1、课时规范训练 单独成册1(2016淮北质检 )下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：选 B。A 项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。 B 项正确。C 项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，溶液仍为饱和溶液，故平衡不发生移动。2在一定温度下，当 Mg(OH)2 固体在水溶液中达到下列平衡时： Mg(OH)2(s
2、)Mg2 (aq)2OH (aq)，要使 Mg(OH)2 固体减少而 c(Mg2 )不变，可采取的措施是( )A加 MgSO4 B加 HCl 溶液C加 NaOH D加水解析：选 D。加 MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH) 2固体增多，c(Mg2 )变大；加 HCl 溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH) 2固体减少，c (Mg2 )变大；加 NaOH 使该溶解平衡左移，Mg(OH) 2固体增多。3(2016银川模拟 )已知 PbI2 的 Ksp7.010 9 ，将 1.0102 mol/L 的 KI与 Pb(NO3)2 溶液等体积混合，则生成 PbI2 沉淀所需 Pb(NO3)2 溶液的最
3、小浓度为( )A5.610 4 molL1 B7.010 5 molL1C3.5 109 molL1 D7.010 9 molL1解析：选 A。本题考查了难溶电解质的溶度积计算。 PbI2的溶度积计算公式为：K spc(Pb 2 )c(I )2，形成 PbI2沉淀时 Pb(NO3)2的浓度 c(Pb2 ) molL1 ，则混合前 Pb(NO3)2溶液的最小浓度为KspcI 2 7.010 90.510 225.6104 molL1 。4已知一些银盐的颜色和 Ksp(20 )如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是( )AKBr BKICK
4、 2S DK 2CrO4答案：D5已知 25 时 Mg(OH)2 的 Ksp 为 5.61012 mol3L3 ，MgF 2 的 Ksp 为7.41011 mol3L3 。下列说法中正确的是( )A25 时，Mg(OH) 2 固体在氨水中的 Ksp 比在 NH4Cl 溶液中的 Ksp 小B25 时，向 Mg(OH)2 的澄清饱和溶液中加入少量 NH4Cl 固体，c(Mg2 )减小C25 时，Mg(OH) 2 的溶解能力大于 MgF2 的溶解能力D25 时，饱和 Mg(OH)2 溶液与 0.1 molL1 NaF 溶液等体积混合，能生成 MgF2 沉淀解析：选 D。A.K sp不随浓度变化，只与
5、温度有关，故 A 错误；B.NH 结 4合 OH 使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg 2 增大，故 B 错误；C.因氢氧化镁溶度积小，由 Ksp计算则其 Mg2 浓度小，即溶解能力小，故 C 错误；D. 二者Ksp接近，使用浓 NaF 溶液可以使氢氧化镁转化为 MgF2沉淀，故 D 正确。故答案选 D。6(2016河南省实验中学高三模拟)已知 298 K 时，Mg(OH) 2 的溶度积常数Ksp5.610 12 ，取适量的 MgCl2 溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得 pH13.0，则下列说法不正确的是( )A所得溶液中的 c(H )1.010 13 molL1B所得溶液中由水电
6、离产生的 c(OH )10 13 mol/LC所加的烧碱溶液的 pH13.0D所得溶液中的 c(Mg2 )5.610 10 mol/L解析：选 C。pH13.0，则所得溶液中的 c(H )10 13 mol/L，A 正确；由水电离产生的 c(OH )水 c(H )水 10 13 mol/L，B 正确；因为向 MgCl2溶液中加 NaOH 溶液后混合溶液的 pH13，所以所加 NaOH 溶液 pH13，C 错误；溶液中的 c(Mg2 )5.6 1012 (101 )25.610 10 mol/L, D 正确。7在 T 时，铬酸银 (Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中
7、不正确的是( )AT 时，在 Y 点和 Z 点，Ag 2CrO4 的 Ksp 相等B向饱和 Ag2CrO4 溶液中加入固体 K2CrO4 不能使溶液由 Y 点变为 X 点CT 时，Ag 2CrO4 的 Ksp 为 1108D图中 a 1042解析：选 C。一种物质的 Ksp只与温度有关，A 正确；向饱和 Ag2CrO4溶液中加入固体 K2CrO4后，沉淀溶解平衡向左移动，导致 c(Ag )减小，而图像中由 Y 点变成 X 点的过程中，c(Ag )保持不变，B 正确；T 时，Ag 2CrO4的Ksp c(CrO )c2(Ag ) (1105 )(1103 )2110 11 ，C 错误；温度不24
