1、第 1 页 共 9 页 北京市朝阳区九年级综合练习（一） 化 学 试 卷 2017.5 学校 班级 姓名 考号 考生须知 1本试卷共 10 页，共 38 道小题，满分 80 分。考试时间 100 分钟。 2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。 3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其 他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 第一部分 选择题（共 20分） （每小题只有一个选项符合题意。每小题
2、1 分） 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列没有涉及化学变化的是 2. 氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其俗称为 A生石灰 B大理石 C石灰石 D熟石灰 3. 下列物质中， 属于氧化物的是 A MnO 2 B NaOH C O2 D H2SO4 4地壳中含量最多的金属元素是 A氧 B硅 C铝 D铁 5. 下列物质由原子构成的是 A氯化钠 B蒸馏水 C氮气 D铁 6下列金属中，活动性最强的是 A.镁 B.铜 C.锌 D.铝 7. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A氧气用于气焊 B浓硫酸作干燥剂 C铁粉作食品保鲜吸氧剂 D小苏打治疗胃酸过多症 8. 下列化学方程式书写正确
3、的是 A C + O2 点燃 CO2 B 4Fe+3O2 点燃 2Fe2O3 C Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 D KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 9. 下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 A. 纯棉毛巾 B. 尼龙丝袜 C. 真丝围巾 D. 纯羊毛衫 10. 右图文化衫：你的 “魅力 ”偷走我的 “心 ”。该反应能发生是由于镁单质 A金属光泽美丽 B导电性优良 C金属活动性强 D延展性好 11. 将空的矿泉水瓶 从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体 A分子体积变小 B分子质量变小 C分子数目减少 D分子间隔变小 12 下列实验操作中，正确的是
4、第 2 页 共 9 页 13. 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸原理为： S+2KNO3+3C 点燃 X+N2+3CO2，则 X 的化学式为 A K2S B H2O C SO2 D K2SO4 14.下列说法不符合 “改善环境质量，推动绿色发展 ”这 一主题的是 A垃圾分类处理 B农田过量施用农药、化肥 C工厂的废水经处理后再排放 D购物时用布袋代替塑料袋 15. 下列实验方法一定能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去 CO2中的少量 CO 点燃 B 鉴别石灰水和 NaOH 溶液 加入适量的紫色石蕊溶液 C 鉴别 H2 和 CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 D 比较
5、Zn、 Cu、 Ag 的金属活动性 将 Zn 和 Ag 分别放入 CuSO4溶液中 16. 以下粗盐提纯的操作步 骤中，不需要使用玻璃棒的是 A操作 B操作 C操作 D操作 17. 汉代海昏侯墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕见。玉石主要成分 NaAlSi2O6，下列对 NaAlSi2O6的描述正确的是 A含有 3 个氧分子 B相对分子质量为 94 C Na 与 Al 的质量比为 23： 27 D Na 元素的质量分数为 13.4% 18. 科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该 反应的微观示意图如下，下列说 法正确的是 A Y 是由四种元素组成的化合物
6、B该反应中 X、 Z 两种物质的质量比为 3： 14 C该反应中生成的 Z 和 W 两物质的分子个数比为 1:1 D参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量 19. a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量 t2 的 a、 b、 c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至 t2 。下列说法 不正确 的是 A原饱和溶液中，溶质的质量分数 ab=c B恢复至 t2 时，析出溶质的质量 ab=c C恢复至 t2 时，三种溶液一定都是饱和溶液 D若继续降温至 t1 ，三种溶液一定都是饱和溶液 20. 下表中的选项不符合右图所示曲线的是 选项 横坐标 纵坐标 A 向一定
7、量稀硫酸中加入锌粉的质量 产生氢气的体积 B 向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液的质量 固体的质量 C 向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量 生成沉淀的质量 D 在一定温度下，向一定量的水中加入食盐晶体的质量 溶液中溶质的质量分数 第 3 页 共 9 页 第二部分 非选择题（共 60分） 生活现象解释 请沿用科学家认识事物的方式认识 “空气 ”。回答 2125 题。 21.（ 1 分）分类角度。下列关于空 气的说法正确的是 。 A空气由空气分子构成 B N2、 O2等均匀地混合 C N2、 O2不再保持各自的化学性质 22.（ 2 分）微观角度。用 “ ”表示碳原子， “ ”表示氮原子， “
