1、三,好好想想啊！,分子可以分成原子，原子能否再分呢？,我们不仿来看一看： 我们前辈是如何来认识原子的,探索原子结构的历史,1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量极其微小的不可分割的微粒- “原子”构成的。,2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,4、卢瑟福原子模型,原子的质量集中在原子核上,（1）原子内部有较大的空隙。,（2）原子核带正电荷。,（3）原子核质量大、体积很小,5、1932年，查德威克发现了原子核中有电中性的中子,DF,原子,原子核（带正电）,核外电子(带负电),
2、质子(带正电),中子(不带电),原子不显电性,其原 因是什么？,核电荷数=质子数=核外电子数,1、下表是几种原子的构成,通过对下表进行对比分析,可以得到哪些信息？,1、原子中，质子数=核外电子数；,2、不同的原子中质子数不同。,3、不是所有的原子都有中子；,4、在化学变化中可分，且一定会发生变化的微粒是（ ）A、分子 B、原子 C、原子核 D、电子,A,氯化钠,四、离子,1、离子的概念,带正电的称阳离子 带负电的称阴离子,在化学变化中,电中性的原子经常会得到或失去电子而成为带电荷的微粒,这种带电的微粒称为离子。,钠原子,+,氯化钠,氯原子,钠离子,氯离子,-,+,2、离子的形成过程：,Na+,Cl-,-,结合,结合,分解,失去或得到电子,得到或失去电子,物质,如,分子,离子,铜、铁等,金刚石等,聚集,物质,如氧气等,结合,物质,如食盐等,氦、氖等,原 子,（2）分子、原子、离子构成物质的形式,
