1、- 1 -2017-2018 学年尤溪七中高三第四次“周学习清单”反馈测试化学试题 （ 时间：40 分钟 总分：100 分）一、 选择题部分：（每小题 6 分，共 42 分）1.下列说法正确的是（ ）A.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 B.由 v= 计算平均速率,用反应物表示为正值,用生成物表示为负值 C.同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,数值越大,表示化学反应速率越快D.工业合成氨中,压强越大,温度越高,产物中氨的质量分数不一定越高 2. 反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率 ,其中反应速率最小的是( ) A.v(
2、D)=0.4 molL-1s-1 B.v(C)=0.5 molL-1s-1 C.v(B)=0.6 molL-1s-1 D.v(A)=0.15 molL-13. A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了 B 气体,则 ab B.若 a=b,则容器中不可能使用了催化剂 C.若其他条件不变,升高温度,则 ab 4.反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率有影响的是( ) 增加 C 的量 将容器的容积缩小一半 保持容积不变,充入 N2使体系压强增大 保持压强不变,充入 N2使容器容积变大 - 2 -A. B. C. D. 5.
3、在一个不导热的密闭反应器中,只发生下列两个反应:a(g)+b(g) 2c(g) H10,进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述正确的是( )A.等压时,通入稀有气体,c 的物质的量变B.等压时,通入 z 气体,反应器中温度升高C.等容时,通入稀有气体,各反应速率变D.等容时,通入 z 气体,z 的转化率增大6. 下列叙述与图像对应符合的是( )A.对于达到平衡状态的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在 t0时刻充入了一定量的 NH3,平衡逆向移动B.p2p1,T10,y 可以表示 Y 的百分含量7.控制适合的条件,将反应:Fe2+Ag+ Ag+Fe3+设计成如
4、图所示的原电池。下列判断错误的是 ( )- 3 -A.反应开始时,电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨B.电流计指针为零时,上述反应的正反应速率等于逆反应速率C.电流计读数为零后,甲中加 FeCl3 固体,乙中石墨电极反应 Ag-e- Ag+D.电流计读数为零后,在乙中加入硫化钠固体,电流计指针读数仍为零8、 按要求写出热化学方程式（ 12 分）(1) CuCl(s)与 O2反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体。在 25 、101 kPa 下,已知该反应每消耗 1 mol CuCl(s),放热 44.4 kJ,该反应的热化学方程式是 。 (2)在 25 、101 kPa 下, 1 g 甲烷燃烧
5、生成 CO2和液态水时放热 55.6 kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为 (3) 发射卫星用肼 N2H4气体为燃料, N 2O4反应生成 N2和水蒸气,已知 N 2H4(g) +O2(g) N2(g)+2H2O(g) H3=-534 kJmol-1 N 2(g)+2O2(g) N2O4(l) H1=-19.5 kJmol-1;写出肼和 N2O4反应的热化学方程式 化学键CH CF HF FF键414 489 565 158- 4 -(4)下表中的数据表示破坏 1 mol 化学键需消耗的能量(即键能,单位为 kJmol -1):根据键能数据计算以下反应的反应热 H:CH4(g)+4F2(g)
6、CF4(g)+4HF(g) H= 。 9、写出下图各装置中电极反应式：（18 分）A B C DA： 负极： 正极： B: 阳极： 阴极： 当外电路中有 0.2mol 电子发生转移时，产生氯气 L (标准状况下)C : 阳极： 阴极： D: 负极： 正极： 10、 （28 分）甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=-98kJmol-1能- 5 -: 在一容积不变的 2L 密闭容器中充入 1 mol CO 和 2mol H2,2min 后测得反应放出 49 kJ的热量，则反应生成 CH3OH mol，2min 内 H2的平均反应速率为
7、 : CO 的平衡转化率随温度( T)、压强( p)的变化如上图所示, (1)该反应的化学平衡常数表达式为 (2) 平衡常数 K(A) K(B)(填“” “” “”或“=”), 理由是 (4) 要提高 CO 的转化率除了用加压和降温的方法外，还可采取的办法有（两种）： (5)下列现象不能说明上述反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到化学平衡状态是 (填字母,下同)。 A.CO 的质量分数保持不变B.容器中 CH3OH 浓度与 CO 浓度相等C.v 正 (CH3OH)=2v 正 (H2)D.容器中气体密度不变E.容器中压强不变F.反应消耗 1molCO，同时有 2mol H2生成G. CO 转化率不变(6) 甲醇作为燃料电池，放电时，写出在酸性件下的电极反应式负极： 正极： - 6 -： 若恒温恒压下向上述反应容器中再充入稀有气体，则反应速率 (填“变大” “变小” 或“不变”)，化学平衡 (填“正向” “逆向” 或“不”)移动。
