1、专题 2 化学计量及应用 【课前练习】1.下列对“摩尔（mol） ”的叙述不正确的是 （ ） A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C.1 mol 任何气体所含的气体分子数目都相等D.用“摩尔” （而不用“个” ）计量微观粒子与用 “纳米” （而不用“米” ）计量原子直径，计量思路都是扩大单位2.（09 年宁夏理综7）将 22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积 11.2L（体积均在相同条件下测定） ，则该氮氧化合物的化学式为ANO 2 BN 2O2 CN 2O DN 2O43 （09 年上海化学12）N A 代
2、表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于 0.1NAB常温下，100mL 1molL 1Na2CO3 溶液中阴离子总数大于 0.1NAC分子数为 NA 的 CO、C 2H4 混合气体体积约为 22.4L，质量为 28gD3.4gNH 3 中含 NH 键数目为 0.2NA4.（09 年上海化学30）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O 2 2O3放 电（1）若在上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 g/mol（保留一位小数） 。（2）将 8L 氧气通过放电管后
3、，恢复到原状况，得到气体 6.5L，其中臭氧为 L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体 0.896L（标准状况）通入盛有 20.0g 铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为 21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为 。说明：化学的计量所包含内容有：物质的量概念及应用，气体摩尔体积，物质的量的浓度，摩尔质量等，化学计量的应用包含了，物质的量相关计算，阿伏伽德罗定律及推论，用物质的量描述微粒的个数等。课前练习所设计的题目基本涵盖了本章的重点内容：（1）题设计考察内容为物质的量基本概念的辨析；（2）主要涉及了气体的摩尔体积；（3）主要涉及了物质的量在描述微粒个数上的应用；（3）涵盖了化学计量的应
4、用，有摩尔质量的考察，气体体积及分数的换算等【知识动脉】知识框架一、物质的量1. 物质的量（1）概念：用 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的 ，符号为 （2）单位： ，简称 ，符号 。2. 阿伏加德罗常数（1）概念： 摩任何微粒所含的微粒数或 所含的碳原子数，符号为 ，近似值为 （2）微粒个数 N 与物质的量的关系： n = 或 N = 【例 1】填空：1)0.5 mol 水中含有 个水分子。2)2 mol 水中含有 个水分子， 个氢原子。3)1 mol H2SO4中含有 个 H2SO4分子， 个硫酸根离子4)1 mol HCl 溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们
5、的物质的量各是多少?5)1 个水分子中有 个电子，1 mol H 2O 中呢? 【例 2】 （08 广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）A1mol 金属钠含有的电子数B标准状况下 22.4L 苯所含的分子数C0.012kg 12C 所含的原子数 2010 高考化学一轮复习精品资料专题 2 化学计量及应用资料下载蔚逊旭垫正写脸插肉门删柜噬脐伯急闪呕盈未佑剔富唱踪帕钵怂坐颇宦遂瘦屁申咽蘸茅戎赡剿仙塞醋施祸悄栽阴自獭麓烯狸勤讶讲别聘封琵琳螟艺D1L1molL 1 的硫酸溶液所含的 H 数【变式训练 1】 （08 海南卷）设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L
6、四氯化碳含有的分子数为 0.25NAB标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为 5NAC标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为 NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol 氢气时，转移的电子数为 NA【变式训练 2】下列说法正确的是（ ）A.71 g 氯相当于 2 mol 氯B.每摩尔物质中含有 6.021023 个原子C.阿伏加德罗常数为 12 g 12C 所含的碳原子数D.1 mol KClO3 中含有 3 mol 氧元素通过上述练习我们可以做出一下小结【小 结】：（1） “物质的量”是专用名词，是七个国际单位制(SI)的 7 个基本单位之一，
7、在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示微观粒子如：H2O,CL -,Na+等微粒及这些微粒的特定组合。（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：1mol H2 表示的意义是 1mol氢气分子，还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3 中含 2molAl3+,3molSO42-，1 mol Na+中含质子 11mol 电子 10mol （4）阿伏加德罗常数的数值不是 6.021023 ，就像圆周率不是 3.14 一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代
8、入 6.021023 （5）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是个/mol3. 摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的 （2）单位 符号 （3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量 以克为单位时，在数值上等于 例: M（O 2）= M（CH 3）= M（H 2SO4）= M（NH 4+）= 4. 有关计算： n = m二、气体摩尔体积1. 影响物质体积大小的因素物质的体积与_、_和_有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由_和_决定，而气体的体积则主要由_和_来决定。2. 相同条件下气体分子间平均距离有何特点：3. 气体摩尔体积（V
