1、120172018 江都区第二中学化学三模试卷（考试时间：100 分钟 满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：Fe:56 O:16 C:12 H：1 N：14 Zn：65 Mg：24第卷（选择题 共 40 分）一单项选择题（本题包括15小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分，共30分。）12018 年 6 月 5 日是“世界环境日” ，中国主题为“美丽中国，我是行动者” 。下列做法不利于环境保护的是A在汽油中添加一定比例的乙醇 B大力发展太阳能产业 C使用简易布袋代替塑料购物袋 D用氟利昂作致冷剂2下列属于纯净物的是A蒸馏水 B加碘盐 C酸牛奶 D不锈钢3下列运动用品或设施中，主要用到
2、有机合成材料的是A塑料充气船 B木制双杠横梁 C铁合金铅球 D纯棉护腕 4物质都是由微粒构成的，下列物质由离子构成的是 A干冰 B氯化钠 C金刚石 D铜5亚氯酸钠（NaClO 2）是一种高效漂白剂，其中 Cl 元素的化合价是A-1 B0 C+3 D+56某地土壤砷（As）含量为 92.7mg/kg，造成严重污染，这里的砷是指A单质 B原子 C分子 D元素7.正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是8锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有 3 个质子和 4 个中子，则该锂原子的核外电子数为A1 B3 C4 D79 “饮食健康”是人们普遍的生活追求，下
3、列做法正确的是A在海 产品中加适量的甲醛溶液浸泡 B在煲好的鸡汤中放入适量的加碘食盐C在果汁中加入少量的“塑化剂”使其口感更好 D在香肠中添加过量的亚硝酸钠10维生素是人体必需的营养物质，维生素 D2的化学式为 C28H44O。下列说法正确的是 A维生素 D2中含有 73 个原子 B维生素 D2中 C、H、O 元素质量比为 28:44:1C维生素 D2中碳元素的质量分数最大 D维生素 D2的相对分子质量是 396g 11市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入某种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是A生石灰 B烧碱 C食盐 D硝酸铵
4、12下列实验现象的描述正确的是2A镁带在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体 B将 SO2通入紫色 KMnO4溶液，溶液变蓝C薯片上滴加碘水，薯片变蓝 D硫酸铜溶液中滴加 氢氧化钠溶液，生成红色沉淀13. 下列事实和解释相符合的是A 洗洁 精 清 除 油 污 洗 洁 精 能 溶 解 油 污 B 氢 氧 化 钠 固 体 作 干 燥 剂 氢 氧 化 钠 固 体 易 潮 解C 铝制成铝箔铝具有良好的导电性 D 金刚石用来裁玻璃金刚石熔点高14下列 属于复合肥的是A(NH 4) 2HPO4 BCO(NH 2)2 CKCl DNH 4HCO315下列制取物质的设计中，不合理的是ACaCO 3 CaO Ca(OH
5、)2 NaOH 溶液BCu CuO CuSO4溶液 Cu(OH)2沉淀CFe 2O3 FeCl3 Fe (OH)3 DBa(OH) 2 BaCl2溶液 BaCO3沉淀二、不定项选择题（每题有 12 个选项符合题意。每小题 2 分，共 10 分）16蜡烛(足量)在如下左图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如下右图所示。下列判断正确的是A蜡烛燃烧前瓶内只有氧气 B氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧C过程中瓶内物质总质量不变 D蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体17右图表示是 KNO3和 NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是At 1时，两种溶液中溶质质量分数一定不相等Bt 1时，
6、在 50g 水里加入 15g KNO3固体，充分溶解，得到 65g 溶液Ct 1时，硝酸钾、硝酸钠两物质饱和溶液升温到 t2后，溶质质量分数相等D等质量的两种饱和溶液从 t2降温到 t1时，析出晶体：硝酸钾一定多于硝酸钠18下列除去杂质的方法中，正确的是选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法A NaOH 溶液（Na 2CO3） 加入适量的 BaCl 2溶液、过滤B CaO（CaCO 3） 加水溶解、过滤C CO（CO 2） 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥D CuSO4溶液（H 2SO4） 加过量氧化铜粉末，过滤19图像能正确反映对应变化关系的是A向 一 定 量 的 MnO2中 加 入 H2O
7、2溶 液 B向黄铜粉末（锌铜混合物）中加稀盐酸 C红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧 D加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物A B C D320铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO 3)可作为补血剂，铁红(Fe 2O3)可作为颜料，制备 FeCO3和 Fe2O3的一种流程如下图所示：资料：1. FeCO 3 FeO+ CO2 ， 4FeO+ O 2=2Fe2O3；2. FeSO4+2NH4H CO3= FeCO3+( NH 4)2 SO4+H2O +CO2下列说法不正确的是A.反应需控制温度在 35以下，原因可能是因为 NH4H CO3受热易分解B.滤液中的溶质只有( NH 4)2 SO4
8、C.在空气中煅烧 23.2g 的 FeCO3，得到 Fe2O3和 FeO 的混合物 15.2g。则生成 Fe2O38.0gD.在空 气中充分煅烧 FeCO3，若煅烧时间越久，则最终所得固体的质量越多第卷（非选择题 共 60 分）三填空题（共三题，每空一分，共 28 分）21 （1）用化学符号表示：2个镁离子 ； 氧化铁中+3价的铁元素_ ；保持氨气化学性质的最小粒子 ；天然气的主要成分_。（2）从下列物质中选择合适的物质，并将 序号填在横线上：A小 苏打； B熟石灰； C明矾； D氯化钠。可用于净水的是 ； 常用于改良酸性土壤的是 ；腌制鱼 肉等常用的调味品 ；治疗胃酸过多 。(3) 完成下列
