1、专题化学工艺流程分析,题型特点解读,1试题特点 化学工艺流程题是高考命题的热点，试题以工业生产实际为载体，将化工生产流程用框图的形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题；主要涉及化学实验基本操作，物质的性质、制备和转化、分离和提纯，反应原理，产率计算等知识。此类试题阅读量大，陌生度高，对信息的提取和处理能力要求较高。,题型特点解读,常见命题角度有：(1)陌生物质化合价的判断及电子式的书写；(2)核心反应化学方程式或离子方程式的书写；(3)流程中试剂的选取及目的或目的分析；(4)流程中间环节的物质种类及离子判断；(5)操作中试剂选取量或产物的相关
2、量的计算；(6)提高某一操作作用效果的措施；(7)操作的规范化语言表述等。,2流程图的构成特点,题型特点解读,3流程图的主线与核心,题型特点解读,解题思路指导,1破题关键(1)看原料：明确化工生产或化学实验所需的材料。(2)看目的：把握题干中的“制备”或“提纯”等关键词，确定化工生产或化学实验的目的。(3)看箭头：进入的是投料(即反应物)；出去的是生成物(包括主产物和副产物)。(4)看三线：主线主产品；分支副产品；回头为循环。(5)找信息：明确反应条件控制和分离提纯方法。(6)关注所加物质的可能作用：参与反应、提供反应氛围、满足定量要求。,2解题思路模型,解题思路指导,关键知识提升,1原料预处
3、理的常用方法及其作用(1)研磨：减小固体颗粒度，增大物质间接触面积，加快反应速率。(2)水浸：与水接触反应或溶解。(3)浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。(4)酸浸：与酸接触反应或溶解，得可溶性金属离子溶液，不溶物过滤除去。(5)灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化。(6)煅烧：改变结构，使一些物质溶解或高温下氧化、分解。,2制备过程中应注意的反应条件(1)溶液的pH控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。(2)温度：根据需要选择适宜温度，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动；减少副反应的发生；确保一定的反应速率；控制溶解度便于提纯。,关
4、键知识提升,2制备过程中应注意的反应条件(3)浓度根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移动利于目标产物的生成，减小对后续操作产生的影响。过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率，但对后续操作也会产生影响。(4)压强：改变反应速率，使平衡向需要的方向移动。(5)催化剂：加快反应速率，缩短达到平衡的时间。(6)趁热过滤：防止某物质因降温而大量析出。(7)冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体损耗。,关键知识提升,3无机化工流程中的提纯方法(1)水溶法：除去可溶性杂质。(2)酸溶法：除去碱性杂质。(3)碱溶法：除去酸性杂质。(4)氧化剂或还原剂法：除去具有还原性或氧化性的杂
5、质。(5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。(6)调节pH法：如除去酸性铜盐溶液中的Fe3等。,关键知识提升,4无机化工流程中的分离方法(1)洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。(2)过滤(热滤或抽滤)：分离难溶物和易溶物。(3)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取、分离物质。(4)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质。,关键知识提升,4无机化工流程中的分离方法(5)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO45H2O、FeSO47H2O等。(6)蒸馏或
6、分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物。(7)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体。,关键知识提升,5常见操作与思考角度,关键知识提升,6.常见文字叙述答题模板(1)滴定终点的判断：当滴入最后一滴标准液时，溶液颜色由色变为色，且半分钟内不恢复原色(注：只写“变色”或“褪色”不得分)。(2)洗涤沉淀的方法：往漏斗中加入蒸馏水至没过沉淀物，待水自然流下后，重复以上操作23次。(3)检验沉淀是否洗涤干净：取最后一次的洗涤液，滴加试剂(可与某种杂质离子发生沉淀反应)，如果没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净；否则说明沉淀未洗涤干净(注：这种情况因为离子浓度较低，应该选用反应灵敏的特征反应；此时一般不用焰色反应
7、检验)。,关键知识提升,6.常见文字叙述答题模板(4)检验沉淀是否完全的方法：静置，向上层清液中继续滴加试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全；若出现沉淀，则说明沉淀未完全。(5)萃取操作：在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手摁住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放在铁圈上静置。,关键知识提升,例,课标理综201628，14分NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图。,回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试
8、剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。,(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_(计算结果保留两位小数)。,【解析】(1)NaClO2中Na元素显1价，O元素显2价，结合化合物中各元素化合价的代数和为0推知，Cl元素显3价。(2)由流程图可知，“反应”步骤中，NaClO3与硫酸、SO2反应生成ClO2，同时回收NaHSO4，结合得失电子守恒和元素守恒可知，
9、反应的化学方程式为2NaClO3SO2H2SO4 = 2ClO22NaHSO4。(3)粗盐精制时，应选用NaOH溶液除去Mg2，选用Na2CO3溶液除去Ca2。电解食盐水时通入ClO2，同时产生Cl2，且电解液经结晶、干燥得到NaClO2产品，据此推测阳极上Cl放电生成Cl2，电极反应式为2Cl2e=Cl2；阴极上ClO2得电子被还原生成ClO2，电极反应式为ClO2e=ClO2，故阴极反应的主要产物为ClO2(或NaClO2)。,【解析】 (4)由图可知，“尾气吸收”过程中用NaOH、H2O2吸收少量ClO2，同时得到成品液，即反应生成NaClO2，其中Cl元素由4价降低到3价，根据氧化还原反应规律推知，H2O2中1价O元素应被氧化为0价，即生成O2，反应的化学方程式为2NaOHH2O22ClO2=2NaClO2O22H2O。该反应中，氧化剂为ClO2，还原剂为H2O2，二者的物质的量之比为21；该反应中氧化产物为O2，还原产物为NaClO2。(5)含氯消毒剂在消毒过程中均被还原为Cl，1gNaClO2得电子的物质的量为 ，1gCl2得电子的物质的量为 ，故NaClO2的有效含氯量为,【答案】(1)3(2)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4 (3)NaOH溶液 Na2CO3溶液 ClO2(或NaClO2) (4)21 O2 (5)1.57,后续更加精彩,