8、 ”表示氧原子。 （ 1）用 “ ”表示的物质，固态时俗称为 。 （ 2）同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其它 成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是 。 23.（ 2 分）变化角度。 （ 1）常压下，氮气沸点 -196 ，氧气沸点 -183 。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 。 （ 2）下列叙述正确的是 。 A木炭在氧气中燃烧，发出白光 B铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C夏天从冰箱里拿出冰棍周围有白雾，是空气中的水蒸气液化 D久盛石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，证 明空气中有二氧化碳 24.（ 3 分）应用角度。 （ 1）天然气是日常生活中的
9、常用燃料，其燃烧的化学方程式为 。 （ 2）薯片等易碎食品宜采用充气包装，下列气体中最适宜充入的是 。 A O2 B.N2 C. H2 D. 空气 （ 3）工业制备碳酸饮料是将 CO2通入水中，发生反应的化学方程式为 。 25.（ 2 分）环保角度。 （ 1）下列物质属于空气污染物的是 。 A SO2 B. CO C. NO2 D. PM2.5 （ 2）下列保护空气措施合理的是 。 A.工厂通过加高烟囱直接排放废气 B.城市推广使用氢燃料电池客车 C.提倡步行、骑自行车等 “低碳 ”出行方式 26.（ 2 分） 现在很多家庭自备干粉灭火器，其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉 （干粉的主要
10、第 4 页 共 9 页 成分是磷酸二氢铵）灭火。 （ 1）铁质的灭火器罐体容易生锈，工业上常 用稀盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为 。 （ 2）磷酸二氢铵（ NH4H2PO4）受热分解时吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，其灭火原理是 。 27.（ 3 分）自热米饭是一种快餐食品。 （ 1）某品牌自热米饭的食品成分包括：米饭、鸡肉、胡萝卜等，其中富含糖类的是 。 （ 2）菜肴包的包装材料是铝箔。金属铝可以压制成铝箔，说明其具有良好的 。 （ 3）自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量的热，该反应的化 学方程式为 。 28.（ 2 分） 炎热的夏天，在家中可以自制
11、汽水来消暑解热。 【制备材料】 1.5g 小苏打、 1.5g 柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、 500 mL 饮料瓶 【制备流程】 【查阅资料】 打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体逸出。喝汽水后会打嗝，因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。 【问题讨论】 （ 1）请结合资料 选择 I或 II 进行解答， 若两题均作答，按 I 计分。 I II 问题 步骤 中为什么要用凉开水制汽水？ 步骤 旋紧瓶盖后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？ 答案 （ 2）制汽水时，利用了小苏打能与柠檬酸反应产生气体的性质，由此推测下列能与柠檬酸反应的物质有 。 A.镁带 B.铜片
12、 C.食盐 D.鸡蛋壳 科普阅读理解 29. （ 5分）阅读下面科普短文。 一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。对于亚硝酸盐大家有众多疑问。 疑问一：亚硝酸盐是什么东西？ 亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠（ NaNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜 4 mg/kg，肉类 3 mg/kg。 疑问二：亚硝酸盐的 “毒 ”从何来？ 亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液 15 分钟后，就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸
13、性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素 C 时可以阻止致癌物产生。 疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？ 实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成 6 份，常温和冷藏条件下各保存一半。实验人员分别取 1 小时后、 6 小时后、 20 小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量， 如下图所示。 第 5 页 共 9 页 实验结果表明，三种菜在放置 20 小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，但都远未超过国家标准。 疑问四： 摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害 ? 人体对亚硝酸盐的一次性安全摄
14、入量为每千克体重 0.2 mg。我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐 80%来自蔬菜。如果你体重 50 kg，即使一次性吃 2.5 kg 蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。 依据文章内容，回答下列问题。 （ 1）亚硝酸钠中氮元素 的化合价为 。 （ 2）测定汤汁中亚硝酸盐的含量时，获取汤汁的步骤是 。 （ 3） 人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为 。 （ 4）亚硝酸盐产生致癌物的原因是 。 （ 5）下列有关说法正确的是 。 A “吃隔夜菜会致癌 ”是没有科学依据的 B常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈
