1、基本概念复习人大附中高三备课组,一、基本概念的重要性,化学基本概念和基本理论构建了中学化学的基础，是学好化学知识的基础，只有充分理解概念的内涵和外延，以及概念间的联系，才能有效地提高分析问题和解决问题的能力。 基本概念和基本理论在高考卷中多以理解类的知识命题和少量综合应用层次的命题实施。知识型命题以考查基本概念和基本理论为主，辅以一定能力的考查，注重对知识的了解和理解两个层次；而综合应用层次的命题则侧重于测试理解能力，加强对思维能力的考查。双基在高考中考点较多，所占比例一直较大。,二、复习建议,“准确”、“系统”、“灵活” (一)钻研高考考点、热点、难点，以此为复习的依据， 抓住考点、强化热点
2、、突破难点。,(二) 对比联系 为了揭示概念的内涵，把握概念的外延，要加强对比相似概念的异同，沟通不同概念间的联系，进而形成概念和知识系统。,含相同字概念的比较元素与同位素；同系物与同分异构体、同位素、同素异形体；电离与电解；氧化与钝化、炭化、裂化；硝酸的硝化与酯化、氢化与酯化、皂化等。,相对立概念的比较化合与分解氧化与还原溶解与结晶潮解与风化酸碱中和与盐的水解加成与消去酯化与酯水解,分散质分散剂,溶剂溶质,气溶胶液溶胶固溶胶,悬浊液乳浊液,分散系,上下位概念的比较,100nm,1nm,溶液 胶体 浊液,(三) 归纳总结，掌握规律 应将化学知识总结归纳成规律，并运用知识解决实际问题。 先对“零
3、”、“散”、“杂”的基础知识进行分析、整理，然后总结归纳，最终举例应用，加深对知识的理解掌握。,(四) 要充分调动学生 创设问题情景，促使学生积极思考。 促使学生积极翻阅课本。 培养学生养成善于积累、主动积累的习惯。,三、各部分考点及重难点,专题一 物质的组成、分类和变化专题二 化学用语专题三 化学计量专题四 化学反应与能量专题五 溶液和胶体,专题一物质的组成、分类和变化,【高考要求】（1）了解分子、原子、离子、元素等概念的含义，初步了解原子团的定义； （2）掌握物理变化与化学变化的区别与联系； （3）掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念； （4）了解同素异形体的概念； （5）
4、掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。,(一)物质的组成,（1）水是由氢、氧两种元素组成（2）食盐由Na和Cl组成（3）水是由H2O分子组成（4）二氧化硅由SiO2分子组成（5）物质都是由分子组成的 （6）若物质中含有阳离子，则必定还含有阴离子,讨论1：下列说法是否正确,（1）质子数相同的微粒属于同种元素。（2）原子是构成物质的最小微粒。（3）分子是保持物质性质的一种微粒。（4）分子的种类是由组成分子的元素种类决定的。（5）原子的种类是由核内质子数和中子数共同决定的。（6）只由一种元素组成的物质肯定为纯净物,讨论2.下列说法正确的是：,(二) 物质的分类,1、请学生说出CO2的物质类别 2
5、、让学生自己绘制物质分类图,3、讨论重要概念 单质 氢化物 氧化物(酸酐) 盐(酸式盐) 酸,金属氧化物都是碱性氧化物不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应碱都有对应的碱性氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物酸酐都是酸性氧化物氧化物与水的反应都是化合反应能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物与水反应生成酸的氧化物都是酸酐 酸酐都可以直接与水反应生成对应的酸,讨论:关于氧化物的叙述中正确的是,3、讨论重要概念 单质 氢化物 氧化物(酸酐) 盐(酸式盐) 酸,4、混合物与纯净物5、常见物质的俗名,常见的混合物,(1)含有多种成分的物质： 汽油、石蜡、食醋、福尔马林、铝热剂、玻璃、碱
6、石灰、漂白粉、空气、 NO2(N2O4)、石油、煤、天然油脂、合金、矿石、平衡混合物、溶液,(2) 没有固定组成的物质（聚合物）：淀粉、纤维素、橡胶、聚乙烯、蛋白质等高分子化合物； (3) 同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧； (4) 同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲苯。,(三)物质的性质,1.下列变化中属于物理变化是 。（1）胆矾失水 （2）碘升华 （3）电池放电 （4）红磷转变为白磷（5）石油分馏 （6）煤的干馏 （7）漂白的草帽日久天长变黄（8）红热的铜丝在空气中变黑，遇乙醇溶液又变红（9）鸡蛋溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有蛋白质析出,问题讨论:,2.下列变化一定发生化学变
7、化的是 A.导电 B.爆炸 C.缓慢氧化 D.活性炭吸附 E.无水硫酸铜吸水 F.工业制氧气 G.金刚石转化为石墨 H.久置的浓硝酸变黄,让学生主动翻阅教材,将课本中涉及的物理、化学变化分类,课堂上加以谈论交流.,典型物理性质,颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导电性、导热性,典型化学性质,酸性、碱性、两性 稳定性、不稳定性 氧化性、还原性 脱水性 可燃性 金属性、非金属性,典型物理变化,蒸发、蒸馏、分馏、盐析、潮解、吸附、聚沉、升华、焰色反应、挥发,中学化学“二十化”,氧化、风化、净化、硬化、炭化、 催化、钝化、酸化、熔化、液化、 气化、水化、硝化、磺化、卤化、 裂化、 酯化
