1、2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,1,江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究（课题编号：GDK-2012-G-72883）,主持人：桂耀荣,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,2,第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第2课时,新课标人教版高中化学课件系列,选修4 化学反应原理,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,3,加少量盐 酸,加 少 量氢氧化钠,纯水,c(H+)/molL-1,c(OH) /molL-1,1.010-7,1.010-7,c(H+)c(OH),c(H+)1.01
2、0-7,1.010-7,1.010-7,1.010-7,水的离子积不仅使用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液,酸性,中性,碱性,溶液的酸碱性与pH,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,4,二、溶液的酸碱性与pH,讨论：KW105=10-12在105 时，纯水中c(H+)为多少？c(H+) 110-7mol/L是否说明105 时纯水溶液呈酸性？,不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较,105 时， c(H+) = 110-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？,溶液的酸碱性与pH,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,5,计算下列溶液的pH，通过计算
3、结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？25 10-5 mol/L盐酸 1 mol/L盐酸 2 mol/L盐酸25 10-5 mol/LNaOH溶液 1 mol/LNaOH溶液,引入pH值意义：,表示溶液酸碱性的强弱。,用H+物质的量浓度的负对数表示,1）定义式：,pH=-lgc(H+),用pH值表示c(H+)或c(OH-)1mol/L的溶液的酸碱性不用pH表示。,1、pH值,溶液的酸碱性与pH,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,6,pH= -lg c(H+),溶液的酸碱性与pH,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,7,pH值与溶液酸碱性的关系？,pH 0
4、1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,酸性增强,中 性,碱性增强,25,回忆初中所学常温下pH大小与溶液酸碱性的关系,溶液的酸碱性与pH,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,8,中性,pH,C(H),C(OH-),10-1410-1310-1210-1110-1010-910-810-710-610-510-410-310-210-1100,酸性,碱性,增强,增强,c(H+) 越大pH 越小酸性越强，碱性越弱,结合pH与c(H+)的关系，思考溶液酸碱性与pH的关系,溶液的酸碱性与pH,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,9,中性溶液,酸性溶液
5、,碱性溶液,c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L,c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),pH =7,pH7,pH7,思考：pH为7的溶液是否一定是中性溶液？,(25),2） 溶液的酸碱性与pH的关系,c(H+)110-7mol/L,c(H+)110-7mol/L,溶液的酸碱性与pH,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,10,c(H+)c(OH-),c(H+) = c(OH-),c(H+)c(OH-),PH7,PH = 7,PH7,c(H+) 越大PH越小，酸性越强,c(OH-) 越大pH越大，碱性越强,溶液的酸碱性与pH,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学
6、桂耀荣,11,1.甲溶液的pH3，乙溶液的pH1，则甲溶液中H+与乙溶液中H+之比为 A.100 B.1/100 C.3 D.1/3,pH相差a，H+相差10a,B,练习:,2. pH=3的盐酸 pH增大1，c(H+)差多少倍？盐酸浓度差多少倍？ c(H+)相差10倍；物质的量浓度强酸相差10倍 pH=3的醋酸pH增大1，c(H+)差多少倍？醋酸浓度差多少倍？ c(H+)相差10倍；物质的量浓度弱酸相差10倍,溶液的酸碱性与pH,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,12,2、有关溶液pH的计算,(1)单一溶液的计算,pH= -lgc(H+),酸性:求c(H+) pH碱性:求c(OH
7、-) c(H+) pH,pH + pOH=14,C(H+) c(OH-) =1 10-14,溶液的酸碱性与pH,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,13,(2)强酸、强碱的稀释,例1. pH=3的盐酸 加水稀释到原来的10倍，pH=_加水到原来的103倍，pH =_, 加水到原来的104 倍pH= _, 加水到原来的106倍，pH=_,例2. pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_ 加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=_加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=_,关键：抓住氢离子进行计算！,关键：抓住氢氧根离子
8、离子进行计算！,4,6,接近7,接近7,9,8,接近7,接近7,溶液的酸碱性与pH,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,14,结论：强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。,强酸溶液每稀释10倍，PH增大一个单位。,酸、碱溶液无限稀释时，pH均无限接近于7 (均要考虑水的电离)。,强碱溶液每稀释10倍，PH减小一个单位。,溶液的酸碱性与pH,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,15,(3)弱酸、弱碱的稀释,结论：弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位,例3. pH=3醋酸加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液
9、的pH值范围_,弱酸、弱碱稀释后溶液pH的变化比强酸、强碱小。,例4. 有两瓶pH=2的溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂，简述如何用最简单的实验方法来判断那瓶是强酸？,34,1112,溶液的酸碱性与pH,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,16,(4)强酸（碱）溶液混合,溶液的酸碱性与pH,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,17,例6. pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。,例5. pH=4和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值,结论：两种强酸溶液等体积混合，溶液
10、的pH值等于浓溶液的pH加0.3,结论：两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH减0.3,溶液的酸碱性与pH,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,18,例7. 0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值例8. pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。,(5)强酸、强碱溶液混合,方法：先反应-按过量的计算，若酸过量，求c(H+)，再算pH值。若碱过量，先求c(OH-)，再求c(H+)，再算pH值,溶液的酸碱性与pH,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,19,3、 pH的测定方法
11、,酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,(1) 酸碱指示剂（定性测量范围）,溶液的酸碱性与pH,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,20,溶液的酸碱性与pH,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,21,(2) pH试纸(定量粗略测量),(整数位),溶液的酸碱性与pH,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,22,溶液的酸碱性与pH,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,23,讨论： pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用
12、广泛pH试纸测出pH=7.1来？ 标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定,溶液的酸碱性与pH,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,24,使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡相对比,注意：不能用水润湿要放在玻璃片(或表面皿)上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上,溶液的酸碱性与pH,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,25,(3) pH计(定量精确测量),(小数位),溶液的酸碱性与pH,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,26,三、pH的应用,溶液的酸碱性与pH,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,27,1、人体健康,人体内的各种体液都有一定的pH，当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。,2、日常生活,人们洗发时使用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。,3、环保领域,酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。,溶液的酸碱性与pH,2018/7/4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,28,Thanks 谢谢您的观看！,
