1、课时规范训练单独成册1下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数) ，其中正确的是( )A.210 1118 19B.2 3 41119C.611 12 1324D.6 71431 32答案：D2X、Y、Z 分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属，M、N 、R 是常见的三种氧化物，其中一种熔点很高，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：(1)XZ M；(2)MX N ；(3)MY R X 。若 X 是非金属，则组成 Y 单质的元素在周期表中的位置是( )A第二周期第A 族 B第二周期第A 族C第三周期第A 族 D第三周期第A 族解析：选 C。由题意可推知，X 为碳，Y 为 Mg，Z 为
2、O2，M为 CO2，N 为 CO，R 为 MgO。3下列离子中半径最大的是( )ANa BMg 2C O2 DF 解析：选 C。Na 、Mg 2 、O 2 和 F 离子核外电子排布都是2、8 的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是 O2 。4不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱解析：选 B。A.元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱，正确。B.S
3、 单质、Cl 2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关，错误。C.元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强。因此可以比较元素的非金属性的强弱，正确。D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱，正确。5下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A酸性：H 2SO4H 3PO4B非金属性：Cl BrC碱性：NaOH Mg(OH) 2D热稳定性：Na 2CO3NaHCO 3
4、解析：选 D。A.S、P 位于同一周期，且 S 位于 P 的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性 SP，所以 H2SO4的酸性大于 H3PO4。B.Cl、Br 位于同一主族 ，Cl 位于 Br 的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性ClBr。C.Na、Mg 是同周期元素，Na 位于 Mg 的左侧，故 Na 的金属性比 Mg 的强，则 NaOH 的碱性比 Mg(OH)2的强。D.NaHCO 3的热稳定性差，是由于 HCO 受热易分解。 36(双选 )甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具
5、有相同电子数。下列判断正确的是( )A丙与戊的原子序数相差 28B气态氢化物的稳定性：庚己 戊 ，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性：庚己戊。C.常温下，甲(Mg) 与水反应缓慢，加热时反应较快。D.丁(Si)的最高价氧化物为 SiO2， 可用于制造光导纤维 ，正确。7短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W 、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC
6、元素非金属性由强到弱的顺序：Y、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X 、Y、W解析：选 A。由“Y 是至今发现的非金属性最强的元素”可知，Y 为 F；由 X 原子序数小于 Y 且“X 原子最外层有 6 个电子”可知，X 为 O；由“Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置”可知，Z 为 Al；由 “W 的单质广泛用作半导体材料”可知，W 是 Si。A 选项，原子最外层电子数由多到少的顺序是 F、O、Si、Al，所以正确；B 选项 ，原子半径由大到小的顺序：Z、W、X 、Y ，所以错误；C选项，元素非金属性由强到弱的顺序：Y、 X、W，所以错误；D 选项，简单气态氢化物的稳定性 Y
7、 的最强，所以错误。8下表为几种短周期元素的性质元素代号 原子半径101 nm0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高或最低化合价2 2 1 53 71 1 53 3对上述元素有关说法正确的是( )A元素的原子序数小于元素的原子序数B 、处于同一周期C上述八种元素中，最高价氧化物对应水化合物酸性最强的元素是D号元素原子结构示意图： 解析：选 C。根据元素信息为 O，为 Mg，为 Li，为P，为 Cl，为 Na，为 N，为 Al。9短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 24。X 的原子半径比 Y 大，Y 与 Z 同
8、主族，Y 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，下列说法正确的是( )AY 元素形成的单核阴离子还原性强于 XB Z 元素的简单气态氢化物的沸点比 Y 高C W 元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于 ZDX 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物解析：选 D。短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子半径比 Y 大，说明 X、Y 在同一周期，Y 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，则 Y 是氧元素 ，Y 与 Z 同主族，Z 是硫元素，所以 W 是氯元素 ，原子最外层电子数之和为 24，则 X 是氮元素，A.元素的非金属性 YX，则 Y 元素形成的单核阴离子还