8、、氢化、皂化、老化、,专题二 化学用语,【高考要求】（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号；（2）掌握常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式，并能根据化学式判断化合价；（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法；（4）掌握质量守恒定律的涵义；（5）正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极方程式。,(一)电子式,1、重点考察的电子式 氮气分子、氨分子、水分子、二氧化碳分子、四氯化碳分子、过氧化氢分子、过氧化钠、氢氧化钠、铵根离子、氢氧根离子、羟基、氨基、甲基、氧化钠、氯化铵、水合氢离子、三氟化硼分子,2.用电子式表示化合物的形成过
9、程： H2S Na2S,几类易错类型1.用量不同时,反应进行的程度不同.,（1）Ca(OH)2 溶液中通入过量CO2。（2）Ca(OH)2 溶液中通入少量CO2（3）AlCl3 溶液与少量NaOH溶液混合（4）AlCl3 溶液与过量NaOH溶液混合（5）Na2CO3 中滴加少量的HCl溶液（6）Mg(HCO3)2溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合,(二)离子反应的书写,2.几组离子同时反应时,注意过量与不足。,(1) 过量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应。(2) 少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应(3) Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3 溶液(4) Ca(OH)2溶液
10、中加入少量NaHCO3溶液,(二)离子反应的书写,(二)离子反应的书写,3.氧化还原的选择性,(1) FeBr2溶液中通入过量Cl2。(2) FeBr2溶液中通入少量Cl2(3) FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2,(二)离子反应的书写,4.水的处理,(1) SO2气体通入FeCl3溶液中 (2) 将氯气通入亚硫酸钠溶液中,(二)离子反应的书写,5.彻底双水解（1）AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合（2）AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合 NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 (该反应不是彻底双水解，注意辨析),(二)离子反应的书写,6. 氧化还原反应 (1)将H2S气体通入FeCl
11、3溶液中 (2) 将Fe2O3加入氢碘酸溶液中,7.反应结果的正确判断 Cu2+ + S2- Al3+ + S2- Fe3+ + S2- ,(二)离子反应的书写,（1）判断产物是否正确 （2）电荷是否配平 （3）拆分是否正确,(三)离子方程式正误判断,(1)碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合 NH4+ + OH = NH3 + H2O(2)硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合： Fe22H2O24HFe34H2O (3)氯气跟水反应: Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO (4)金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al+2OH=AlO2+H2(5)硫化钠水解: S2-+2H2O=H2S+2OH-
12、,下列离子方程式是否正确，说明原因：,正误判断,(6)次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2= CaCO3+2HClO(7)向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫 Ca2+2C1O-+SO2+H2O = CaSO3+2HClO(8)向苯酚钠溶液中通入少量CO2：,(四)离子共存问题,离子反应不能共存的情况:（1）相互结合生成沉淀. （2）相互结合形成挥发性物质. （3）离子间相互结合成弱电解质. （4）某些弱酸根与弱碱的阳离子会发生彻底双水解反应. （5）离子间发生氧化还原反应.（6）离子间相互结合形成络离子.,特殊条件某些离子不能大量共存,（1）无色溶液中,则有色离子不
