1、NaCl溶液Na2SO4溶液NH4Cl溶液Al2(SO4)3溶液CH3COONa溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液,强酸强碱所生成盐的水溶液呈中性,强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性,强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性,一、探究盐溶液的酸碱性,第三节 盐类的水解,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,（一）强碱弱酸所生成盐的水解,CH3COONa = CH3COO- + Na+,由于CH3COO- 结合了H+，溶液中的c(OH-) c(H+) 故溶液显碱性。,思考：,在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,1、多元弱酸正根离子分步水解，通常以一级水解为主
2、。,注意：,思考：, 一般盐水解程度较小，生成物中通常不会形成沉淀或气体放出，因此，难溶物不用“”气态物不用“”，不稳定物也不分解。,2、盐类水解离子方程式的书写,（二）强酸和弱碱所生成盐的水解,NH4Cl = NH4+ + Cl-,由于NH4 + 结合了OH - ，溶液中的c(H+) c(OH -)故溶液显酸性。,写出Al2(SO4)3的水解离子方程式,（多元弱碱阳离子水解较复杂，按一步水解处理。）,思考: NaCl水解吗？,判断下列盐溶液的酸碱性，发生水解的写出水解离子方程式。NaF 、CuSO4 、KI 、NH4NO3、CsCl 、KHS,强碱弱酸盐：,强酸弱碱盐：,CH3COONa溶液
3、,Na2CO3溶液,NH4Cl溶液,Al2(SO4)3溶液, 一般盐水解程度较小，生成物中通常不会形成沉淀或气体放出，因此，难溶物不用“”气态物不用“”，不稳定物也不分解。,多元弱酸正根离子水解方程式分步书写。,中和,水解,小结：, 水解实质：打破水的电离平衡，促进水的电离。, 水解规律,有弱才水解，,无弱不水解，,越弱越水解，,谁强显谁性。,思考：已知酸性HF 强于 CH3COOH ， 则等浓度的NaF和CH3COONa溶液谁的pH大？,讨论1：向氨水中加入等浓度的盐酸，要使溶液的pH等于7，二者的体积的关系如何？ V（氨水） V（盐酸）,讨论2：有四种溶液分别为：pH=0的盐酸； (H+)
4、 0.1molL-1的NaOH溶液； (OH-) pH=10的醋酸钠溶液； (OH-) pH=5的NH4Cl溶液; (H+)下列四选项中数据为上述四溶液中水电离的括号中离子浓度大小比，其中符合的是（ ） A、1:10:1010:105 B、1:10:105:1010 C、0:1:10:105 D、1:10:1010:109,二、影响盐类水解的因素,（一）内因：,盐的本性,即形成盐的酸或碱越弱，该盐越容易水解。,讨论1：常温下等浓度的NaX 、NaY、 NaZ pH分别等于7、8、9 试问： HX 、HY、HZ 酸性强弱？全为弱酸吗？,讨论2：比较同浓度Na2CO3与NaHCO3溶液pH大小？,
5、（二）外因：温度、浓度及其它电解质的加入,思考1：向NH4Cl 溶液中加入少量CH3COONa固体，对NH4+ 的水解有何影响？,向CH3COONa 溶液中加入少量NH4Cl固体，对CH3COO- 的水解有何影响？,CH3COONH4溶液中CH3COO-、 NH4+的水解与等浓度CH3COONa 溶液、NH4Cl溶液中对应离子的水解有何区别？,常温，CH3COONH4的pH=？,7,结论1：两弱互促进，谁强显谁性,引申： CH3COONa 溶液中加Na2CO3固体，水解受影响吗？,CH3COO- 、CO32-水解相互抑制。,练习：25时，1 mol/L的 (NH4)2SO4、 (NH4)2CO
6、3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测得它们的 c(NH4+) 分别为a、b、c，下列判断正确的是（ ） A、a = b = c B、a b c C、a c b D、c a b,D,下列离子对在水溶液中因双水解完全而不能大量共存:,Al3+,HCO3-(CO32- )HS- (S2- )AlO2-,结论：,注意：双水解的离子方程式用“=”表示，生成沉淀物或气态物 用“”或“”表示。,讨论：普通泡末灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡末。（1）产生此现象的离子方程式是_；（2）不能把硫
7、酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是_；（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_。,Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2,2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2,盐类水解规律,强酸弱碱盐：酸性,强碱弱酸盐：碱性,强酸强碱盐：中性,弱酸弱碱盐：酸性、中性、碱性,教材P58,盐的水解常数,思考2： NaHCO3溶液中HCO3-存在几个平衡？ NaHCO3溶液的酸碱性？,主要,强碱与多元弱酸形成的酸式盐存在两种平衡，抓主要方面。溶液的酸碱性也由主要方面决定。,NaHSO3 、 NaH2PO4 电离 水解 溶液呈酸性,NaHCO3 、 NaHS
