1、2018 年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学( 十二)答案1B【解析】选项 A，工业合成氨的反应在高温、高压和催化剂条件下能自发进行，但反应能否自发进行与反应速率没有必然联系，A 项错误；选项 B，漂粉精中加入几滴醋酸有助于生成 HClO，可以提高漂白效果，B 项正确；选项 C，AlCl 3 溶液水解得到的HCl 具有挥发性，在加热的条件下能促进 AlCl3 水解，得到的是氢氧化铝，C 项错误；选项 D，铁与电源的正极相连，会被溶解，应与负极相连，D 项错误。2D【解析】选项 A，由 M、N 、W 的分子式以及转化关系可知 M+N W+H2O24HSA为酯化反应，其中 M 为醇，应为 CH
2、3CH2CH2OH 或 CH3CHOHCH3，故 A 正确；选项B，由碳和氢的个数及 M、N 只含一种官能团可知 N 的苯环上有两个羧基，N 为二元羧酸，苯为平面结构，可知所有的 C 原子一定在同一平面上，故 B 正确；选项 C，W中含有酯基，可以水解，属于取代反应，含有苯环可以发生加成反应，有机物能燃烧可以发生氧化反应，故 C 正确；选项 D，酯化反应时醇中 OH 键断裂，则若 M 中的O 原子为 18O，则上述反应充分进行后，所得 H2O 中不含有 18O，故 D 错误。3C【解析】选项 A，60 g SiO2 的物质的量为 1 mol，根据反应方程式 Na2CO3+SiO2 Na2SiO
3、3+CO2可知，1 mol 二氧化硅完全反应可以生成 1 mol 二氧化碳，最多可释放出二氧化碳气体的分子数为 NA，故 A 错误；选项 B，将 NA 个 HCl 气体分子溶于 1 L 水，得到溶液的体积不是 1 L，故溶液的浓度不是 1 ，故 B 错误；选项 C，1molL要考虑 水解，所以 100 mL 1 Na2CO3 溶液中阴离子总数大于 0.1NA，C23CO 1ol正确；选项 D，4.6 g C2H6O 的物质的量为 0.1 mol，该有机物若为甲醚，则 0.1 mol C2H6O 中含有 0.6 mol 碳氢键，若为乙醇，则含有 0.5 mol 碳氢键，由于该有机物的结构不能确定
4、，则含有的碳氢键数目无法确定，故 D 错误。4D【解析】选项 A，反应中应该有氢氧化镁沉淀生成， A 错误；选项 B，pH=7 时，nKHSO4nBa(OH) 2=21， 过量，正确的离子方程式为24SO+2 + +2 BaSO4+2H2O，B 错误；2SOHBa选项 C，向 FeBr2 溶液中通入少量氯气， 先反应，Fe2 +Cl22 +2 ，C 错误；澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀Fe3el和水，阳离子都是 ，无论哪个过量都是 + + CaCO 3+H2O，故2Ca2Ca3HOD 正确。5A【解析】选项 A，Zn 电极、Fe 电极、酸化的 3%的 NaCl 溶液组成的原电池，要
5、验证不是 Fe 电极失去电子，也就是验证溶液中不存在 ，利用 与Fe(CN) 6 反应2Fe23生成蓝色沉淀，A 项正确；选项 B，不能用无水 CaCl2 干燥 NH3，需要用碱石灰干燥NH3，无水 CaCl2 用不到，B 项错误；选项 C，中和热的测定，没有用到玻璃棒，用的是环形玻璃搅拌棒，C 项错误；选项 D，该实验只能证明酸性：盐酸碳酸硅酸。要证明非金属性强弱，一般用元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断，此处用的是盐酸，无法证明非金属性：ClCSi，D 项错误。6C【解析】A 为 Na，B 为 O2，C 为 Cl2，D 为 H2，E 为 N2，F 为 Na2O2，G 为Na2C
6、O3，I 为 HCl，J 为 NH3。选项 A，Na 2O2 与盐酸反应可得到 O2，而得不到H2，A 项错误；选项 B，含有非极性共价键的化合物，只有 Na2O2，B 项错误；选项C，HCl+NH 3NH 4Cl 产生大量的白烟，C 项正确；选项 D， HClO4 与 Na2CO3 反应才能作为有关非金属元素的非金属性强弱的判断依据，D 项错误。7C【解析】K= =1.6 ，220.1.x510故 c( )=x= =4.0 ，A 项正确；c 点溶液呈中性，故H86molL41olLc( )=c( )c( )=c( )，此时 V 若等于 20 mL 恰好生成3COHCH3COOK，pH 应大于
