1、课时规范训练 单独成册1下列溶液一定显酸性的是( )pHc(OH )的溶液 0.1 molL1 的 NH4Cl 溶液NaHCO 3 溶液A BC D解析：选 D。题目没有说明温度，所以对应的溶液不一定是酸性溶液；中溶液肯定显中性；中 c(H )c(OH )的溶液肯定显酸性； 中 NH4Cl 水解，溶液呈酸性；中 NaHCO3水解，溶液显碱性。225 时，相同物质的量浓度的下列溶液：Na 2SO4 HCl Ba(OH) 2 AlCl 3，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )A B C D 解析：选 C。分析四种物质的性质可知，Na 2SO4不影响水的电离平衡，HCl 和 Ba(OH)
2、2能抑制水的电离， AlCl3能促进水的电离。Ba(OH) 2为二元强碱，溶液中的 c(OH )大于同浓度盐酸中的 c(H )，对水电离的抑制程度更大。3(2016辽宁省沈阳五中高三模拟)某温度下，相同 pH 的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的 c(H )分别是 1.01010 mol/L 和 1.0103 mol/L，则此温度下水的离子积 Kw 为 ( )A1.010 15 B. 1.01014C1.0 1013 D. 1.0107解析：选 C。K w1.010 10 1.0103 1.010 13 。4室温下，在 pH11 的某溶液中，由水电离出的 c(OH )为( )1.010 7 m
3、ol/L 1.010 6 mol/L 1.010 3 mol/L 1.010 11 mol/LA BC 或 D或解析：选 D。该溶液中 c(OH )10 3 mol/L，c(H )10 11 mol/L，若是碱溶液，则 H 是 H2O 电离的，水电离的 OH 与 H 浓度均为 1011 mol/L；若是盐溶液( 如 Na2CO3)，则 OH 是 H2O 电离的，即水电离的 c(OH )10 3 mol/L。5(2016烟台质检 )室温下，取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，则原溶液的浓度为 ( )A0.01 molL 1 B0.017
4、 molL 1C0.05 molL1 D0.50 molL 1解析：选 C。混合溶液的 pH12，说明反应后 NaOH 过量，消耗 NaOH的物质的量等于 HCl 的物质的量。由题意可得： 0.01 3c 2c3 2molL1 ，c0.05 molL 1。6. 如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的 pH 变化曲线，下列叙述中正确的是( )A盐酸的物质的量浓度为 1 molL1BP 点时反应恰好完成，溶液呈中性C曲线 a 是用盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D此滴定实验的 pH 突变范围为 113解析：选 B。根据起始时溶液的 pH 可知曲线 a 为 NaOH 溶液滴定盐酸的曲线，
5、故开始时 c(HCl) 0.1 molL1 ，A、C 均错；恰好反应时生成 NaCl，B对；1 和 13 分别为滴定前后酸、碱溶液各自的 pH，不是 pH 的突变范围，D 错。7(2016黑龙江部分重点中学联考)已知在 100 下，水的离子积Kw1 1012 ，下列说法正确的是( )A0.05 mol/L 的 H2SO4 溶液 pH1B0.001 mol/L 的 NaOH 溶液 pH11C0.005 mol/L 的 H2SO4 溶液与 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液 pH 为 6，溶液显酸性D完全中和 pH3 的 H2SO4 溶液 50 mL，需要 pH11 的
6、 NaOH 溶液 50 mL解析：选 A。A 中，c (H )0.05 mol/L20.1 mol/L，pH lg 0.11，正确。B 中， c(OH )10 3 mol/L，则 100 时，c (H ) KwcOH mol/L10 9 mol/L，pH9，错误。C 中，c(H )20.005 110 1210 3mol/L0.01 mol/L，c (OH )0.01 mol/L，等体积混合后溶液呈中性，pH6，错误。D 中，pH3 的 H2SO4溶液中 c(H )10 3 mol/L，pH11 的 NaOH 溶液中 c(H )10 11 mol/L，c(OH ) mol/L0.1 mol/L
7、，等体积混合时，10 1210 11NaOH 过量，错误。8等量的苛性钠溶液分别用 pH 为 2 和 3 的醋酸溶液中和，设消耗酸溶液的体积依次为 Va、V b，则两者的关系中正确的是( )AV a10 Vb BV a10V bCV b10Va解析：选 D。设两种酸的物质的量浓度分别为 c1、c 2，中和等量的碱表明c1Vac 2Vb，V b Va，若两种浓度的醋酸的电离程度一样，则 c110c 2，但因c1c2浓度大的醋酸的电离程度小，故 c110c2，所以 Vb10Va。9. (2016福建省福州市模拟)H 2S2O3 是一种弱酸，实验室欲用 0.01 molL1的 Na2S2O3 溶液滴
