1、课时规范训练单独成册1下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是( )A在 AgCl 的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，K sp(AgCl)增大B在 CaCO3 的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据 Ksp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25 时，K sp(AgCl)K sp(AgI)，向 AgCl 的悬浊液中加入 KI固体，有黄色沉淀生成解析：选 D。K sp的大小只与温度有关，A 项错误；CaCO 3(s)Ca 2 (aq)CO (aq)，加入稀盐酸，CO 与 H 反应，导致23 23溶解平衡正向移动，B 项错误；只有比较相同温度下、相同组成形式的难溶电解质的 Ksp的
2、数值大小，才可比较难溶物在水中的溶解度大小，C 项错误。2下列叙述正确的是( )A将 HCl 通入饱和食盐水中，溶液的 c(Cl )变小B常温下 AgCl 溶液中的 Ag 和 Cl 浓度之积是个常数C常温下 AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp 比在水中的小D锅炉水垢中的 CaSO4 经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3答案：D3下列说法正确的是( )A碳酸钙难溶于水，放入水中，液体也不导电，所以碳酸钙是非电解质B碳酸钡在水中溶解度很小，所以它是弱电解质C向 1 mol/L 的氯化镁溶液中加入等体积的 2 mol/L NaOH 溶液后，液体中 c(Mg2 )为 0D向氯化钙的浓溶液中
3、加入浓烧碱溶液，溶液会变浑浊答案：D4相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水 0.1 molL1 的盐酸 0.1 molL1 的氯化镁溶液 0.1 molL1 的硝酸银溶液中，其中 Ag 浓度最大的是( )A BC D答案：D5在一定温度下，当 Mg(OH)2 固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH) 2(s) Mg2 (aq)2OH (aq)，要使 Mg(OH)2 固体减少而 c(Mg2 )不变，可采取的措施是( )A加 MgSO4 B加 HCl 溶液C加 NaOH D加水解析：选 D。加 MgSO4会使该溶解平衡左移 ，Mg(OH) 2固体增多，c (Mg2 )变大；加 H
4、Cl 溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH) 2固体减少，c (Mg2 )变大；加 NaOH 使该溶解平衡左移，Mg(OH) 2固体增多。6已知：25 时，K spMg(OH)25.61 1012 ，K spMgF27.4210 11 。下列说法正确的是( )A25 时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比，前者的 c(Mg2 )大B 25 时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2 )增大C 25 时， Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01 mol/L 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.01 mol/L NH4Cl 溶液中的 Ksp
5、小D25 时，在 Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH) 2不可能转化为 MgF2解析：选 B。A 中氢氧化镁溶度积小，所以其 c(Mg2 )小；B中 NH 结合 OH 使氢氧化镁溶解平衡正移 ，Mg 2 增大。C 中 Ksp 4不随浓度变化，只与温度有关。D 中二者 Ksp接近，使用浓 NaF 溶液可以使氢氧化镁转化。7非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后( 生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是( )A大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成B不食用含钙的食品C适量服用低维生素 E、低