8、变，K spc(CrO )c2(Ag )(110 5 )(1103 )2a 25104 ，解得 a24104 ，D 正确。28现有含 MgCl2、AlCl 3 均为 n mol 的混合溶液，向其中滴 NaOH 溶液至过量。加入 NaOH 溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液 pH 的关系如下表)( )离子 Mg2 Al3 物质 Al(OH)3开始沉淀时的pH8.93 3.56 开始溶解时的pH8.04完全沉淀时的pH10.92 4.89 完全溶解时的pH12.04解析：选 C。由表中数据知，当 Al3 沉淀完全时 Mg2 还没有开始形成沉淀，当生成的
9、 Al(OH)3开始溶解时 Mg2 仍没有形成沉淀，当加碱至溶液的pH8.93 时，Al(OH) 3部分溶解而 Mg(OH)2开始形成沉淀，生成沉淀速率较前段生成沉淀速率小，当溶液 pH10.92 时，Mg(OH) 2沉淀完全，Al(OH) 3继续溶解至 pH12.04 时，沉淀只有 Mg(OH)2，Al(OH) 3全部溶解，故 C 对。9已知 Ksp(BaSO4)1.0 1010 ，K sp(BaCO3)2.510 9 。若用 10 L Na2 CO3 溶液溶解 1.0 mol 的 BaSO4，则 Na2CO3 溶液的最初浓度不得低于 ( )A2.6 mol/L B2.5 mol/LC2.3
10、 mol/L D3.0 mol/L解析：选 A。当 BaSO4溶解完后溶液中 c(SO ) 0.1 mol/L，设此时溶液24中的 c(CO )x mol/L。溶液中有 BaSO4(s)CO (aq)BaCO3(s)23 23SO (aq)，故 K 24cSO24cCO23 cSO24cBa2 cCO23cBa2 KspBaSO4KspBaCO30.04 ，x2.5，因此 Na2CO3溶液的最初浓度：c(Na 2CO3)1.010 102.510 9 0.1x(0.1 2.5)mol/L2.6 mol/L 。10已知：室温下，K spMg(OH)25.610 12 ；酸碱指示剂百里酚蓝变色的
11、pH 范围如下：pH 9.6颜色 黄色 绿色 蓝色室温下，在 Mg(OH)2 的饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为( )A黄色 B绿色C蓝色 D无法确定解析：选 C。设 Mg(OH)2饱和溶液中 c(OH )为 x，则0.5x35.610 12 ，x 1104 molL1 ，c(H )10，溶液为蓝色。11已知在 25 时，K spMg(OH)23.210 11 ，KspCu(OH)22.210 20 。(1)假设饱和 Mg(OH)2 溶液的密度为 1gmL1 ，试求 Mg(OH)2 的溶解度为_g。(2)在 25 时，向 0.02 molL1 的 MgCl2 溶液中加入 Na
12、OH 固体，如要生成 Mg(OH)2 沉淀，应使溶液中的 c(OH )最小为_molL 1 。(3)25 时，向浓度均为 0.02 molL1 的 MgCl2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，先生成 _沉淀(填化学式) ；生成该沉淀的离子方程式为_；当两种沉淀共存时， _。cMg2 cCu2 解析：第(1)小题可依据 Ksp求出 c(Mg2 )，进而求出溶解度。第(2)小题依据 Ksp和 c(Mg2 )计算 c(OH )。第(3)小题，两种沉淀共存时，c (OH )相等。答案：(1)1.16 103 (2)410 5 (3)Cu(OH) 2 Cu2 2OH =Cu(OH)2
13、 1.4510 912以下是 25 时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3溶解度/g 9104 1.7106 1.5104 3.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质 Fe3 ，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质 Fe3 ，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质 Fe2 ，先将混合物溶于水，再加入一定量的 H2O2，将 Fe2 氧化成 Fe3 ，调节溶液的 pH4，过滤结