13、能大量共存。（2）强酸性溶液中, 弱酸根离子、OH- 不能大量共存。（3）强碱性溶液中则 H+、酸式酸根、弱碱的阳离子不能大量共存。（4）具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存:（5）具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存。,（6）其它特殊条件:如: “加入铝能放出 H2 的溶液中” “水电离产生的 c(H+)水=110-13 mol/L(或c(OH-)水= 110-13 mol/L )的溶液中” “水电离产生的c(H+)水 c(OH-)水=110-26 的溶液中” 隐含条件:如“PH=1 的溶液中”。,特殊条件某些离子不能大量共存,专题三 化学计量,【高考要求】（1）
14、了解相对原子质量、相对分子质量的定义；（2）了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的含义； （3）理解并掌握物质的量浓度、阿伏加德罗常数的涵义；（4）理解并掌握物质的量与粒子数目、标准状况下气体体积之间的相互关系。,(一)相对原子、分子质量和式量,1.设某元素的某原子核内的质子数为 m，中子数为 n，则下述论断正确的是 A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为m+n C.若C12原子质量为 W g，此原子的总质量为（m+n）W g D.此原子的近似相对原子质量为 m+n E.此原子的近似摩尔质量为 m+n,(二) 有关NA 的考查,以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确
15、的是 (1)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为 2NA (2)0.1mol甲基中含 NA个电子 (3)16g臭氧O3中含有 NA个氧原子 (4)31g白磷P4中含有1.5 NA个P-P键 (5)标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个,(6)标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5 NA个 (7)标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA (8)在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA (9)SiO2晶体中，每摩硅原子与4NA氧原子形成共价键 (10)2L1mol L1
16、的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为2NA (11)1mol乙酸中共用电子对数为8NA,(二) 有关NA 的考察,1、阿伏加德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。 即：同T、P、V，则同 N,(三)阿伏加德罗定律及推论,（1）同 T、P 下：,（2）同 T、P、m 下：,（3）同 T、P 下：,（4）同 T、V 下：,(三)阿伏加德罗定律及推论,2.推论,讨论:下列叙述正确的是 A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等
17、于压强之比,(三)阿伏加德罗定律及推论,理想气体状态方程 PV = nRT PM = RT,(三)阿伏加德罗定律及推论,(四)以物质的量为中心各量间的关系,物质的质量 m (g),物质的量 n (mol),微粒粒子数 N (个),气体体积 V (L),物质的量浓度 c (mol L1 ),质量分数 w,反应热 H (kJmol1 ),1.由组成分子的各原子的相对原子质量之和 2.气体的摩尔质量=标准状况下气体密度22.4。 3.同温、同压下，气体的分子量与气体的密度成正比。 4.相对密度相对气体的分子量,(五)气体相对分子质量的计算,5.混合气体的平均相对分子质量的求法 (1) m总为气体总质
18、量，n总为气体总物质的量 (此公式也适合非气态物质) (2)已知混合气体的体积分数或摩尔分数求平均相对分子质量,(五)气体相对分子质量的计算,1.由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（ ） A. 29813 B22114 C. 13829 D261657,(五)气体相对分子质量的计算,2.固体A 在一定温度下分解生成气体 B、 C、D： 2A = B + 2C + 3D 若测得生成气体的质量是相同体积的 H2的15倍，则固体A的摩尔质量是( ) A 30gmol-1 B 60gmol-1 C 90gmol-1
19、D 120gmol-1,(五)气体相对分子质量的计算,3.C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是（ ） A28 B30 C38 D40,(五)气体相对分子质量的计算,专题四 化学反应与能量,【高考要求】 （1）掌握化学反应的四种基本类型化合、分解、置换、复分解； （2）掌握氧化还原的概念；了解氧化剂和还原剂的概念；掌握重要的氧化剂和还原剂之间的常见反应；能判断反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。（3）了解反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热等概念；初步了解新能源的开
