1、- 1 -陕西省渭南市尚德中学 2018 届高三化学第二次月考试题相对原子质量：Cu:64 H:1 O:16 N :14 Fe:56 C:12 Na :23 C:12I 卷（42 分）一、单选题(共 14 小题,每小题 3.0 分,共 42 分) 1、下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是( )A淀粉、CuO、HClO、CuB水玻璃、Na 2OCaO6SiO2、Ag 2O、SO 3CKAl(SO 4)212H2O、KClO 3、NH 3H2O、CH 3CH2OHD普通玻璃、H 2O、CH 3COOH、葡萄糖2、设 NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（ ）A
2、1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子 B 标准状况下，5.6 L 一氧化氮和 5.6 L 氧气混合后的分子总数为 0.5NA C 标准状况下，22.4L 氟化氢含有 NA个 HF 分子 D 64g 铜片投入足量浓 H2SO4中生成 NA个 SO2分子3、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子可能为( )所含离子 NO3- SO42- H+ M浓度（mol/L）2 1 2 1AMg 2 BBa 2+ CF DFe 24、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A 某无色溶液中可能大量存在 H 、Cl 、MnOB 硫酸铝和过量
3、氨水反应：Al 3+4NH3H2O = Al（OH） 4 -+4NH4+C Fe 2 与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe 2 H 2O22H =2Fe3 2H 2OD 稀硫酸和 Ba(OH)2溶液的反应：H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O5、设 NA为阿伏加德罗常数，如果 ag 某气态双原子分子的分子数为 p，则 bg 该气体在标准状况下的体积 V(L)是( )A B C D6、用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 gcm-3)配制 80 mL 1 molL-1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):100 mL 量筒10 mL 量筒50 mL 烧杯托盘天平100 mL
4、 容量瓶胶头滴管玻璃棒80 mL 容量瓶,按使用仪器的先后顺序排列正确的是 ( )- 2 -ABCD7、几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）ANaClO 3的溶解是放热过程B由图中数据可求出 300K 时 MgCl2饱和溶液的物质的量浓度C可采用复分解反应制备 Mg（ClO 3） 2 方程式为：MgCl 2+2NaClO3Mg（ClO 3） 2+2NaClD若 NaCl 中含有少量 Mg（ClO 3） 2，可用降温结晶方法提纯8、已知单质铁溶于一定浓度的 HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFe bNO cH =dFe2 fFe3 gNO hN2O kH2O，化学计
5、量数 a k 均为正整数。则它们之间的关系错误的是( )A c4 g10 hB c b2 d3 fC2 d3 f3 g8 hD a c d f9、向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L，固体物质完全反应，生成NO 和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0 molL1 的 NaOH 溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法不正确的是( )ACu 与 Cu2O 的物质的量之比为 21B硝酸的物质的量浓度为 2.6 molL1C产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 LDCu、Cu 2O 与硝酸反
6、应后剩余 HNO3为 0.2 mol10、把 VL 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 amol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A( b a)/VmolL1 B(2 b a)/VmolL1 C2( b a)/VmolL1 D2(2 b a)/VmolL111、某溶液中含有 HCO3 -、SO 32-、CO 32-、CH 3COO4- 种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )A
7、CH 3COO BSO 32-CCO 32-DHCO12、如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( )A上述反应是置换反应B上述反应是放热反应C加热且无水条件下，Na 可以与 CuSO4反应并生成 CuD上述反应中 CuSO4表现了还原性- 3 -13、分子式为 C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)( )A7 种 B8 种 C9 种 D10 种14、某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有（ ）取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和ABCDII 卷（5
8、8 分）2、填空题(共 4 小题,共 58 分) 15、（9 分）商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度 1 000 左右冶炼，可能涉及的反应有：Cu 2(OH)2CO3 2CuOCO 2H 2O；2CuOC 2CuCO 2；CuOCO CuCO 2；CO 2C2CO。(1)从四种基本反应类型来看，的反应类型分别为_，_，_。(2)从氧化还原反应的角度看，属于氧化还原反应的有_。(3)反应中，_发生氧化反应，_发生还原反应（填物质）。(4) 请在下图中用阴影部分表示反应所属的区域。16、（10 分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3 、Cu 2 、Au 3 等离子