9、m）：（1）概念：在一定的 和 下，单位物质的量的 所占的体积。（2）符号： ，单位： 或 。标况 下 Vm= （3）与物质的量的关系： 【例 3】下列说法正确的是 ( )A.1 mol 物质的质量就是该物质的摩尔质量B.1 mol 气体的体积就是气体的摩尔体积C.1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D.1 mol HCl 溶于 1 L 水中，所得盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L三、阿伏加德罗定律及推论1. 概念：(三“同”到一“同”)2. 推论：同 T、P 下，气体体积之比等于 。同 T、P 下，气体密度之比等于 。同 T、V 下，气体压强之比等于 。同 T、P 下，同体积任何
10、气体的质量之比等于 。【例 4】如图所示,密闭筒形容器内有活塞位于距一端全长 1/5处,在标准状况下,若将 H2、O 2 混合气体点燃引爆,活塞先左弹 (设容器不漏气),恢复原温度后,活塞右滑停留于筒的中央，则原来的 H2、 O2 的体积比最接近的是（ ）A、71 B、13 C、11 D、31【变式训练 3】(2008海南，3)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( ) A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【变
11、式训练 4】(2008黄冈质检)同温同压下，x g 的甲气体和 y g 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( ) A. xy 等于甲与乙的相对分子质量之比 B. xy 等于等质量的甲与乙的分子个数之比C. xy 等于同温同压下甲与乙的密度之比 D. yx 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比【变式训练 5】以 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式AN； 的说法中，正确的是)()(2)()( 22 lOHgCOgHC 1130molKJ（ ）空气 H2、O 2 混合气体A有 10 个电子转移时，该反应放出 1300kJ 的能量ANB有 个水分子生成且为液体时，
12、吸收 1300kJ 的能量C有 2 个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ 的能量D有 8 个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ 的能量A四、物质的量浓度1. （1）概念： （2）单位 符号 2. 配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析例：配制 500ml，0.1mol/l 碳酸钠溶液（1）所需实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。（2）配制步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量为 克。 第二步：称量：在天平上称量碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。 第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入 5
13、00ml 容量瓶中。 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯 23 次，并沿玻棒注入容量瓶中。第六步：定容：倒水至刻度线 12cm 处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签。（3）误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，有溶液洒落； 未洗涤烧杯和玻璃棒； 用待配液润洗了容量瓶； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。【训练 6】有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸。(1) 现需要配制 500 mL 1 mol/L 硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为 1
14、.84g/ 3的浓硫酸_ mL。(2) 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_(3) 容量瓶使用前检验漏水的方法是_(4)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响( 填“偏高” 、 “偏低”或“不变”)？ 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤_ 未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中_ 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_ 容量瓶中原有少量蒸馏水_ 定容时俯视观察液面_【例 5】 （09 年上海化学15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的A物质的量之比为 32 B质量之比为 32C摩尔质量之比为 23 D反应速率之比为
15、23【小结】配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有 50 mL、100 mL 、250 mL、500 mL、和 1000 mL 等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随吸热或放