14、晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe 2 、Fe 3 都被转化为_(填名称 )而除去。(2)中加入的试剂应选择_为宜，其原因是_。(3)中除去 Fe3 时所发生的总反应的离子方程式为_。(4)下列关于方案相关的叙述中，正确的是_。AH 2O2 是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B将 Fe2 氧化为 Fe3 的主要原因是 Fe(OH)2 沉淀比 Fe(OH)3 沉淀难过滤C调节溶液的 pH4 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu 2 可以大量存在于 pH4 的溶液中E在 pH4 的溶液中 Fe3 一定不能大量存在解析：中为了不引入杂质离子，应
15、加入氨水使 Fe3 沉淀，而不能用NaOH 溶液。 中根据溶解度表可知 Mg(OH)2能转化为 Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量的 Mg(OH)2可以除去 Fe3 ，然后将沉淀一并过滤。中利用高价阳离子 Fe3 极易水解的特点，据题意可知调节溶液的 pH4 可使Fe3 沉淀完全，为了不引入新的杂质离子，因此可使用 CuO、Cu(OH)2、CuCO 3、Cu 2(OH)2CO3等。答案：(1)氢氧化铁 (2) 氨水 不会引入新的杂质 (3)2Fe 3 (aq)3Mg(OH)2(s)=3Mg2 (aq)2Fe(OH) 3(s) (4)ACDE13(2016山西省太原五中高三月考)某碳
16、素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：.加入 NaOH 和 Na2CO3 混合液，加热，浸泡数小时；.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量 NaF 溶液，浸泡；.向洗液中加入 Na2SO3 溶液；.清洗达标，用 NaNO2 溶液钝化锅炉。(1)用 NaOH 溶解二氧化硅的化学方程式是 _。(2)已知：20 时溶解度/gCaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 MgCO31.41032.551029104 1.1102根据数据，结合化学平衡原理解释清洗 CaSO4 的过程_。(3)在步骤中：被除掉的水垢除铁锈
17、外，还有_。清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因_。(4)步骤中，加入 Na2SO3 的目的是_。(5)步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的 Fe3O4 保护膜。完成并配平其反应的离子方程式：Fe NO H2O= N2 2下面检测钝化效果的方法合理的是( )a在炉面上滴加浓 H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间b在炉面上滴加酸性 CuSO4 溶液，观察蓝色消失的时间c在炉面上滴加酸性 K3Fe(CN)6溶液，观察出现蓝色沉淀的时间d在炉面上滴加浓 HNO3，观察出现红棕色气体的时间解析：(1)NaOH 与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，化学方程式是SiO22NaOH=
18、=Na2SiO3H 2O。(2) 根据表格中的数据知碳酸钙更难溶，CaSO4在水中存在平衡 CaSO4(s)Ca2 (aq)SO (aq)，用 Na2CO3溶液浸泡24后，Ca 2 与 CO 结合成更难溶的 CaCO3，使上述平衡右移，CaSO 4转化成23CaCO3，然后用盐酸除去。(3)加入稀盐酸和少量 NaF 溶液，浸泡；碳酸钙和氢氧化镁、铁锈均溶解，二氧化硅溶于氢氟酸，均被除掉。清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，发生铁与铁离子的反应，离子方程式为2Fe3 Fe= =3Fe2 。(4) 步骤中，加入 Na2SO3的目的是将 Fe3 还原成Fe2 ，防止 Fe3 腐蚀锅炉。(5)根据所
19、给部分反应，氮被还原，铁被氧化得Fe3O4，利用质量守恒和电荷守恒得：9Fe8NO 4H 2O=4N23Fe 3O48OH 。钝化后生成一层致密的氧化 2膜，阻止铁反应，浓硫酸和浓硝酸有强氧化性，不能检测，选 bc。答案：(1)SiO 22NaOH =Na2SiO3H 2O(2)CaSO4 在水中存在平衡 CaSO4(s)Ca2 (aq)SO (aq)，用 Na2CO3 溶24液浸泡后，Ca 2 与 CO 结合成更难溶的 CaCO3，使上述平衡右移，CaSO 4 转23化成 CaCO3，然后用盐酸除去。(3) CaCO 3、 Mg(OH)2、SiO 22Fe 3 Fe= =3Fe2(4)将 Fe3 还原成 Fe2 ，防止 Fe3 腐蚀锅炉(5) 9 8 4 4 3Fe 3O4 8OH bc