20、发.,讨论1.常温下，在溶液中可以发生反应： X+2Y3+=2Y2+X2+， 则下列叙述正确的是： X被氧化；X是氧化剂； X具有还原性；Y2+是氧化产物； Y2+具有还原性； X的还原性比Y2+弱 Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。 由Y3+转变为Y2+发生了还原反应,(一)氧化还原重要概念,讨论2.下列叙述正确的是： （1）发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 （2）金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 （3）置换反应一定是氧化还原反应 （4）氧化还原反应中转移电子总数等于得失电子总数之和 （5）某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原,(一)氧化还原重要概念,讨论3
21、.对于下面的反应, 各项判断正确的是( ) 14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4（1）反应中的氧化剂只有CuSO4（2）7 mol CuSO4能氧化5 mol 1价的硫（3）被氧化的硫和被还原的硫物质的量之比是 37（4）FeS2既是氧化剂，又是还原剂（5）Cu2S既是氧化产物又是还原产物（6）5 molFeS2发生反应，有10mol电子转移（7）产物中的SO42有一部分是氧化产物（8）此反应转移电子总数为14e-,(一)氧化还原重要概念,(二)氧化还原反应的一般规律,1.守恒律原子、电子转移、电荷守恒2.价态律最高价、最低价、中间价3.强弱律强制弱4.优先
22、律氧化性（还原性）强者优先反应。5.歧化律处于中间价态的元素同时升降。6.归中律同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合互不换位规律，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。,1.常见的氧化剂： （1）活泼的非金属单质 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等 （2）元素处于高价时的氧化物 PbO2、MnO2 （3）元素处于高价时的含氧酸 （4）元素处于高价时盐（KMnO4 、FeCl3) （5）过氧化物（H2O2、Na2O2 ） （6）其它（HClO）,(三)常见的氧化剂和还原剂,2.常见的还原剂 （1）活泼的金属单质: K、Ca、Na、Mg、 Al （2）某些非金属单质: H2、C
23、 （3）元素处于低价的氧化物: SO2、CO、H2O2 （4）元素处于低价酸中 H2S、H2SO3、HI、HBr、HCl （5）元素处于低价的盐 S2-、I-、SO32、 Fe2 （6）常见离子还原性的比较 S2IFe2Br-Cl,(三)常见的氧化剂和还原剂,（1）NH3 + NO N2 + H2O（2）Na2Cr2O7 KI HCl CrCl3 NaCl KClI2（3）FeS2O2 Fe2O3SO2（4）H2C2O4+KMnO4+H2SO4 CO2+K2SO4+MnSO4+H2O（5）Cu2SHNO3 CuNO32NOH2SO4H2O (6) Na2Sx + NaClO + NaOH Na
24、2SO4 + NaCl + H2O,(四)氧化还原方程式配平,1.根据元素周期表判断2.根据金属活动性顺序判断3.根据元素化合价态判断4.温度、浓度、溶液的酸、碱度等因素对某些物质的氧化性、还原性有影响。,(五)氧化剂、还原剂能力强弱判断,5.根据具体的反应判断： 在同一反应中比较： 氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 不同反应比较： 铁分别与氯气和硫反应 高锰酸钾常温氧化浓盐酸、二氧化锰加热氧化浓盐酸、氧气高温氧化氯化氢气体 在多种还原剂存在下，加入一种氧化剂 通过电极反应进行判断,(五)氧化剂、还原剂能力强弱判断,讨论1: X、Y、Z、M代表
25、四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A.XZYM B.XYZM C.MZXY D.XZMY,(五)氧化剂、还原剂能力强弱判断,计算的关键： 得失电子总数守恒,(六)氧化还原的相关计算,1.某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为 25，则反应中唯一的还原产物可能是( ) A.NH3 B.N2O C.NO D.NO2,(六)氧化还原的相关计算,2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaCl
