1、第五章 物质结构 元素周期律,第一节 原子结构,两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？,help!,物理学家先是发现许多物体都由很小的分子和更小的原子组成。原子具有复杂的结构，它的中心是原子核，核里有质子和中子，环绕原子核运转的是电子。因此，人们一度认为，质子、中子、电子和光子是构成物质的最小单元，并将它称为“基本粒子”。随着实验技术的日渐完善，近40年来科学家又陆续发现一大批新的基本粒子。至今为止，基本粒子已是一拥有300多个成员的大集体。,在这些成员中，论质量有的竟是电子的6000倍，而有的轻得没有静止质量；论寿命
2、，有的可以“永久生存”，而有的还不到亿亿分之一秒。,物理学家提出了一个进一步的假设，认为基本粒子是由三个（或一对）更基本的粒子组成的体系，他们称之为“夸克”。也就是说,质子和中子是由更微小的夸克构成的.,下列说法正确吗?为什么?,1.分子是保持物质化学性质的最小微粒.,2.原子是化学反应中的最小微粒.,3.化学变化中，分子可以再分，原子不能再分,1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,一.原子结构模型的演变史。,2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,3、汤姆生原子模型（1904年）:原子
3、是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷，从而形成中性原子。,4、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。 （空心球）,5、波尔原子模型（1913年）:电子在固定的轨道上分层运动。,波尔的原子模型,6.电子云模型：现代物质结构学说,1. 原子的构成、原子核的构成是怎样的?,二.原子结构,资料1、,1、原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚊）,2. 质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷,1个电
4、子带一个单位负电荷,中子不带电,表5-1 构成原子的粒子及其性质,资料2、原子的质量集中在原子核：原子核密度很大，假如在1 cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于1.2108 t，形象地可以比喻为需要3000万辆载重4 t的卡车来运载。,1.相对原子质量的概念是什么？,计算并填写上表中的相对质量,2.一个质子的相对质量如何计算？,提示：对原子核内有6个质子和6个中子的的一个C原子质量的1/12（1.661 X10-27 kg）相比较所得的数值。,相对原子质量=,思考,表5-1 构成原子的粒子及其性质,1/1836 1.007 1.008,质量数,将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似
5、整数值加起来，所得的数值，叫质量数。,质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）,表4-2几种原子的构成,从表中可以看出什么？,1.不同种类的原子，质子数、电子数不同,2.质子数=核外电子数=核电荷数,3.不是所有原子有中子,表示原子组成的一种方法,a代表质量数；b代表质子数既核 电荷数；c代表离子的所带电荷数；d代表化合价e代表原子个数,a b c d e各代表什么,请看下列表示,思考：168O2-各数字所表示 的含义？,质量数,质子数,微粒,H,S2-,Na+,1,1,填表,中子数,电子数,23,12,32,35,45,18,0,1,10,16,16,80,11,35,Br,80,35,
6、问题2:离子所带电荷数与原子在化学反应中所得到或失去的电子数之间有什么联系？,问题1：假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还显电中性吗？此时，它还可以称为原子吗？,练习,1、当质子数（核电荷数）核外电子数，该离子是 （ ）离子，带（ ）电荷。2、当质子数（核电荷数）（ ）核外电子数，该离子是阴离子，带（ ）电荷。,阳,正,核外电子数，核外电子数am,4. 阴离子 ：核电荷数质子数核外电子数，核外电子数bn,1.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4C
7、与氢元素的质子数相同 D该粒子质量比氢原子大,练习,C,2.已知A2、B、C、D2、E3五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是 。,E、D、C、B、A,3.现有bXn和aYm两种离子，它们的电子数相同，则 a 与下列式子有相等关系的是（ ）（A）bmn （B） bmn（C）bmn （D） bmn,B,4.在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数粒子畅通无阻的通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的。粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点_,原子中存在原子核，它占原子中极小的体积,原子核带正电，且电荷数远远大于粒子,金的原子核质量远远大于粒子,练习,核外电子的排布,电子按能量高低在核外分层排布。,依据下列条件推断出元素符号：（1）K层和M层的电子数相同（2）最外层电子数是次外层电子数的一半（3）K层和M层的电子数之和等于L层电子数（4）次外层电子数是最外层电子数的1/4,
