1、课时规范训练单独成册1下列溶液一定显酸性的是( )pHc(OH )的溶液 0.1 molL 1 的 NH4Cl 溶液NaHCO 3 溶液A BC D解析：选 D。题目没有说明温度，所以对应的溶液不一定是酸性溶液；中溶液肯定显中性；中 c(H )c(OH )的溶液肯定显酸性；中 NH4Cl 水解，溶液呈酸性；中 NaHCO3水解，溶液显碱性。299 时，向 pH6 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH2。下列叙述中不正确的是( )A此时水的离子积 Kw110 12B水电离出的 c(H )110 12 mol/LC水的电离程度随温度升高而增大Dc (Na )c(SO
2、)24解析：选 B。由题中“pH6”的蒸馏水可知，该温度下水电离产生的 c(H )c(OH )10 6 mol/L，故此时水的离子积Kw 11012 ，A 正确；该温度下，pH2 的 NaHSO4溶液中 c 水(H )c 溶液 (OH ) 110 10 mol/L，B 错误；对比 25 Kwc溶 液 H 与 99 时的 Kw可知，水的电离程度随温度升高而增大，C 正确；由 HSO =H SO ，利用原子守恒知，NaHSO 4溶液中 4 24c(Na )c(SO )，D 正确。24325 时，相同物质的量浓度的下列溶液：Na 2SO4 HCl Ba(OH) 2 AlCl 3，其中水的电离程度按由
3、大到小顺序排列的一组是( )A B C D 解析：选 C。分析四种物质的性质可知，Na 2SO4不影响水的电离平衡，HCl 和 Ba(OH)2能抑制水的电离，AlCl 3能促进水的电离。Ba(OH)2为二元强碱，溶液中的 c(OH )大于同浓度盐酸中的 c(H )，对水电离的抑制程度更大。4某温度下，相同 pH 的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的 c(H )分别是 1.01010 mol/L 和 1.0103 mol/L，则此温度下水的离子积 Kw 为( )A1.010 15 B1.010 14C 1.01013 D1.010 7解析：选 C。K w1.010 10 1.0103 1.010
4、 13 。5下列说法错误的是( )A常温下，0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液中，由水电离的c(H )为 1013 molL 1B pH2 与 pH1 的 CH3COOH 溶液中 c(H )之比为 110C常温下，等体积 pH12 的 NaOH 溶液和 pH2 的CH3COOH 溶液混合，混合后溶液 pH7D某温度时水的离子积常数 Kw10 13 ，若将此温度下pH11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH1 的稀硫酸 b L 混合，若所得混合液 pH2，则 ab92解析：选 A。A 项，0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液中 c(H )0.1 molL1 ，故由水电离的 c
5、(H )10 13 molL1 ；B 项，pH2与 pH1 的 CH3COOH 溶液中 c(H )之比为 110；C 项，常温下，等体积 pH12 的 NaOH 溶液和 pH2 的 CH3COOH 溶液混合，CH3COOH 过量，溶液显酸性，即 pH7； D 项，pH 11 的 NaOH溶液中 c(OH )10 2 molL1 ，pH 1 的稀硫酸中 c(H )10 1 molL1 ，混合液的 pH2，则有 c(H ) 10 1b 10 2aa bmolL1 10 2 molL1 ，得 ab92。6水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是( )A图中 A、B 、D 三点处 Kw 间的关系：
6、BADB 100 ，向 pH2 的稀硫酸中逐滴加入等体积 pH10 的稀氨水，充分反应后，溶液到达 B 点C温度不变，在水中加入适量 NH4Cl 固体，可从 A 点变化到C 点D加热浓缩 A 点所示溶液，可从 A 点变化到 B 点解析：选 D。水是弱电解质，电离需要吸收热量，所以升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大，根据图中显示的温度和位置可知 A、B 、D 三点处 Kw间的关系：BAD，A 错误。100 ，Kw 11012 ，稀硫酸的 pH2，则 c(H )10 2 mol/L；稀氨水的pH10，则 c(OH )10 2 mol/L；由于一水合氨是弱碱，不能完全电离，在溶液中存在电离平