6、维生素 C 等抗氧化自由基可防治胆结石D常喝水稀释钙离子，溶解沉淀解析：选 C。防止非结合胆红素(VCB)分子中的羟基被氧化。8现有含 MgCl2、AlCl 3 均为 n mol 的混合溶液，向其中滴NaOH 溶液至过量。加入 NaOH 溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液 pH 的关系如下表)( )离子 Mg2 Al3 物质 Al(OH)3开始沉淀时的pH8.93 3.56 开始溶解时的pH8.04完全沉淀时的pH10.92 4.89 完全溶解时的pH12.04解析：选 C。由表中数据知，当 Al3 沉淀完全时 Mg2 还没有开始形成沉淀，当生成的
7、 Al(OH)3开始溶解时 Mg2 仍没有形成沉淀，当加碱至溶液的 pH8.93 时，Al(OH) 3部分溶解而 Mg(OH)2开始形成沉淀，生成沉淀速率较前段生成沉淀速率小，当溶液 pH10.92时，Mg(OH) 2沉淀完全，Al(OH) 3继续溶解至 pH12.04 时，沉淀只有 Mg(OH)2，Al(OH) 3全部溶解，故 C 对。9已知 Ksp(BaSO4)1.010 10 ，K sp(BaCO3)2.510 9 。若用 10 L Na2 CO3 溶液溶解 1.0 mol 的 BaSO4，则 Na2CO3 溶液的最初浓度不得低于( )A2.6 mol/L B2.5 mol/LC 2.3
8、 mol/L D3.0 mol/L解析：选 A。当 BaSO4溶解完后溶液中 c(SO )0.1 mol/L，24设此时溶液中的 c(CO )x mol/L。溶液中有 BaSO4(s)23CO (aq)BaCO 3(s)SO (aq)，故 K 23 24cSO24cCO23 0.04 ，x 2cSO24cBa2 cCO23cBa2 KspBaSO4KspBaCO3 1.010 102.510 9 0.1x.5，因此 Na2CO3溶液的最初浓度：c (Na2CO3)(0.12.5)mol/L 2.6 mol/L。10还原沉淀法是处理含铬(含 Cr2O 和 CrO )工业废水的27 24常用方法，
9、过程如下：CrO Cr2O Cr3 Cr(OH)3，已知转化过程24 H 转 换 27 Fe2 还 原 OH 沉 淀中反应为：2CrO (aq)2H (aq)=Cr2O (aq)H 2O(l)。转化后24 27所得溶液中铬元素含量为 28.6 gL1 ，CrO 有 10/11 转化为 Cr2O24。下列说法不正确的是( )27A若用绿矾(FeSO 47H2O)(M278)作还原剂，处理 1 L 废水，至少需要 917.4 gB溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态C常温下转换反应的平衡常数 K110 14，则转化后所得溶液的 pH6D常温下 KspCr(OH)3110 32 ，要使处理
10、后废水中 c(Cr3 )降至 1105 molL1 ，应调溶液的 pH5解析：选 A。A.在 1 升废水中6 价的铬的物质的量为28.6/520.55 mol，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知道，氧化硫酸亚铁的物质的量为 30.551.65 mol，质量为 1.65 mol278 gmol1 458.7 g，错误；B.Cr 2O 为橙色，CrO 为27 24黄色，若颜色不变，说明反应达到平衡，正确；C.根据化学平衡常数公式 c(CrO )28.65210.55 molL1 ，c (Cr2O ) c(CrO24 2712) 0.25 molL1 ，再由平衡常数公式 K241011110 1
11、4，可以得到 c(H )10 6 molL1 ，正cCr2O27c2CrO24c2H 确；D.c(Cr 3 )c3(OH )110 32 ，c 3(OH )110 32 (1105 )110 27 ，c(OH )110 9 molL1 ，c(H )10 5 molL1 ，pH5，正确。11常温下，取一定量的 PbI2 固体配成饱和溶液，T 时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示(注：第一次平衡时 c(I )210 3 molL1 ，c (Pb2 )110 3 molL1 )，下列有关说法正确的是( ) A常温下，PbI 2 的 Ksp210 6B温度不变，向 PbI2 饱和溶液中加入少量硝酸
12、铅浓溶液，PbI 2的溶解度不变，Pb 2 浓度不变C常温下 Ksp(PbS)810 28 ，向 PbI2 的悬浊液中加入 Na2S溶液，PbI 2(s)S 2 (aq) PbS(s)2I (aq)反应的化学平衡常数为51018DT 时刻改变的条件是升高温度，PbI 2 的 Ksp 增大解析：选 C。由 Ksp c(Pb2 )c2(I )110 3 (2103 )2410 9 ，A 错误；由于硝酸铅是强电解质 ，完全电离产生Pb2 ，温度不变 ，PbI 2的溶度积不变，但 Pb2 浓度增大，B 错误；PbI2(s)S 2 (aq) PbS(s)2I (aq)反应的平衡常数 Kc 2(I )/c