8、、 Na2HPO4 水解 电离 溶液呈碱性,练习：从水解平衡和电离平衡角度分析NaHCO3中加酸、加碱时 发生的反应。,结论2：,思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。,因电离 水解，故混合溶液呈酸性,主要,结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性也由主要方面决定。,练习：将40mL1molL CH3COOH溶液跟40mL 0.5molLNaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )。 Ac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Bc(Na+)=c(CH3COO-) c(OH-) = c(H+) Cc(CH3COO-)
9、 c(Na+) c(H+) c(OH-) Dc(Na+) c(OH-) c(H+) c(CH3COO-),该溶液中存在的平衡：,该体系为: 等n的 CH3COOH - CH3COONa的混合体系,电离 水解 抓主要方面,C,注意：换成真实的存在体系！,以上二平衡间有何影响？,相互抑制,练习：25时，1 mol/L的 (NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测得它们的 c(NH4+) 分别为a、b、c，下列判断正确的是（ ） A、a = b = c B、a b c C、a c b D、c a b,D,思考：把AlCl3溶液蒸干，得什么物质？再灼烧，得什么物质
10、？,生成的HCl在加热的过程中挥发，蒸干得到Al(OH)3 ，再灼烧得 Al2O3 。,四、盐类水解的利用,1、某些盐溶液的配制,如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液,引申：若为Al2(SO4) 3溶液呢？,Al2(SO4) 3,2、 除去溶液中某些金属离子,讨论：pH=5的MgCl2溶液中，含有FeCl3杂质，为除去杂质加入的试剂不合理的是（ ）A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg2(OH)2CO3,C,3、某些盐的制取,5、化肥施用,如：铵态氮肥不能与草木灰混合施用。,如：制备Al2S3只能在干态,4、某些盐溶液的保存,如： Na2CO3溶液不能用玻璃塞 N
11、H4F不能用玻璃试剂瓶,（例：教材P59 7题）,讨论：为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水，最适合的组合是( )A B C D,B,思考：把 Mg 投入NH4Cl（CuSO4）溶液中,有何现象？,把CaCO3粉末投入FeCl3溶液中有何现象？,8、Na2CO3溶液可用于清洗油脂，且热的效果较冷的好。,7、泡沫灭火器,6、某些盐（如含Al3+、Fe3+的盐）作净水剂,如：明矾（KAl(SO4)2 12H2O）可作净水剂,五、盐类水解的常见题型,（一）判断盐溶液的酸碱性,例：下列物质的水溶液中，所
12、含离子种类最多的溶液是( )。 ANa2S BNa3PO4 CNa2CO3 DNH4C1,例：浓度均为0.1mol/L的8种溶液：硝酸 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2NaOHCH3COOK KCl NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是 。, c(CH3COO -) c(OH -) c(H+),H3PO4溶液,c(H+) c(H2PO4 -) c(HPO4 2- ) c(PO4 3- ),NaHCO3溶液,c(Na+) c(HCO3-) c(OH -) c(CO32-) c(H+),1、多元弱酸及其盐,Na2CO3溶液,c(Na+) c(CO32-) c(OH -) c(HCO3-
13、) c(H+), 抓弱酸的电离平衡 及要水解离子的水解平衡,2、混合溶液,若要反应，换成现有体系；若不反应，抓主要方面,例：等体积等浓度的MOH强碱溶液与HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是（ ） Ac(M+) c(OH-) c(A-) c(H+) Bc(M+) c(A-) c(H+) c(OH-) Cc(M+) c(A-) c(OH-) c(H+) Dc(M+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-),C D,电离为主,NH3H2O NH4+,CH3COOH CH3COO-,一级水解为主,HCO3- CO32-,HS- S 2 -,以下由等n的微粒构成的混合体系存
14、在多种平衡，抓主要方面。溶液的酸碱性也由主要方面决定。,练习：将0.2 molL-1CH3COOK与0.1 molL-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ ）Ac（CH3COO-）c（Cl-）c（H+）c（CH3COOH）Bc（CH3COO-）c（Cl-） c（CH3COOH） c（H+）Cc（CH3COO-） c（Cl-） c（H+） c（CH3COOH）Dc（CH3COO-） c（Cl-） c（CH3COOH） c（H+）,D,浓度最大的离子是？,例、CH3COONa溶液, 电荷守恒（溶液呈电中性）,c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO-)+ c(O
