高中毕业班化学第二次统检测试题.doc

1、高中毕业班化学第二次统检测试题化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 150 分。考试时间 120 分钟。可能用到的相对原子质量： H-1 C-l2 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第一部分 选择题（共 70 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每题 3 分，共 30 分。每小题只有 1 个正确选项）1某同学用 Na2CO3 配制 0.10molL1 Na2CO3(aq)的过程如下图所示。你认为该同学的错误有A. B. C. D.2.下列反应中，Na 2O2 只表现强氧化性的是A.2Na2O2+2H2O=4

2、NaOH+O2B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4C.2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8H 2O3.下列 AD 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是I IIA 少量 CO2 通入 NaOH 溶液中 过量 CO2 通入少量 NaOH 溶液中B 少量 NaOH 溶液滴入 Al2(SO4)3 溶液中 少量 Al2(SO4)3 溶液滴入浓氨水中C 0.1molCl2 通入含 0.2molFeBr2 的溶液中 0.3mol Cl2 通入含 0.2mol

3、FeBr2 的溶液中D 过量 BaCl2 溶液与少量 Na2SO4 溶液相混合 少量 Ba(NO3)2 溶液与过量 MgSO4 溶液相混合4下列除去杂质的方法正确的是A除去 Cl2 中的少量 O2：通过灼热的 Cu 粉末，再用向下排气法收集气体B除去 CO2 中的少量 HCl：通入 Na2CO3 溶液，再用向上排气法收集气体C除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 KOH 溶液，过滤D除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3：通入适量的氯气充分反应后，过滤5根据下表中列出的数据，判断下列热化学方程式书写正确的是化 学 键 HH ClCl H Cl包含洗涤烧杯上下生成 1mol 化学

4、键时放出的能量436kJmol1 243kJmol1 431kJmol1A mol9.5kJHCl(g)l21(g) ； B H=-91.5kJ/molCl2C l183Jl()()2 ； D okglg2； 6在元素周期表短周期中的 X 和 Y 两种元素可组成化合物 XY3，下列说法正确的是AXY 3 晶体一定是离子晶体 BXY 3 中的各原子最外层一定都满足 8 电子稳定结构CX 和 Y 一定不属于同一主族 D若 Y 的原子序数为 m，X 的原子序数可能是 m47.下列实验设计能够成功的是实验目的 实验步骤及现象A 检验亚硫酸钠试样是否变质B 检验某卤代烃是否是氯代烃C 证明酸性条件下H2

5、O2 氧化性比 I2 强D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾8化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据 H2+Cl2=2HCl 推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据 2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,类推2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2 是错误的，应该是 Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各组类比中正确的是A.由 NH4Cl=NH3+HCl，推测：NH 4HCO3=NH3+H2CO3B.由 CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO，推测：2SO 2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClOC.由 2CO2+Ca(ClO

6、)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD.由 Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2，推测：Na 2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO29. 在室温下，将 pH=3 的酸和 pH=11 的碱等体积混合，混合后溶液的 pH 小于 7 。则该酸和碱的组合可以是A硝酸和氢氧化钡 B盐酸和氨水 C. 硫酸和氢氧化钾 D醋酸和氢氧化钠10将标准状况下的 2.24LCO2 通入 150mL 1mol/LNaOH 溶液中，下列表达式正确的是 Ac(HCO 3-) c(CO32-) Cc(OH -)= c(HCO3-

7、)+ c(H+ ) + c(H2CO3)Bc(Na +)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-) Dc(Na +)+ c(H+) = c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH- )二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有 1 个或 2 个正确选项。若只有 1 个正确选项，多选时，该题为 0 分；若有 2 个正确选项，只选 1 个且正确的给 2 分，选 2 个且都正确的给 4 分，但只要错选 1 个，该小题 0 分）11下列各组物质，只用水就能加以区分的是A硝酸铵、氯化铵两种白色晶体 B己烯、甲苯、四氯化碳三种液体C溴苯、苯、乙醇三种液体 D氯化钠、无水

8、硫酸铜、氯化钾三种固体12有关 X、Y、X、W 四种金属进行如下实验：1 将 X 和 Y 用导线连接，浸入电解质溶液中，Y 不易腐蚀2 将片状的 X、W 分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W 比 X 反应剧烈3 用惰性电极电解等物质的量浓度的 Y 和 Z 的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质 Z根据以下事实，下列判断或推测正确的是A还原性：YW B用 X、Z 和稀硫酸可构成原电池，且 X 做负极CZ 的阳离子氧化性最强 DZ 放入 CuSO4 溶液中一定有 Cu 析出13下列说法正确的是A常温常压下，34gH 2O2 中含有共用电子对数为 1.8061024 个B1.0L 0.1mol/L