9、原性弱于 X，A 错误；B.由于水中存在氢键 ，Z 元素的简单气态氢化物的沸点比 Y 低，B 错误；C.W 元素氧化物对应的水化物的酸性不一定强于 Z，如次氯酸的酸性弱于硫酸，C 错误；D.X 的气态氢化物显碱性，可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，D 正确。10X、Y、Z、W 四种主族元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，它们原子的最外层电子数之和为 15，Y 2 和Z2 的电子层结构相同。下列说法正确的是( )A氢化物的沸点：YWB简单离子的半径：WYZXC W 的氧化物对应的水化物是一种强酸D与 Z 同族的下一周期元素的单质不能与 N2 反应解析：选 B。根据题给信息推断
10、X 为氢元素，Y 为氧元素，Z为镁元素，W 为硫元素 。A.水分子间存在氢键，熔沸点反常的高，即氢化物的沸点：H 2OH 2S，即 YW，错误；B.简单离子的半径：S2 O 2 Mg2 H ，即 WYZX，正确；C.W 为硫元素，SO2对应的水化物亚硫酸是一种弱酸，错误；D. 镁与氮气能反应，钙与镁同主族性质相似且比镁活泼，也能与 N2反应，错误。11A、B、C 、D、E 五种短周期元素，前三种在周期表中所处的位置如图( )所示，D 元素的原子半径在短周期元素中是最大的，E 是最高正价为1 价的非金属元素。(1)若 A、B 、C 三种元素中有两种元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，这两种强酸的
11、分子式分别为 ，此时这五种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 ，一定条件下 C 的单质与 A、E 形成的最简单的化合物(过量) 发生置换反应时可生成化合物甲，写出该反应的化学方程式 ，甲中存在的化学键类型为 。(2)若 A、C 两元素的单质在点燃条件下反应可得到常见的无色无味气体丙、丁(相对分子质量丙丁)，则丙的结构式为 ，写出盐 DEAC3 的溶液与稀硫酸反应的离子方程式 。解析：(1) 易知 D 是钠元素 ，E 是氢元素，由 A、B 、C 三种元素形成酸的情况知 A 是氮元素，B 是硫元素，C 是氟元素，五种简单离子中，S 2 半径最大 ，H 半径最小，另外三种电子层结构相同，核电荷
12、数越大，半径越小。F 2与 NH3反应生成 NH4F 与 N2，NH 4F中含有离子键与共价键。(2)A、C 为第二周期元素，原子序数相差2，两元素的单质在点燃条件下反应能生成两种常见的无色无味气体，则 A 是碳元素，C 是氧元素。DEAC 3是 NaHCO3。答案：(1)HNO 3、H 2SO4 S 2 N3 F Na H8NH33F 2=6NH4FN 2 离子键、共价键(2)O=C=O HCO H =H2OCO 2 312X、Y、Z、W 是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示。元素 部分结构知识 部分性质XX 的单质由双原子分子构成，分子中有 14 个电子X 有多种氧化物，如XO、X
13、O 2、X 2O4 等；通常情况下 XO2 与X2O4 共存YY 原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y 能形成多种气态氢化物ZZ 原子的最外层电子数多于 4Z 元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于 6WW 原子的最外层电子数等于 2n3(n 为原子核外电子层数)化学反应中 W 原子易失去最外层电子形成Wn填写下列空白：(提示：不能用字母 X、Y、 Z、W 作答)(1)X 的气态氢化物分子的电子式是 ，Z 元素在周期表中的位置是 。(2)X、 Y、Z 三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 。(3)常温时，W 的硫酸盐溶液的 pH 7(填“”、“”或“”)，理由是： (用离
14、子方程式表示) 。(4)实验室用 X 的氢化物的水溶液制取 W 的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示) 。解析：X 的单质由双原子分子构成，且分子有 14 个电子，说明X 的电子数是 7，原子序数是 7，第二周期 A 族元素；故 X 为N；Y 原子次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y 为 C；Z 原子的最外层电子数多于 4，且最高正化合价与最低负化合价代数和等于 6，Z 为 Cl；W 是短周期元素，电子层数最多 3 个电子层，2n30，n1.5，n2 或 3，化学反应中 W 原子易失去最外层电子形成 Wn ，W 为 Al。(1)经上述分析，X 的气态氢化物为 NH3，电子式： ，Z 为 Cl
15、 属于第三周期 A 族元素；(2)X、Y、Z 最高价氧化物的水化物分别是：HNO3、H 2CO3、HClO 4、HNO 3是强酸、HClO 4目前酸性最强的酸、H2CO3是弱酸，所以酸性由强到弱的顺序是：HClO4、HNO 3、H 2CO3；(3)W 的硫酸盐是 Al2(SO4)3，是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，pH7，原因：Al 3 发生水解Al3 3H 2O Al(OH)33H ；(4)X 的氢化物是 NH3、W 的氢氧化物为 Al(OH)3，利用可溶性铝盐和氨水反应制取氢氧化铝 ，离子反应方程式：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 。 4答案：(1) 第三周期第A 族 (2)HClO4HNO 3H 2CO3 (3) Al 3 3H 2O Al(OH)33H (4)Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 413某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。.探究碱金属元素性质的递变规律(1)实验用品：玻璃管( 直径 610 mm，长 100 mm)、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钠、玻璃棒、酒精灯、火柴。(2)实验时，加热至钠( 钾)熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠(钾)粒燃烧，且 比 的燃烧更剧烈。(3)写出探究钠、钾与空气中的氧气反应的其他实验方法：