7、 7，故 pH 等于 7 时 V 应小于 20 mL，B 项正确、C 项错误；a、b 点是酸过量，抑制水的电离，c 点时是少量的醋酸与醋酸钾的混合物，水的电离程度比 a 和 b 点的大，D 项正确。8 【答案】(1) NH 4Cl+NaClO4NaCl+NH 4ClO4（2 分）(2)冷却结晶（1 分） 重结晶（1 分）(3) 0 冷水（2 分）(4)2NH 4ClO4 N2+Cl2+2O2+4H2O（2 分）FBDCEG（2 分） 装置 E 硬质玻璃管中的红色粉末变为黑色（2 分）Mg 3N2+6H2O3Mg(OH) 2+2NH3（2 分）【解析】(1)制得粗产品的反应原理为 NH4Cl+N
8、aClO4NaCl+NH 4ClO4，符合由溶解度大的制溶解度小的反应规律。(2)通过蒸发浓缩得到 NH4ClO4 的饱和溶液，再降低温度，NH4ClO 4 析出，过滤得到粗产品，要得到纯产品，需要经过重结晶。(3) 由于高氯酸铵的溶解度随温度升高而增大，为了减少高氯酸铵的溶解损失，应用冷水洗涤。(4)依据题意可写出对应的化学方程式 2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4H2O。先用无水 CuSO4 检验水，用湿润的 淀粉溶液检验氯气，再用 NaOH 溶液吸收氯气，水KI可以用浓硫酸吸收，氧气可以用热的 Cu 检验，氮气可以用排水法收集。氧气与铜反应前必须除去氯气。为了验证上述产物，按气流
9、从左至右，装置的连接顺序为AFBDCEG。证明氧气存在的实验现象为装置 E 硬质玻璃管中的红色粉末变黑色。若硬质玻璃管 E 中 Cu 粉换成 Mg 粉，Mg 既可以与 O2 反应也可以与 N2反应，加水可以发生反应的只有 Mg3N2。9 【答案】(1)2 +2 +H2O（2 分）24CrOHA7r(2)H 2SO4 （2 分） NaOH（2 分） 向右（1 分） 变浅（1 分）(3)2.2 （2 分）310(4)a（2 分） 阳极 放电，溶液中 浓度增大，使 +H2O 2 +2 的平衡OH7CrA4rH向生成 的方向移动，部分 通过阳离子交换膜移动到阴极区，使阳极区生27CrK成 K2Cr2O
10、7（3 分）【解析】(1)铬酸钾溶于水， 与水中的 结合生成 和 H2O，其离子方程24CrO27Cr式为 2 +2 +H2O。(2) +H2O 2 +2 ，在4CrHA7 A4rK2CrO4 溶液中加入酸， 浓度增大，平衡左移， 浓度增大，溶液呈橙色；在7rK2CrO4 溶液中加入少量 NaOH 溶液，使溶液中氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液黄色加深；向 K2CrO4 溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，生成 BaCrO4 沉淀， 浓度降24CrO低，平衡正向移动，但溶液的颜色变浅。(3)c( )c( )=Ksp(PbCrO4)K sp(BaCrO4)=(2.751013)(1.25 )2
11、Pb2Ba 10=2.2 。310(4)不锈钢没有参与反应，因此与电源的负极相连作阴极；阴极上 H2O 电离出来的氢离子得电子生成氢气，则阴极的电极反应式为 2H2O+2 2 +H2。阳极上溶e液中阴离子放电，氢氧根离子失电子发生氧化反应，氢离子浓度增大使 +H2O7Cr2 +2 平衡向生成 的方向移动，部分 通过阳离子交换膜移动到A4CrOH27CrOK阴极区，使阳极区主要剩下 K2Cr2O7。10 【答案】(1)2CH 4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) （2 分）A(2)90.1 （2 分） 温度（2 分） （2 分）1kJmol(3)p 3（2 分） (MPa)4（2 分）64(
12、4)a=b（3 分）【解析】(1)平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，平衡常数中，分子为生成物，分母为反应物，所以该反应的化学方程式为2CH4 (g)+O2(g) 2CH3OH(g)。A(2)由 CO、H 2、CH 3OH(g)的燃烧热可得热化学方程式：CO(g)+ O2 (g)CO 2 (g) H 1=283011kJmolH 2(g)+ O2(g) H 2O(l) H 2= 2858CH 3OH(g)+ O2(g) CO 2(g)+2H2O(l)H3=7645 由盖斯定律可知， +2可得 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 1kJmol AH =H1+2H2H3=