9、氨水中，NH 3H2O 的分子数为 6.021022 个C常温常压下，1mol 羟基（OH）所含电子数为 6.021024 个D标准状况下，22.4L 甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为 6.021024 个14.某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。下面有关叙述正确的是A.该循环系统的目的是制 I2B.电解池 A 中离子反应方程式：H2+I2 2H+2IC.光催化反应池中离子反应方程式 为：2Fe 3+2I =2Fe2+I2D.该系统中的 Fe3+、H +、I 都是循环使用的物质15能够使反应 Cu+2H2O=Cu(OH)

10、2+H2发生的是A铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀B用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液C用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液D铜片作原电池的负极、碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液16某溶液与过量的 NH4HCO3 溶液混合加热既有气体产生，又有沉淀生成，此溶液中I-+H+H2I2 H+Fe2+I2+H+Fe2+O2光催化反应池Fe3+H2O光电池 +电解池 A 电解池 B光照可能大量共存的离子组是ACl 、K 、 H 、Cu 2 、SO 42- BBa 2 、NO 3- 、SO 42- 、OH 、Na +CFe 2+、K 、Cl 、H +、NO 3 DNa 、Ba 2 、NO 3 、OH

11、、Cl -17 右图是实验室制取乙酸乙酯的装置。则下列说法正确的 是A. 右边导管不插入饱和碳酸钠溶液B.反应结束后试管 C 液体可能会变黑色C. 试管 C 中加入试剂的顺序是：2mL 浓硫酸3mL乙醇、2mL 乙酸 D. 试管 D 中油状物在下层，饱和碳酸钠溶液主要为了中和挥发出的乙酸18下列反应的离子方程式正确的是A醋酸和碳酸氢钠溶液混合： H+HCO3-=CO2+H2O BFe 3O4 与稀硝酸反应：Fe 3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2OC铝与烧碱溶液反应：2Al+2OH +2H2O =2AlO +3H2D用惰性电极电解食盐水 2Cl 2H 2O=2OH Cl 2H 219在一

12、体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g) B(g)C(g) 。当物质 A的起始浓度为 1.0 molL1 、物质 B、C 的起始浓度为 0 时，物质 A 的浓度、转化率以及物质 B 的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：则下列有关说法中正确的是A条件 I、条件 II 时的反应温度不同，压强相同B条件 I 时可能未使用催化剂，条件 II 时可能使用了催化剂C条件 III 时的平衡混合物中，物质 C 的浓度等于 0.6 molL1D条件 IV 和条件 II 相比较，条件 IV 时可能缩小了容器体积20下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是A没有蛋白质就没有生命 C利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液

13、和食盐水B某些蛋白质根浓硝酸作用会变黄 D重金属溶液和硫酸铵溶液均能使蛋白质变性图 I：在条件 I时的反应情况图：在条件时的反应情况图 III：在条件 III时的反应情况图：在条件时的反应情况0.2460.81c(A)mol/L13045t(s)0.260.81c(A)mol/13045t(s)0.2460.81 A的转 化 率 13045t(s)0.260.81 c(B)mol/L13045t(s)ABCD电解第二部分 非选择题（共 80 分）三、 （本题包括 3 小题，共 30 分）21. （6 分）下列有关实验操作叙述正确的是 （填序号，多选倒扣分） 。A用酸式滴定管量取 20.00mL

14、 高锰酸钾溶液B将水润湿后的 pH 试纸浸入到待测溶液中，取出与再对比标准比色卡读出 pHC配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至沉淀刚好溶解为止D制备 FeSO47H2O 晶体时，当废铁屑与稀硫酸完全反应后，过滤、蒸发滤液至干E作纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌成糊状，再加入适量的水、加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的 Cu(OH)2 加热至沸腾观察F检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液 2 滴3 滴观察颜色22 （10 分）下面是某化学兴趣小组的同学进行研究性学习的过程，请你参

15、与并协助他们完成相关学习任务。【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：名称 分子式 颜色、状态 溶解性 熔点() 密度(g/cm 3)草酸 H2C2O4 易溶于水 189.5 1.900草酸晶体 H2C2O42H2O 无色晶体 101.5 1.650草酸晶体175 以上开始分解【提出猜想】()草酸晶体中含有结晶水,且草酸含氢、氧元素,则分解产物中可能含有水蒸汽；()草酸中含有碳、氧元素，则分解产物中可能含有 。【设计方案】请在右面方框中画出简要实验装置图，以完成“猜想()”的实验方案（要体现所使用仪器和试剂，夹持仪器可省略，加