9、变化的化学方程式“曾青（硫酸 铜）得铁则化铜”： ； 氢气在空气中燃烧： ；实验室加热高锰酸钾制氧气： ；稀硫酸与氢氧化钠中和： 。22提倡“绿色旅行” ，保护“生态环境” ，请回答下列问题。（1）源源一家去“天乐湖”露营，妈妈准备的食物中，富含蛋白质的是 （填字母序号）。a. 香蕉 b. 面包 c. 鱼肉 d. 牛奶（2）用轻便的锂电池电动自行车解决露营地附近的交通问题，该电动自行车骑行过程中，电池内发生化学反应时，将 能转化为电能。（3）他们到达了露营目的地。大家共同搭建好帐篷。下列用品中，由有机合成材料做成是 （填字母序号）。 a. 尼龙篷布 b. 钢制撑杆 c. 羊毛毯子源源用便携式微
10、型净水器（如右图）去河中取水备用。净水器的滤芯由多种滤材组成，包括 PP 棉、颗粒活性炭、压缩活性炭棒等， 4其中活性炭在净水过程中主要起 作用。（4）源源捡来了很多树枝，开始生火。引燃树枝时，需将树枝架空，其目的是 。大家还准备了一些沙土，用于最后灭火，其灭火原理是 。（5）他们开始烧烤食物，进行野餐。将鱼用铝 箔 包 好 进 行 烤 制 ， 在 烤 制 过 程 中 体 现 了 铝 箔 具 有 良 好 的 性。烤鱼散发出诱人的香味，能闻到香味的原因是 。 （填字母序号） a分子在不断运动 b分子的质量很小 c分子之间有间隔 d分子的体积很小23如图是超市里一种盐汽水的营养成分表。 （1）该汽
11、水中能量很低，主要由_提供。该汽水中含人体每天所需的六大营养素有_种。（2） “钠 118 毫克”是指_ _(填“单质”或“元素”)的质量；100mL 汽水中含氯化钠_毫克。(3) 小虎同学欲探究该盐汽水的酸碱性，取少量汽水于试管中，滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变红色，则该汽水显_性，经查阅 资料该汽水中溶有大量的 CO2，要提高 100mL 水中 CO2的溶解量，可_、_(写两种方法即可)。要证明盐汽水中含 CO2，可用_（填试剂名称）检验 CO2的存在。四、流程题（本题包括 2 小题，每空 1 分，共 16 分）24实验室制取气体所需装置如下图所示。请回答以下问题：（1）写出有编号仪器的名称
12、 、 ；（2）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；（3）实验室选用 A 装置制取氧气的化学方程式是 ，B 中小试管的作用 ；（4）甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小且不与空气反应。兴趣小组同学用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取较纯净的甲烷，他们应选择的发生装置是 ，收集装置 。 （5）若选 F 装置用排水法收集某种气体，应从 （选填“a” 或“b” ）通入。525硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3、FeCO 3 、MgO、CaO 等，生产工艺流程示意如下：
13、相关资料不溶性碱受热分解后生成对应的氧化物。（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的化学方程式：4Fe（OH） 2+ Ca（ClO） 2+2H2O 4 +Ca Cl 2 ，这个反应中有 种元素的化合价发生了变化。（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，化学式是 FeO(OH)，组成元素 Fe、O、 H 的质量比是 ； （4）根据下表数据，调节“滤液 2”的 pH 范围为 ；Mg（OH） 2 Zn（OH） 2 MgCO3 CaCO3开始沉淀的 pH 10.4 6.4 - -沉淀完全的 pH 12.4 8.0 - -开始溶解的 pH -
14、 10.5 - -（5）工业上从“滤液 3”制取 MgO 过程中，合适的反应物是 （选填序号）a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液（6）“滤液 4”之后的操作依次为 ：蒸发浓缩、 、过滤，洗涤，干燥（7）分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分 数不低于 五、实验设计（本题包括 1 小题，除特殊说明外，每空 1 分，共 16 分）26氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等。某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg 3N2） ，并用实验方法测定氮化镁的纯度。资料一：氮化镁是浅黄色粉末，极易
15、与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气；资料二：(NH 4)2SO4 + 2NaNO2 加热 2N2+Na 2SO4+4H2O，该反应为放热反应；资料三：饱和硫酸亚铁溶液能吸收部分氧气；资料四：在常温下或温度不高的条件下镁几乎 与水不反应。6【制备氮化镁】制备氮化镁的装备示意图如下：（1）仪器 a 的名称是 ，b 的名称是 ；（2） D装置的作用是 ，G装置的作用是 ；能否将C、D装置对调 （填“能”或“否” ） ；（3）写出 E 装置中发生反应的化学方程式 ；（4）检查整套装置气密性的方法是 ；（5）进行实验时先进行 （选择“A”或“E” ）处加热，理由是 ；（6）A处加热片刻后，应移去酒精灯，理由是 。【测定氮化镁的含量】（7）定性测定：步骤一、取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成；步骤二、弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡。检验刺激性气味气体的方法是 ；写步骤二中产生气泡的反应的化学方程式： ；（8）定量测定：按下图装置进行实验。球形干燥管的作用是 ；取氮化镁样品16克进行实验，I装置增重3.4克，求该样品中氮化镁的质量分数（2分） ； 导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是 。