7、衡：NH 3H2ONH OH ，所以 4c(NH3H2O)10 2 mol/L；二者等体积混合 ，溶液显碱性，所以充分反应后，溶液不能到达 B 点，B 错误。温度不变，在水中加入适量NH4Cl 固体 ，NH 在溶液中发生水解反应： 4NH H 2ONH 3H2OH ，当最终达到平衡时，c (H ) 4c (OH )， 所以不可能从 A 点变化到 C 点 ，C 错误。加热浓缩 A 点所示溶液，由于温度升高，水的电离平衡常数增大，且 c(H )c (OH )， 所以可从 A 点变化到 B 点，D 正确。7常温下，关于 1 L pH3 的 H2SO4 溶液的说法正确的是( )A与等体积 pH11 氨
8、水混合后所得溶液 pH 小于 7B与等浓度的 CH3COONa 溶液混合后所得溶液 pH 一定小于 7C与 pH3 的 CH3COOH 溶液混合后所得溶液 pH 小于 3D与 10 L Ba(OH)2 溶液恰好完全反应，则 Ba(OH)2 溶液的pH10解析：选 D。A 项，氨水中 c(OH )与硫酸中 c(H )相等，等体积混合时，由于氨水中存在大量未电离的 NH3H2O，所以氨水过量，则溶液呈碱性，pH7，错误；B 项，醋酸钠与硫酸的浓度相等，但醋酸钠溶液的体积未知，所以混合后溶液有可能呈碱性或中性，错误；C 项， 等 pH 的醋酸与硫酸混合时，pH 不变，错误；D 项，1 L pH3 的
9、硫酸中 n(H )10 3 mol，设 Ba(OH)2溶液中 OH 浓度为 x molL1 ，则硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时 ，H 与 OH 的物质的量相等，所以 103 mol10 Lx molL1 ，则 x10 4 ，所以氢氧化钡溶液的 pH10，正确。8室温下，取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，则原溶液的浓度为( )A0.01 molL 1 B 0.017 molL1C 0.05 molL1 D 0.50 molL1解析：选 C。混合溶液的 pH12，说明反应后 NaOH 过量，消耗 NaOH 的物质的量等于 HCl 的物质的
10、量。由题意可得：0.01 molL 1 ，c 0.05 molL 1 。3c 2c3 29已知 NaHSO4 在水中的电离方程式为NaHSO4=Na H SO 。某温度下，向 pH6 的蒸馏水中加24入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )A该温度下加入等体积 pH12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B水电离出来的 c(H )110 10 molL1C c(H )c(OH )c(SO )24D该温度高于 25 解析：选 A。某温度下，pH6 的蒸馏水，Kw 11012 ，NaHSO 4溶液的 pH 为 2，c(H )1
11、10 2 molL1 ，pH 12 的 NaOH 溶液，c(OH ) 1 molL1 ，反应后的溶液呈碱性，则 A 不正确。10.H2S2O3 是一种弱酸，实验室欲用 0.01 molL1 的 Na2S2O3 溶液滴定 I2 溶液，发生的反应为 I22Na 2S2O3=2NaINa 2S4O6，下列说法合理的是( )A该滴定可用甲基橙做指示剂B Na2S2O3 是该反应的还原剂C该滴定可选用如图所示装置D该反应中每消耗 2 mol Na2S2O3，电子转移数为 4 mol解析：选 B。溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故
12、 A 错误；Na 2S2O3中 S 元素化合价升高被氧化，作还原剂，故 B 正确；Na 2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管 ，故 C 错误；反应中每消耗 2 mol Na2S2O3，电子转移数为 2 mol，故 D 错误。11如图为对 10 mL 一定物质的量浓度的盐酸 X 用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 Y 滴定的图像，依据图像推出 X 和 Y 的物质的量浓度是表内各组中的( )A B C DX(molL1 ) 0.12 0.04 0.03 0.09Y(molL1 ) 0.04 0.12 0.09 0.03解析：选 D。由图知，加入 30 mL NaOH 溶液后溶液 pH7。即 c
13、(HCl)V(盐酸)c(NaOH)V(NaOH 溶液) ，c (HCl)10103 Lc (NaOH)30103 L，c(HCl)3c (NaOH)；又知加入 20 mL NaOH 溶液时，溶液 pH2 则cHCl1010 3 L cNaOH2010 3 L3010 3L102 molL 1；将 c(HCl)3c(NaOH)代入得 c(NaOH)0.03 molL1 ，c(HCl)0.09 molL 1 。12室温时，将 x mL pHa 的稀 NaOH 溶液与 y mL pHb 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH 的判断正确的是( )A若 xy，且 ab14，则 pH7B若 10xy