15、H -), 物料守恒（某组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式浓度之和）,c(Na+) = c(CH3COO-) + c( CH3COOH),c( OH-) = c(H+ ) + c( CH3COOH),3、几种守恒, 质子守恒（水电离产生的H+与OH的各种存在形式的总量相等）,练习：1、 Na2CO3 、 NaHCO3 的几种守恒,2、等浓度的NaOH 和 CH3COOH 混合，比较 c(CH3COO-)与 c(Na+) 的大小。 等体积 ；混合后pH=7,3、关于0.1 mol/LNa2S水溶液中的下列关系式，正确的是（ ）c(Na+) c(S2-) c(OH-) c(HS-) c(H+
16、) c(Na+) + c(H+)2c(S2-) + c(HS-) +c(OH-)c(Na+)2c(S2-) + 2c(H2S) + 2c(HS-)c(OH-)c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S) A、仅 B、仅C、仅 D、,D,讨论1：（2010四川）有关100ml 0.1 mol/LNaHCO3 、100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H+个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中:D.溶液中:,讨论2：(2011全国)室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该
17、混合溶液的叙述错误的是A若PH7时，则一定是c1v1=c2v2B在任何情况下都是c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO)+C(CH3COOH)=C(Na),讨论3：(2012四川)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH： c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液： c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合： c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)
18、D0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2c(H)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH),1、下列说法正确的是（）A. 酸式盐的水溶液一定显碱性B. 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍,C,练习,2、下列叙述正确的是（ ）ApH3的溶液与pH11的溶液混合后pH值不一定等于7B同浓度的Na2CO3溶液室温时的pH值必定大于60的pH值C同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH值必
19、定小于对应正盐的pH值D因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠 溶液的pH值小于亚硫酸钠溶液pH值。,A C,3有pH值相等的A、B、C、D四种一元酸的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是DCBA。这说明：D的酸性最强。A与B的酸性最强且彼此相当。原D反应后溶液的pH值最大。反应后原A和B的溶液的pH值最大；反应前D的电离程度最大，反应前四种酸的电离程度相同，其中正确的是（ ）ABCD,D,4pH值相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液，分别与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH为7，则盐酸与氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH值是（ ）A7By
20、Cx10-2yDx102y,C,8、已知25时0.01molL1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c(H+) 减小，因此溶液的pH增大，你认为上述两种解释中 正确（填“甲”或“乙”）(1) 为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.01mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质，然后测定溶液的pHA固体CH3COOK B固体CH3COONH4C气体NH3 D固体NaHCO3(2) 若 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_ （填“增大”、“减小”或“不变”。）（已知：25时0.01mol/L的氨水和醋酸的电离程度相同）,