26、O被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x值是( ) A2 B3 C4 D5,(六)氧化还原的相关计算,3. 11.2g铁完全溶于某热硝酸，生成NO、NO2、N2O4的混合气体共 a mol，将该混合气体与bL O2（标准状况）混合通入水中，气体全部溶解。则b值可能是( ) A.3.12LB.5.60L C.11.2aL D.16.8aL,(六)氧化还原的相关计算,4. 在反应 3BrF35H2OHBrO3Br2O29HF中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3物质的量为（ ） A.3mol B. 2mol C.43mol D. 103mol,(六)
27、氧化还原的相关计算,(七)热化学方程式,1.反应热、燃烧热、中和热的概念 2.热化学方程式的书写： 需注明反应的温度和压强，一般不特别注明时，则指在101 kPa和25时的数据； 需注明H的“”与“”；需注明反应物和生成物的状态；各物质前的化学计量数可以是整数也可以是分数，当化学计量数不同时，其H 也不同。,1.已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g) = CO2 (g) ；H=393.51kJ mol-1C(金刚石) + O2(g)= CO2(g) ；H = 395.41kJmol-1据此判断，下列说法中正确的是（ ）A由石墨制备金刚石是吸热反
28、应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高,2.已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中 1molH-H键断裂时吸收热量为( ) A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ,专题五 溶液和胶体,【高考要求】（1）了解溶液的定义和溶液的组成；（2）掌握溶
29、液中溶质的质量分数的概念；（3）了解饱和溶液和不饱和溶液的概念；溶解度的概念；温度对溶解度的影响及溶解度曲线；（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解等概念；（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。,(一)饱和溶液与溶解度的概念,1.20时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是（ ） A. 25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L B. 此溶液中KCl的质量分数为 (74.54.0) /(1.1741000) 100% C. 20时，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液 D. 将此溶液蒸发部分水，再
30、恢复到20时，溶液密度一定大于1.174g/cm3,2.某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 A沉淀物的质量为5.6g B沉淀物的质量为7.4g C饱和石灰水的质量大于98.2g D饱和石灰水的质量小于98.2g,(一)饱和溶液与溶解度的概念,3.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为（ ） A10 B15 C20 D25,(一)饱和溶液与溶解度的概念,4.下列有关溶液性质的叙述，正确
31、的是（ ） A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体 B20，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2% C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加,(一)饱和溶液与溶解度的概念,(二)溶液浓度的计算,物质的量浓度与质量分数的换算,1.某温度下,100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g.若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和6.5g 水,则所得溶液的质量分数是 ( ) A 30%,C 26.5%,(二)溶液浓度的计算,(三)溶液稀释问题,1.密度为0.91 g
32、cm-3的氨水,溶质的质量分数为25%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的溶质的质量分数（ ） A等于12.5% B大于12.5 C小于12.5% D无法确定,2.在100g浓度为18mol/L、密度为(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为 （ ） A小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于100/mL,(三)溶液稀释问题,(四)胶体的性质和应用,1下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是( ) A萃取 B重结晶 C沉降 D渗析,2.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象,(四)胶体的性质和应用,谢 谢!,