15、增加趋势 C 适量吃富含维生素 C 的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生 D从实验数据中发 现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜 生产实际分析 30（ 3 分） 高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。 （ 1） 中反应的化学方程式为 。 （ 2）洗涤固体 B 所用的试剂为 。 31.（ 4 分） 工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用 “双碱法 ”脱硫的工业流程如下。 （ 1）吸收塔中，用 NaOH 溶液吸收 SO2 生成亚硫 酸钠（ Na2SO3）和水， NaOH 溶液喷成雾状能充分吸收 SO2 的原因是 。 （
16、 2）沉淀室中发生的是复分解反应，化学方程式为 。 （ 3）氧化室中，化学反应的基本类型是 反应。 （ 4） 已知部分原料的价格如下表所示。 第 6 页 共 9 页 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格（元 /kg） 0.36 2.90 上述工业流程中，处理相同量的 SO2，双碱法所需的原料成本比用 NaOH 直接吸收更低，原因是 。 物质组成和变化分析 32（ 5 分） 客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有 A、 B、 C、 D、E 5 种物质作为围屋的守护 “卫士 ”，它们分别由氢、碳、 氧、钠、钙中的两种或三种元素组成。五种物质间建立起如图所 示的关系才能组成守护的防线，其中物质 A
17、 和 B 是常用的灭火剂。 （ 1）物质 A 的化学式为 。 （ 2）生成物质 D 的化学方程式为 。 （ 3）现有下列物质作为 “外敌 ”分别对围屋发起进攻，若该物 质只要与两位相邻的守护 “卫士 ”都能发生反应就能攻破防线，那么能 攻入围屋的物质是 。 铁 稀盐酸 氧化铁 稀硫酸 （ 4） 室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有 D 溶液的烧杯中， 利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸 的质量而变化的曲线如右图所示。 请解释 xy 段温度变化的原因 。 在 z处溶液中的溶质是 （填化学式）。 基本实验 33.（ 4 分） 利用如图所示的实验装置回答有关问题。 （ 1）装置 A 是用
18、软塑料管自制的气体发生装置，若利用锌和稀硫酸反 应制取氢气，药品加入完毕后，接下来的操作是 ，收集氢气。该装置还可用于制取的气体是 。 （ 2）若用装置 B 收集的氧气不纯，原因可能是 （写一种）。 （ 3）用装置 C 收集氧气，验满时将带火星的木条放在 （填 “a”或 “b”）处。 34.（ 3 分）为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行如下实验。 实验编号 药品 甲 乙 丙 丁 1 g 大理石 块状 块状 粉末状 粉末状 10 g 盐酸（过量） 稀盐酸 浓盐酸 稀盐酸 浓盐酸 （ 1）大理石与盐酸反应 的化学方程式为 。 （ 2）实验甲与 对照，是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影
19、响。 （ 3）上述实验中，另一个影响反应速率的因素是 。 35.（ 4 分） 根据下图所示实验，回答以下问题。 第 7 页 共 9 页 （ 1） A 装置中发生反应的化学方程式为 。 （ 2）将紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花，一半喷水后放入集气瓶 B 中，该实验的目的是 。 （ 3）用 C 装置测定空气中氧气的体积分数，实验时在粗铜丝末端的 燃烧匙中放足量白磷，按图连好仪器，点燃酒精灯加热铜丝一端，白磷燃烧。 白磷燃烧的化学方程式为 。 整个实验过程中，瓶内水面的变化是 。 36.（ 3 分） 某同学用实验测定氢氧化钠溶液是否变质，实验过程如下图所示。 （ 1）配制上图实验所用的稀盐酸，需要溶质
20、质量分数为 36.5%的浓盐酸 g。 （ 2）步骤 2 中最终产生气体 g。 （ 3）该氢氧化钠溶液变质的原因为 （用化学方程式表示）。 实验原 理分析 37（ 4 分）利用下图所示装置进行如下实验（装置气密性良好，实验前 K1、 K2、 K3均处于关闭状态）。 （ 1）研究可燃物燃烧条件 若 A 装置的锥形瓶中放一小块白磷，白磷不燃烧。分液漏斗中放入 80 的热水，打开 K1，使热水流入锥形瓶中浸没白磷，关闭 K1，白磷仍不燃烧。打开 K2、 K3，待液体注入锥形瓶后关闭 K3，观察到 A 中有气泡产生且白磷燃烧，则 B 中反应的化学方程式为 ，由此得出可燃物燃烧的条件是 。 （ 2）研究碱
21、的性质 若 A 装置的锥形瓶中放入滴有酚酞的氢氧化钙溶液，分液漏斗中盛放足量的稀盐酸， B 装置的锥形瓶中充满二氧化碳，分液漏斗中盛放一定量的氢氧化钠溶液。 第 8 页 共 9 页 实验时，打开 K1，滴入稀盐酸至 A 中溶液恰好变为无色，关闭 K1， A 中反应的化学方程式为 。 后续实验过程中观察到 A 中液体流入 B 中， B 中溶液变红且变浑浊，产生该现象的实验操作是 ,使 A 中液体流入 B 中的原因是 。 科学探究 38（ 7 分） 某研究小组对自动充气气球（如图 1）进行下列 探究 。 【查阅资料】 该气球的充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气