16、热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒子间隔减小造成的，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水【高考真题】1.（09 年江苏化学4）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH=13 的 1.0L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH 数目为 0.2NAB标准状况下，2.24L Cl 2 与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2NAC室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NAD
17、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA2. （09 年广东化学6）设 NA 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA B乙烯和环丙烷（C 3H6 ）组成的 28g 混合气体中含有 3NA 个氢原子C标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NA D将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1NA Fe3+3. （09 年山东理综10）下列关于氯的说法正确的是ACl 2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若 35 17Cl、37 17 若 Cl 为不同的核素，有不同
18、的化学性质 学科C实验室制备 Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D1.12LCl 2 含有 1.7NA 个质子（N A 表示阿伏伽德罗常数）4. （09 年上海化学31）烟气中 NOx是 NO 和 NO2 的混合物（不含 N2O4） 。（1）根据废气排放标准，1m 3 烟气最高允许含 400mgNOx。若 NOx中 NO 质量分数为 0.85，则 1m3 烟气中最高允许含 NO L（标准状况，保留 2 位小数） 。（2）工业上通常用溶质质量分数为 0.150 的 Na2CO3 水溶液（密度 1.16g/mL）作为 NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为 mol/L（保留 2 位小数） 。（3
19、）已知：NONO 2Na 2CO3=2NaNO2CO 2 2NO2Na 2CO3=NaNO2NaNO 3CO 2 1m3含 2000mgNOx的烟气用质量分数为 0.150 的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为 80%，吸收后的烟气 排放标准（填“ 符合” 或“ 不符合 ”） ，理由： 。（4）加入硝酸可改变烟气中 NO 和 NO2 的比，反应为：NO+2HNO 33NO 2+H2O当烟气中 n(NO)n(NO 2)23 时，吸收率最高。1m3 烟气含 2000mgNOx，其中 n(NO)n(NO 2)91。计算：（i）为了达到最高吸收率， 1m3 烟气需用硝酸的物质的量（保留 3 位小数） 。（ii
20、）1m 3 烟气达到最高吸收率 90%时，吸收后生成 NaNO2 的质量（假设上述吸收反应中，反应比反应 迅速。计算结果保留 1 位小数） 。【感 悟】物质的量考察题都属于较易题，选择题形式出现居多，经典设问包含粒子个数，简单计算，状态状况的判定等，只要认真审题，分数还是容易拿到【课后练习】1. （08 四川卷）下列说法不正确的是（ ）A1mol 氧气含有 12.041023 个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4LB1mol 臭氧和 1.5mol 氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为 1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为 31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比
21、为 16，氧原子数之比为 132.（08 江苏卷）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NAB标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为 19NAC由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子，其中的氧原子数为 2NAD1L 浓度为 1molL-1 的 Na2CO3 溶液中含有 NA 个 CO32-3.（08 山东卷）N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4,用水稀释至 100 mL,H2SO4 的质量分数为 9.8%B在 H2O2+Cl2
22、=2HCl+O2 反应中，每生成 32 g 氧气，则转移 2NA 个电子C标准状况下，分子数为 NA 的 CO、C 2H4 混合气体体积约为 22.4 L,质量为 28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL -1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL-1 NH4Cl 溶液含 NH+4 物质的量不同4.（08 四川卷）在 Al2(SO4)3 和(NH 4)2SO4 的混合溶液中加入 bmol 的 BaCl2，恰好使溶液中的 SO42 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 cmolNH3，则原溶液中的 Al3 的浓度(mol/L)为( ) A B C D2b c2a 2b ca 2