16、热用“”表示） 。化学兴趣小组的同学继续利用下图所示装置进行“猜想( )” 的实验探究。CuO验证“猜想”的实验装置气体D EA B C F G澄清石灰水澄清石灰水 澄清石灰水浓 NaOH溶液碱石灰水证明分解产物中有 CO2 的现象是 ；证明分解产物中有 CO 的现象是 。若未连接装置 G，要达到同样的目的，可采取的措施是 。【交流讨论】甲同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。甲同学通过进一步研究，对实验中 CO2 的检验提出质疑。根据上述信息，可看出原设计中存在的问题是 ，的改进措施为 。23 （14 分）某化学研

17、究性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：实验过程中的 pH 调节为：物质 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pHFe(OH)3 2.7 3.7Fe(OH)2 7.6 9.6Cu(OH)2 5.2 6.4请回答以下问题：（1）步骤 、 过滤操作中，除用到仪器：铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯以外，还需要使用的仪器用品有 。（2）步骤 中发生的离子反应方程式 。加过量盐酸过滤沉淀 IW2 g粗氧化铜W1 g溶液 I 溶液 II加入 X溶液III沉淀 IIW3 g加入 Y调节 pH过滤无水氯化铜W4g氯化铜晶体CuCl2xH

18、2O（3）步骤 溶液 I 中加入试剂 X 是 （填下列试剂的番号） ，其目的是 。a氢氧化钠 b氯水 c碱式碳酸铜 d氧化铜（4）步骤中应调节 pH 的范围是 ；试剂 Y 是 填上面(3)中试剂的字母 ，选择这种试剂的原因是 。（5）步骤 要得到无水氯化铜，需要在干燥的 HCl 气流中加热 CuCl2xH2O，其原因是 。（6）经检测，CuCl 2xH2O 中含水 28.6%，则 CuCl2xH2O 中 x 的值为 。（7）若步骤中有 80% 的氯化铜转入晶体，其余各步转化都是完全的，请根据流程图中表示的质量数据，写出样品中氧化铜的质量分数计算式 。四、 （本题包括 3 小题，共 30 分）2

19、4 （8 分）元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题： 短周期元素中，原子最外层电子数的 1/2 和电子层数相等的元素有 （写元素符号） 。 第二周期元素中，除 Be、B、Ne 三种元素外，其他元素的氢化物沸点如右表 1 所示，其中 D 的化学式为 ；第三周期元素单质的熔点（）变化如下图 I 所示，其中 h 和 b 的元素符号为 。 原子半径最小的元素与第二周期的两种元素可分别形成分子甲和离子乙。分子甲氢化物 沸点/A 1317B 100C 19.5D 33E 162图 I 图II0800200400熔点/1200a b c d

20、 e f g h 元素X 原子Y 原子（X、Y 可能相同也可能不同）含 10 个电子、3 个原子，它与离子乙含有相等的电子数；且乙的立体结构如图 II 所示。请写出甲、乙反应的离子方程式 。 第二、第三周期的某些元素中能形成具有图 II 所示的结构单元的单质和化合物：其中熔点最高单质的名称是 ；同周期元素形成这种结构单元的化合物的化学式为： 。25. （12 分）有如下化学反应：2A （g）B（g） 2C（g） HB 单质 R；RA 单质B 单质；B 单质R A 单质；B 单质RA 单质。(2)B 离子的特征电子排布式为 ；在 CB3 分子中 C 元素原子的原子轨道发生的是_杂化，其固体时的晶

21、体类型为 。(3)C 的氢化物的空间构型为_ ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是_ _。(4)A、D 两元素的第一电离能 A D(填：、)；用一个化学方程式说明 B、D 两元素电负性（即单质的氧化性）强弱：_ _。(5)如右图所示，是 D 与 Cu 和 Fe 和形成的晶体 M 的最小单元“晶胞” ，则 M 的化学式为 ；如果 M 晶体的密度为 dg/cm3，该“晶胞”底边正方形的边长为 xcm、高为 2xcm，则计算 x 的数学表达式为：(阿伏加德罗常数用 NA 表示) 。28 （B） （10 分）煤 的 气 化 和 液 化 不 仅 可 以 使 煤 变 成 清 洁 的 能 源 ， 也 是 化 工 原 料 的重 要 来 源 之 一 。 下 面 框 图 表 示 的 是 由 煤气 化 后 的 产 物 进 行 化 学 合 成 的 一 系 列 转化 。其 中 ， F 分 子 中 的 碳 原 子 数 是 E 的3 倍 ； D 分 子 与 乙 醛 分 子 的 核 磁 共 振 图 谱如 右 图 ； M 分 子 中 含 有 4 个 碳 原 子 。 其它 与 本 题 无 关 的 生 成 物 均 已 略 去 。 乙醛的1H-BMR 图谱0987643210987643210物质 D 的1H-BMR 图谱