14、，且 a b13，则 pH7C若 axby，且 a b13，则 pH7D若 x10 y，且 ab14，则 pH7解析：选 D。由题意知：n(NaOH)x 10a 14103 mol，n(HCl)y10b 10 3 mol，所以 n(NaOH)n(HCl) 10(ab14) 。若 xy，且 ab14，则x10a 1410 3y10 b10 3 xyn(NaOH) n(HCl)，pH 7；若 10xy，且 ab13，则 n(NaOH)n(HCl)， pH7；若 axby，且 ab13 ，则 nNaOHnHCl b10aab，因此酸过量 pH7；若 x10y ，且 ab14，则 n(NaOH)n(H
15、Cl)， pH7，D 正确。13已知水在 25 和 95 时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25 时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，请说明理由 ，25 时，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的 pH7，则NaOH 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为 。(2)95 时，若 100 体积 pHa 的某强酸溶液与 1 体积 pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则 a 与 b 之间应满足的关系是 。(3)曲线 A 所对应的温度下，pH 2 的 HCl 溶液和 pH11 的某BOH 溶液中，若水的电离程度分别用 1、 2 表示，则 1 2(填“
16、 大于”、“小于 ”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的 pH 7，判断的理由是 。(4)在曲线 B 所对应的温度下，将 0.02 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液与等物质的量浓度的 NaHSO4 溶液等体积混合，所得混合液的 pH 。解析：(1)25 时，pH9 的 NaOH 溶液中 c(OH )110 5 mol/L，pH4 的硫酸中 c(H )110 4 mol/L，当二者恰好反应完时有 1105 V(碱)110 4 V(酸)，V( 碱) V(酸) 101。(2)95 时，K w 11012 ，pHa 的强酸溶液中，c(H )110 a mol/L，pH
17、b 的强碱溶液中，c(OH )10 b12 mol/L,10010a 1 10b12, 2ab12， ab14。(3)由于盐酸中 c(H )大于碱 BOH 溶液中 c(OH )，结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强，故 1小于 2。若 BOH 是强碱，等体积混合时酸过量，此时 pH7，若 BOH 是弱碱，则无法确定碱与酸的物质的量的相对多少，故无法确定反应后溶液的 pH。(4)等体积混合时，溶液中 Ba2 反应完毕，但此时 OH 消耗掉一半，故混合溶液中 c(OH )0.01 mol/L ，c(H )110 10 mol/L，故 pH10。答案：(1) A 水电离需要吸热，温
18、度越高，K w 越大101(2)a b14(3)小于 无法确定 若 BOH 是弱碱，无法确定酸碱的物质的量的相对多少(4)1014现有下列仪器或用品：铁架台(含铁圈、各种铁夹) ；锥形瓶；滴定管(酸式与碱式)；烧杯( 若干个) ；玻璃棒；天平(含砝码 )；滤纸； 量筒；漏斗。有下列药品：NaOH 固体；0.100 0 mol/L 的标准 NaOH 溶液；未知浓度的盐酸；Na 2CO3溶液。试回答以下问题：(1)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 。(2)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入 4 mL 0.01 mol/L 的 KMnO4 酸性溶液和 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A 试管置于热水中，B 试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间 tA tB(填“”“”或“”)。写出该反应的离子方程式： 。(3)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：配制 250 mL 溶液：准确称量 5.000 g 乙二酸样品，配成 250 mL 溶液。