13、(S2 )K sp(PbI2)/Ksp(PbS)410 9 /81028 510 18，C 正确；T 时刻若改变的条件是升高温度，c(Pb 2 )、 c(I )均呈增大趋势，D错误。12不同温度(T 1 和 T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是( )AT 1T 2B加入 BaCl2 固体，可使 a 点变成 c 点C c 点时，在 T1、T 2 两个温度下均有固体析出Da 点和 b 点的 Ksp 相等解析：选 D。A.在 T2时硫酸钡的 Ksp大，故 T2T 1，错误。B.硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a 点在平衡曲线上，加入 BaCl
14、2，会增大 c(Ba2 )，平衡左移，c(SO )应降低，所以不能使溶液由 a 点24变到 c 点， 错误；C. 在 T1时 c 点表示 Qc Ksp，溶液饱和，有沉淀析出，在 T2时 c 点表示 QcK sp，溶液不饱和，没有沉淀析出，错误；D.Ksp是一常数，温度不变 Ksp不变，在曲线上的任意一点 Ksp都相等，正确。13盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取 MgSO47H2O 的实验过程如下：已知：室温下 KspMg(OH)26.010 12 。在溶液中，Fe2 、Fe 3 、Al 3 从开始沉淀到沉淀完全的 pH 范围依
15、次为7.19.6、2.03.7、3.14.7。三种化合物的溶解度(S) 随温度变化的曲线如图所示。(1)在盐泥中加入稀硫酸调 pH 为 12 以及煮沸的目的是 。(2)若室温下的溶液中 Mg2 的浓度为 6.0 molL1 ，则溶液 pH 才可能产生 Mg(OH)2 沉淀。(3)由滤液 到滤液需先加入 NaClO 调溶液 pH 约为 5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是 ，滤渣的主要成分是 。(4)从滤液 中获得 MgSO47H2O 晶体的实验步骤依次为向滤液中加入 ；过滤，得沉淀； ；蒸发浓缩，降温结晶；过滤、洗涤得产品。(5)若获得的 MgSO47H2O 的质量为 24.6 g，则该盐泥中镁
16、以Mg(OH)2 计 的百分含量约为 (MgSO47H2O 的相对分子质量为 246)。解析：(1) 加入 H2SO4可以使 Mg 的硅酸盐或碳酸盐充分转化成Mg2 。(2) c(OH ) molL1 10 6 molL1 ，所以6.010 126.0pH8。(3)加入 NaClO，可以把 Fe2 氧化成 Fe3 ，当 pH 大约为 5时，Fe 3 、Al 3 转化成沉淀；根据溶解度曲线，温度高时，CaSO42H2O 的溶解度更小，所以滤渣的主要成分为 Al(OH)3、Fe(OH) 3和 CaSO42H2O。(4)使 Mg2 转化成 MgSO47H2O 的步骤为加入 NaOH 溶液。过滤得 M
17、g(OH)2沉淀。加入稀H2SO4。 蒸发浓缩、降温结晶、过滤得产品 。(5) 根据镁元素守恒得 100%20%。24.6 g246 g/mol 58 g/mol29.0 g答案：(1) 提高 Mg2 的浸取率(其他合理答案均可 )(2)8(3)温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底( 或高温下 CaSO42H2O溶解度小等合理答案均可)Al(OH)3、Fe(OH) 3、CaSO 42H2O(4)NaOH 溶液 向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可)(5)20.0%14蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：.制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁(其中常含有少量 Fe3 、Al 3 、Fe 2 等杂质离子) 。.提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 molL 1H2O2 溶液，再调节溶液 pH 至 78，并分离提纯。.制取氢氧化镁：向步骤所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需 pHFe3 Al3 Fe2 Mg2开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4请回答：(1)步骤 中，可用于调节溶液 pH 至 78 的最佳试剂是 (填字母序号) 。AMgO B Na 2CO3 C蒸馏水(2)工业上，常通过测定使铁氰化钾(K 3Fe(CN)6)溶液不变色所
