 20%)与 H2O 反应，得到 1.18 mol CO、CO 2 和 H2 的混合气体，则 CO 的转化率为 。解析：(1) 平衡时容器中 n(ClNO)7.510 3 molL1 min1 10 min2 L0.15 mol，2NO(g)Cl 2(g) 2ClNO(g)起始： 0.2 mol 0.1 mol 0转化： 0.15 mol 0.075 mol 0.15 mol平衡： 0.05 mol 0.025 mol 0.15 mol则平衡后 n(Cl2)0.025 mol；NO 的转化率 100%75% ；恒压下达到平衡态相当于将原平衡加压，0.15 mol0.2 mol平
16、衡正向移动，NO 的转化率增大 。(2)由图中看出 a 点时，N 2与 H2物质的量之比为 13，NH 3的平衡体积分数为 42%。设起始时 N2的物质的量为 1 mol，H 2的物质的量为 3 mol，平衡时转化的 N2的物质的量为 x mol，由三段式：N 2 3H 2 2NH3起始/mol: 1 3 0转化/mol: x 3x 2x平衡/mol: 1x 3 3x 2x100%42%，则 x0.592x1 x 3 3x 2x则平衡时 N2的体积分数为100%14.5%。1 x1 x 3 3x 2xCO 与 H2的混合气体与水蒸气的反应中， 反应体系中的气体的物质的量不变，而 1 mol C
17、O 与 H2的混合气体参加反应生成 1.18 mol 混合气体，说明有 0.18 mol 水蒸气参加反应，则根据化学方程式可知参加反应的 CO 也为 0.18 mol，则其转化率为100%90%。0.18 mol1 mol 20%答案：(1)2.5 102 75% (2)14.5% 90%13用 O2 将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益、减少污染。新型RuO2 催化剂对上述 HCl 转化为 Cl2 的总反应具有更好的催化活性。(1)实验测得在一定压强下，总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的 HCl T 曲线如上图，则总反应的 H (填“”、“”或“”)0；A、B 两点的反应速率中较大的是 。(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应的 HClT曲线示意图，并简要说明理由： 。(3)下列措施有利于提高 HCl 的有 (填字母)。A增大 n(HCl) B增大 n(O2)