22、球自动充气。 氯化钙水溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性。 用一定溶质质量分数的 NaHCO3和 Na2CO3溶液进行实验，实验现象记录如下： NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 加入澄清 石灰水 溶液变浑浊 溶液变浑浊 加入 CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 澄清石灰水 变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 探究 1：液体包内溶液的酸碱性 室温时，用 pH 试纸测得溶液的 pH=3，则该溶液呈 性。 探究 2：白色粉末的成分 【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。 【
23、进行实验】 （ 1）将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到 ，说明甲同学的 猜想不正确。 （ 2）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的 10%的盐酸（装置如图 2），记录如下表： 实验编号 锥形瓶内物质 最终得到 CO2体积/mL 名称 质量 /g 碳酸氢钠 0.10 V1 碳酸钠 0.10 V2 白色粉末 a V1 【解释与结论】 （ 1）实验 的化学方程式为 。 （ 2）表中 a= ； V1 V2（填 “ ”、 “ ”或 “=”）。 （ 3）上述实验得出的结论 及判断依据是 。 【反思与评价】 老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验（ 2）相同的结
24、论，实验方案为 。 第 9 页 共 9 页 北京市朝阳区九年级综合练习（一） 化学试卷参考答案及评分标准 2017.5 说明： 1考生答案如与本答案不同，若答得合理正确给分。 2化学方程式中的 “=”和 “-”含义相同。 第一部分 选择题（每小题 1分，共 20分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答 案 B D A C D A B A B C 题 号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答 案 D C A B D A C D D B 第二部分 非选择题（共 60 分） 生活现象解释 21.（ 1 分） B 22.（ 2 分） （ 1）干冰 （ 2）
25、C 23.（ 2 分） （ 1）木条熄灭 （ 2） ACD 24.（ 3 分） （ 1） CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O （ 2） B （ 3） H2O+CO2=H2CO3 25.（ 2 分） （ 1） ABCD （ 2） BC 26.（ 2 分） （ 1） 6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O （ 2）隔绝氧气且降低温度 27. （ 3 分）（ 1）米饭 （ 2）延展性 （ 3） CaO+H2O=Ca(OH)2 28.（ 2 分） （ 1） I II 答案 凉开水温度较低， CO2的溶解度随温度的降低而增大 旋紧瓶盖后，瓶内的压强增大， CO2的溶解度增大 （ 2） AD 科普
26、阅读理解 29. （ 5分） （ 1） +3 （ 2）捣碎、提取、离心、过滤（ 3）每千克体重 0.2 mg （ 4） 在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应产生致癌物 （ 5） ABC 生产实际分析 30.（ 3分） （ 1） Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ 2） 稀硫酸 31.（ 4 分） （ 1）增大吸收面积 （ 2） Na2SO3+Ca(OH)2CaSO3+2NaOH （ 3）化合 （ 4） 实现了 NaOH 的循环利用 ，减少了 NaOH 的用量 物质组成和变化分析 32（ 5 分） （ 1） CO2 （ 2） Ca(OH)2+Na
27、2CO3=CaCO3+2NaOH （ 3） （ 4） 氢氧化钠与盐酸反应放热 NaCl 和 HCl 基本实验 33.（ 4 分） （ 1）挤压塑料管的下端，使液体与固体接触 O2或 CO2 （ 2）没等有连续气泡冒出就开始收集；或收集前集气瓶中的水没有装满。 （ 3） a 34.（ 3 分） （ 1） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 （ 2）丙 （ 3）盐酸的浓度 35.（ 4 分） （ 1） 2H2O 通电 2H2+O2 （ 2）证明二氧化碳能与水反应 （ 3） 4P+5O2 点燃 2P2O5 先下降后上升 36.（ 3 分 ） （ 1） 50 （ 2） 4.4 （ 3） C
28、O2+2NaOH=Na2CO3+H2O 实验原理分析 37（ 5分） （ 1） 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 可燃物与氧气接触且温度达到着火点 （ 2） Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （ 3） 打开 K 3 ，将氢氧化钠溶液注入锥形瓶中， 关闭 K 3 ，充分反应后 打开 K 2 二氧化碳与氢氧化钠反应，使 B 中的压强减小 科学探究 38（ 7 分） 探究 1：酸 探究 2： 【进行实验】（ 1）固体全部溶解 【解释与结论】 （ 1） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （ 2） 0.10 （ 3）白色粉末的成分为碳酸氢钠，因为实验 和实验 中 等量 的固体产生了 等量 的 CO2 【反思与评价】取待测样品，加水溶解，向其中加入氯化钙溶液，无明显现象，则该白色粉末为碳酸氢钠。