23、b c3a 2b c6a5. 下列叙述正确的是A 摩尔是指物质所含的粒子个数，它是物质的数量单位B 阿伏加德罗常数通常用 表示，6.0210 23 mol-1 称为阿伏加德罗常数ANC 氦气的摩尔质量是 8gD 4.4g 二氧化碳气体中所含的原子个数与 4.2g 氮气中所含的原子个数相等6、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A 在标准状况下，以任意比例混合的 CH4 与 CO 2 混合物 22.4L，所含有的分子数为 ANB 在标准状况下， 个水分子所占的体积为 22.4LANC 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出 1 mol H2，失去的电子数为 2 AD 常温常压下，28
24、 克氮气含有的核外电子数为 10 AN7、下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是：A 1 mol 的质量为 17g OHB CO2 的摩尔质量为 44gC 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量D 一个钠原子的质量等于 g2310.68. 1gN2 含 a 个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为A. a/28 B.a C. 28a D.a/149. 在同温同压下，有同质量的气体 X 和 Y，已知此时 Y 的体积大于 X 的体积，则它们的相对分子质量之间的关系是：A.M(x)M(y) B.M(x)M(y) C.M(x)=M(y) D.无法确定10. 若 代表阿伏加德罗常数的数值，
25、则相对分子质量为 a 的一个分子的质量ANA a g B /a g C a/ g D 1/a gNAANA11. 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各 0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的 1/4，则原混合气可能是：A.H2 和 O2 B.HCl 和 NH3 C.H2 和 Cl2 D.CO 和 O212. 等物质的量的 N2、O 2、CO 2 混合气体通过 Na2O2 后，体积变为原体积的 8/9（同温同压） ，这时混合气体中 N2、O 2、CO 2 物质的量之比为：A.3：4：1 B.3：3：2 C.6：7：3 D.6：9：013. 下列两种气体的分子数
26、一定相等的是A. 质量相等、密度不等的 N2 和 C2H4 B. 等体积、等密度的 CO 和 C2H4C. 等温、等体积的 O2 和 N2 D. 等压、等体积的 N2 和 CO214.（1）在质量分数为 28的 KOH 水溶液中， 与 H2O 分子数之比是 （2）在 KCl 和 CaCl2 所组成的某混合物中，K +与 Ca2+的物质的量之比为 2：1，则该混合物中含 CaCl2的质量分数为 ,KCl 与 CaCl2 的物质的量之比为 ，含 1 mol 的该混合物的质量是 Clg（3）在标准状况下，由 CO 和 CO2 组成的混合气体 13.44L，质量为 20g，该混合气体中，碳与氧两种原子
27、的数目之比为 15.一定量的液态化合物，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672ml，密度是 2.56 g/L。（1）反应前 O2 的体积是_ml （标准状况）（2）化合物 XY2 的摩尔质量是_。（3）若 XY2 分子中 X、Y 两元素的质量比是 3：16，则 X、Y 两元素分别为_和_（写元素符号） 。16. 在 25,101kPa 条件下,将 15LO2 通入 10LCO 和 H2 的混合气体中 ,使其完全燃烧,干燥后,恢复到原来的温度和压强。若剩余气体的体积是 15L,则原 CO
28、和 H2 的混合气中， =_L。)(COV若剩余气体的体积是 aL,则原 CO 和 H2 的混合气中, =_。2:H若剩余气体的体积是 aL,则 a 的取值范围是:_。17. 将一定体积的 CO2 通入 VLNaOH 溶液中,已知 NaOH 完全反应,在反应后向溶液中加入足量石灰水,得到 mg 沉淀。能否用上述数据确定参加反应的 CO2 的体积(标况) ？_ 。若能,列式表示为_; 若不能,理由是_。能否用以上数据确定 NaOH 溶液的物质的量浓度？_。若在上述 CO2 与 NaOH 反应后的溶液中不加入石灰水而是加入足量氯化钙溶液,结果得到了 ng 沉淀,设原 NaOH 溶液物质的量浓度为
29、c,则当当 n=m 时,c=_;当 n=0 时,c=_;当 nm 时,c=_。18.（08 上海卷）生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色 CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuO CO22H 2O 4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻 4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀 8.5g。(1)原混合气体中甲烷的物质的量是_(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？( 写出计算过程)【参考答案】 课前练习：1. D 2. A 3. B 4. (1) 3
30、5.6（2）3（3）0.5知识动脉例 1答案：1. 3.01*1023 2. 1.204*1024 ； 2.408*1024 3. 6.02*1023； 6.02*1023 4.H 、Cl 各 1 mol 5. 10； 6.02*1024例 2. C 变式训练 1. C 变式训练 2. C 例 3. C例 4. B 变式训练 3. B 变式训练 4. B 变式训练 5. AD训练 6.：（1）27.2；（2）；（3）往容量瓶里加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一支手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞 180旋转后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。（4）偏低；偏高；偏低；不变；偏高；例 5.A高考真题1.C 2. C 3. C 4. （1）0.25i（2）1.64（3）不符合 因吸收后烟气总体积减小，NO x含量仍超过 340mg/