8、定 I2 溶液，发生的反应为 I22Na 2S2O3=2NaINa 2S4O6，下列说法合理的是( )A该滴定可用甲基橙做指示剂BNa 2S2O3 是该反应的还原剂C该滴定可选用如图所示装置D该反应中每消耗 2 mol Na2S2O3，电子转移数为 4 mol解析：选 B。溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故 A 错误；Na2S2O3中 S 元素化合价升高被氧化，作还原剂，故 B 正确；Na 2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故 C 错误；反应中每消耗 2 mol Na2S2O3，电子转移数为 2 mol，故 D
9、错误。10已知水在 25 和 95 时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A ”或“ B”)，请说明理由_，25 时，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的 pH7，则 NaOH 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为_。(2)95 时，若 100 体积 pHa 的某强酸溶液与 1 体积 pHb 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则 a 与 b 之间应满足的关系是_。(3)曲线 A 所对应的温度下， pH2 的 HCl 溶液和 pH11 的某 BOH 溶液中，若水的电离程度分别用 1、 2 表示，则 1_2(填“大于” 、
10、“小于” 、“等于”或“无法确定” ，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH_7，判断的理由是_ 。(4)在曲线 B 所对应的温度下，将 0.02 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液与等物质的量浓度的 NaHSO4 溶液等体积混合，所得混合液的 pH_。解析：(1)25 时，pH9 的 NaOH 溶液中 c(OH )110 5 mol/L，pH4 的硫酸中 c(H )110 4 mol/L，当二者恰好反应完时有1105 V(碱 )110 4 V(酸)，V(碱)V(酸) 101。(2)95 时，Kw1 1012 ，pHa 的强酸溶液中， c(H )110 a mol/L，pH b 的强碱
11、溶液中，c(OH )10 b12 mol/L,10010a 110 b12, 2ab12，ab14。(3)由于盐酸中 c(H )大于碱 BOH 溶液中 c(OH )，结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强，故 1小于 2。若 BOH 是强碱，等体积混合时酸过量，此时pHH2CO3 HCNHCO ，所以等浓度的 NaCN 溶液、Na 2CO3溶液和 CH3COONa 溶液阴 3离子的水解程度为：CH 3COO CN CO ， 溶液的 pH 由大到小的顺序为23Na2CO3NaCNCH 3COONa。0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H ) 3103 molL 1
12、，溶液中的 c(OH ) 11014 /3103 1/310 11 molL1, 3103 molL1 1/31011 molL1 9 108。答案：(1)11(2)CO H 2OHCO OH 10 323 3(3)弱酸 稀释相同倍数，一元酸 HX 的 pH 变化量比 HCl 的小，说明 HX存在电离平衡，故 HX 为弱酸。(4)Na 2CO3NaCNCH 3COONa 910 812草酸晶体的组成可用 H2C2O4xH2O 表示，为了测定 x 值，进行如下实验：称取 W g 草酸晶体，配成 100.00 mL 水溶液(1)取 25.00 mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀 H2S
13、O4 后，用浓度为 a molL1 的 KMnO4 溶液滴定到 KMnO4 不再褪色为止，所发生的反应 2KMnO45H 2C2O43H 2SO4=K2SO410CO 22MnSO 48H 2O试回答：(1)实验中不需要的仪器有(填序号)_，还缺少的仪器有(填名称)_。a托盘天平 (带砝码，镊子 ) b滴定管 c100 mL 量筒d100 mL 容量瓶 e 烧杯 f 漏斗 g锥形瓶h玻璃棒 i药匙 j烧瓶(2)实验中，标准液 KMnO4 溶液应装在_ 式滴定管中，因为_。(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的 x 值会_(偏大、偏小、无影响 )
14、，理由是_。(4)在滴定过程中若用 a molL1 的 KMnO4 溶液 V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_molL 1 ，由此可计算 x 的值是_。(5)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是_(填编号)。(6)滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_。答案：(1)c，f, j 铁架台 (带滴定管夹)，胶头滴管( 定容时用)(2)酸 KMnO 4 溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管(3)无影响。因当初所取的待测液的物质的量一定。(4)c mol/LaV10x 550W9aV(5) A (6)生成的 Mn2 为催化剂，使反应速率变大