9、。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸，碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。- 4 -填写下面空白：(1)、图中标号处需加入的相应物质分别是_。(2) 写出处发生反应的离子方程式_写出处发生反应的化学方程式_。(3) 铁红的化学式为_；（1 分）写出铁红在工业上的一种主要用途：_；17、（8 分）目前世界上 60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：提示： MgCl 2晶体的化学式为 MgCl26H2O；MgO 的熔点为 2 852 ，无水 MgCl2的熔点为 714 。(1)操作的名称是 _， 操作的名称_、过滤。(2)试剂 a 的名称是_。(3)用
10、氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为_。(4)工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质，而不采用加热 Mg(OH)2得到 MgO，再电解熔融 MgO 的方法制金属镁，其原因是_。18、（12 分）(1)、已知 Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3ClO OH FeO Cl H 2O已知有 10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了 0.3NA个电子，则 n_，FeO 中铁元素的化合价为_。根据所学的知识，推测 FeO 能和下列_(填序号)物质反应。AKMnO 4BSO 2CH 2S DO 2(2)、一定条件下，向含硝酸的废水中加入 CH3OH，将
11、HNO3还原成 N2。若该反应消耗 32 g CH3OH，转移 6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_（3）、某混合溶液中可能含有 HCl、MgCl 2、AlCl 3、NH 4Cl、Na 2CO3、KCl 中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量( n)与加入的 NaOH 溶液体积( V)的- 5 -关系如图所示。回答下列问题：(1)溶液中一定含有的溶质是_，一定不含有的溶质是_(填化学式)。(2)溶液中可能含有的溶质是_(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是_，（2 分）现象是_。19（7 分） 现有一定量含有 Na2O 杂质的
12、Na2O2试样，用下图的实验装置测定 Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有 CaCO3固体、6 molL 1 盐酸、6 molL 1 硫酸和蒸馏水)。回答下列问题：(1)装置 A 中液体试剂选用_。(2)装置 B 的作用是_。装置 E 中碱石灰的作用是_。(3)装置 D 中发生反应的化学方程式是_。(4)若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。20、（12 分）某研究性学习小组设想将少量 Cl2通入 Fe2 和 I 的混合溶液中，探究 Fe2 和I 的还原性强弱。提出假设 假设 1：Fe 2 还原性比 I 强。
13、假设 2：I 还原性比 Fe2 强。验证假设 选择几种装置进行实验：(1)实验必需的装置是 A_(按 Cl2气流方向的顺序填写)。- 6 -(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化_(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。实验步骤 预期现象和结论取少量反应后的混合物分别置于 A、B两个试管中：往 A 中加入溶液往 B 中加入溶液A：B ：则假设一成立A：B ：则假设二成立(4) 为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取 1.52 g FeSO4固体，同时称取1.66 g KI 固体，溶于水中配成混合溶液
14、。为了验证上述假设，通入的 Cl2体积最多不能超过_L(标准状况)。(5)有同学质疑，上述实验中 Cl2量很难控制，无法验证 Fe2 和 I 反应的先后顺序。于是提出另一方案：往 KI 溶液中滴入_溶液，如果能发生反应，即可证明 I 的还原性强于Fe2 。- 7 -高三第二次月考化学试题答案一、填空（每空 3 分）1 2 3 4 5 6 7D A A C D D C8 9 10 11 12 13 14D B D A D C D二卷（58 分）15（8 分）(1)分解反应 置换反应 化合反应（各 1 分）(2)（2 分）(3)CO CuO(4)16、(1)Fe HNO 3 NaOH(2)Fe2H
15、 =Fe2 H 2，2Fe 3 Fe=3Fe 2 ，Cu 2 Fe=CuFe 2 ，2Au 3 3Fe=2Au3Fe 23Cu8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)22NO4H 2O(3) Fe2O3 用作红色颜料 17、(1)过滤 蒸发浓缩 冷却(或降温)结晶(或蒸发、结晶) (2)盐酸(3)MgCl2(熔融) Mg Cl 2(4)MgO 熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本18、(1)2 6 BC (2)56(3)HCl、AlCl 3、NH 4Cl MgCl 2、Na 2CO3氯化钾 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色是否为紫色19.(1)6 molL1 盐酸 (2)除去气体中的 HCl 吸收装置 D 中反应剩余的 CO2(3)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2、Na 2OCO 2=Na2CO3(4)78%20.(1)CE (2)不能(3)(4)0.112 (5)FeCl 3(合理即可)