13、901 。反应为气体分子数减小的放热反应，升高1kJol温度，甲醇的体积分数减小，则 X 代表温度，故 L 代表压强；增大压强，甲醇的体积分数增大，L 1L2。(3)正反应是气体分子数减小的反应，其他条件不变，增大压强平衡正向移动，CO 的平衡转化率增大，则 p3p2 p1。A 点 CO 的平衡转化率为0.6，CO、H 2 的起始浓度均为 1.5 ，依据转化率计算平衡物质的量浓度：1molL(CO) =(H2)= 0.61.3.(CH3OCH3)=(CO2)= .0.6分压为 p(CO)=6 MPa =2 MPa，p(H 2)=6 MPa =2 MPa，13p(CH3OCH3)=6 MPa =
14、1 MPa，p(CO 2)=6 MPa =1 MPa61Kp= 。423333(CHO)()1MPa(Pa)()()6 (CO2)= ，则有 a=b。12axb11 【答案】(1) （ 1 分） （1 分）(2)CO2、 N2O、 CS2、COS 等（1 分） （1 分）(3)配位键（1 分） 能提供孤对电子， 能接受孤对电子(或 有空轨道) C3Fe3Fe（1 分）(4) CON（1 分） sp 2、sp 3 杂化（2 分）(5)2K4Fe(CN)6+Cl22K 3Fe(CN)6+2KCl（2 分）(6)6（2 分） （2 分）3A8aN【解析】(1)Fe 为 26 号元素，位于第 4 周期
15、第族，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，最外层有 2 个电子，则次外层有 14 个电子；O 原子有1s、2s、2p 三个能级，其轨道表示式为 。(2) 中SCN含有 3 个原子，且其价电子数是 16，与 互为等电子体的分子有SCNCO2、N 2O、CS 2、COS 等；S、O 都有孤对电子，可以提供孤对电子，与铁离子形成配位键。(3) K3Fe(CN)6晶体中 与 之间的键型为配位键，因为 能提供3Fe 孤对电子， 能接受孤对电子(或 有空轨道) ，所以二者之间存在配位键。 (4)配Fe合物中处于第 2 周期的元素为 C、N、O，同周期元素，第一电离能从左到右，呈
16、增大趋势，故 C 最小；N 原子 2p 轨道处于半充满状态，较为稳定，第一电离能高于 O，故 CON。配合物中原子序数最小的元素为 C 元素，C 原子与 H 原子形成的相对分子质量为 92 的芳香化合物为甲苯，苯环上碳原子采用 sp2 杂化，甲基中碳原子为 sp3杂化。(5)氯气将+2 价的铁氧化成 +3 价的铁，所以反应方程式为 2K4Fe(CN)6+Cl22K3Fe(CN)6+2KCl。(6) 以亚铁离子为中心，沿 x、y、z 三轴进行切割，结合题图 2 知，亚铁离子的配位数为 6，该晶胞中亚铁离子个数=81/8+61/2=4，氧离子个数=121/4+1=4，其密度= = 。3A724aN
17、3gcmA28a3gc12 【答案】(1) 196（2 分）(2)（2 分）(3)(酚)羟基、醛基（2 分）(4)bc（2 分）(5)22（2 分） 、 （2 分）(6) （3 分）【解析】对硝基甲苯发生反应生成对氨基苯甲醛，对氨基苯甲醛和硫酸、亚硝酸钠反应生成 ， 加热生成对羟基苯甲醛，对羟基苯甲醛和溴发生取代反应生成 3，5二溴4 羟基苯甲醛，E 发生取代反应生成 F。(1) 由 TMB 的结构简式，可知其分子式为 C10H12O4，最大质荷比的数值是其相对分子质量，其相对分子质量为 196，则最大质荷比的数值为 196。(2)D3，4，5三甲氧基苯甲醛的过程中属于取代反应的有。(3) 根
18、据 E 的结构简式可知，含有的官能团有(酚 )羟基、醛基、溴原子，含氧官能团为 (酚)羟基、醛基。(4)含有(酚) 羟基，D 可以与溴水发生取代反应，a 项错误；醛基和苯环可发生加成反应，苯环可与 Fe/Br2 发生取代反应，醛基可以发生氧化反应，b 项正确；D 中含有醛基，可用银氨溶液鉴别 A 和 D，c 项正确；酚羟基与 NaHCO3 溶液不反应，d 项错误。(5)符合下列条件的 F( )的同分异构体：苯环有三个取代基且有两个式量相同的取代基；不含过氧键(O O)，且不与 FeCl3 发生显色反应，不含酚羟基，1 mol D 最多能消耗 2 mol NaOH，说明含有甲酸酯结构；有三种情况：三个取代基为 1 个OOCH 和 2 个OCH 3，有 6 种； 三个取代基为 1 个OOCH和 2 个CH 2OH，有 6 种；三个取代基为OOCH、CH 2OH 和OCH 3，有 10 种，综上所述共有 22 种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的同分异构体的结构简式为、 。(6)对氯甲苯在一定条件下发生取代反应生成对甲氧基甲苯，对甲氧基甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成对甲氧基苯甲酸，对甲氧基苯甲酸和甲醇发生酯化反应生成对甲氧基苯甲酸甲酯，其合成路线为。
