1、- 1 -广东省台山市华侨中学 2018 届高三化学上学期小测 121. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ）A. 硫酸铁净水的原理和漂白粉消毒的原理相同B. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少 PM2.5 等细颗粒物的产生D. 应用高纯度单质硅制成光导纤维，可提高信息传输速度【答案】C【解析】A. 硫酸铁净水的原理利用的是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，作净水剂。漂白粉消毒的原理是氧化，二者原理不同，A 错误；B. 汽车尾气中的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气反应生成的，B 错误；C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少 PM2.5 等细颗粒物的产生
2、，C正确；D. 二氧化硅用来制作光导纤维，D 错误，答案选 C。2. 某有机物 M 的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）A. M 的分子式为 C12H14O2B. M 分子中的所有碳原子都可能处在同一平面上C. 在一定条件下，M 能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D. 在催化剂的作用下，1 molM 最多能与 4molH2加成【答案】B【解析】A. 根据有机物结构简式可知 M 的分子式为 C12H14O2，A 正确；B. 分子中含有 3 个饱和碳原子，饱和碳原子构成四面体，因此 M 分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上，B错误；C. 分子中含有碳碳双键、苯环和羧基，在一定条件下，M 能
3、发生加成、加聚、取代、氧化等反应，C 正确；D. 碳 碳双键、苯环均能与氢气发生加成反应，在催化剂的作用下，1 molM 最多能与 4molH2加成，D 正确，答案选 B。- 2 -3. 下列由实验得出的结论正确的是（ ）实验 结论A将少量 Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 KSCN 溶液，溶液变红色Fe(NO3)2已变质B向 AgNO3溶液中先滴加少量 NaCl 溶液，然后再滴加 Na2S 溶液，先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶解度：AgClAg 2SC 实验室用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳气体 非金属性：CClD用相同物质的量浓度的 HCOOH 溶液和盐酸分别做导电性实验
4、，HCOOH 溶液对应的灯泡较暗HCOOH 为弱电解质【答案】D【解析】A加水溶解后加稀硫酸酸化，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子可发生氧化还原反应，应溶于水滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色检验是否变质，A 错误；B硝酸银过量，再滴入硫化钠溶液一定产生硫化银黑色沉淀，不能据此说明二者的溶解度相对大小，B 错误；C实验室用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳气体，只能说明盐酸的酸性强于碳酸，盐酸不是最高价含氧酸，不能说明二者的非金属性强弱，C 错误；D用相同物质的量浓度的 HCOOH溶液和盐酸分别做导电性实验，HCOOH 溶液对应的灯泡较暗，这说明甲酸的酸性弱于盐酸，甲酸是强电解质，D 正确；答案选 D
5、。4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 16 gO2和 O3混合气体中的质子数为 8NAB. 常温下，1L pH=1 的 H2SO4溶液中的 H+数为 0.2NAC. 由 0.1molCH3COONa 和少量醋酸形成的中性溶液中，CH 3COO-数目小于 0.1NAD. 标准状况下，2.24LCHCl 3中含有的共价键数目为 0.4NA【答案】A- 3 -5. 2016 年， Nature期刊报道一例 CH3OHO 2在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如右。下列说法正确的是A. 电极 A 是负极，发生还原反应 B. 电解质溶液中 H+由电极 B 流向 A 极C. 电极
6、B 的电极反应为：O 2+2e +H+=HO2 D. 外电路中通过 3 mol 电子，生成 CO211.2L6. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Y 元素的化合价没有正价，Z 元素是短周期中还原性最强的元素，W 元素的最高价氧化物的对应水化物是短周期中酸性最强的无机含氧酸。下列说法正确的是（ ）A. X、 W 的简单阴离子的电子层结构相同 B. 化合物 Z2X2、WX 2均具有强氧化性C. 简单氢化物的热稳定性：YW D. 原子半径：XYZ【答案】B【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电
7、子数是次外层电子数的 3 倍，X 是 O；Y 元素的化合价没有正价，Y 是 F；Z 元素是短周期中还原性最强的元素，Z 是 Na；W 元素的最高价氧化物的对应水化物是短周期中酸性最强的无机含氧酸，W是 Cl。A. O、Cl 的简单阴离子的电子层结构不相同，分别是 10 电子和 18 电子，A 错误；B. 化合物 Na2O2、ClO 2均具有强氧化性，B 正确；C. 非金属性 FCl，所以简单氢化物的热稳定性：YW，C 错误；D. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：YXZ，D 错误，答案选 B。- 4 -7. 常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2
8、X)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是A. 当溶液 pH=4.6 时 c(HX )c(X2-)B. 当 时溶液中 c(HX )=c(H2X)C. NaHX 溶液中 c(H+)c(OH )D. 当混合溶液呈中性时：c(Na +) c(HX-) c(X2-)c(OH-)=c(H+)8. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是A. 厨房用品中食醋和纯碱都属于弱电解质 B. 淀粉是天然高分子，淀粉溶液属于胶体C. 空气是由几种单质构成的混合物 D. 石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化【答案】B【解析】纯碱碳酸钠属于强电解质，故 A 错误；淀粉是天然高分子，淀粉分子
9、直径较在 1-100nm 之间，所以淀粉溶液属于胶体，故 B 正确；空气中含有化合物二氧化碳，故 C 错误；石油的分馏属于物理变化、煤的干馏属于化学变化，故 D 错误。9. 下列变化中，气体被还原的是A. 二氧化碳使 Na2O2固体变白 B. 氯气使 KBr 溶液变黄C. 乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色 D. 氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A、二氧化碳使 Na2O2固体变白，发生反应 2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO 2的化合 价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，A 错误；B、氯气使 KBr 溶液变黄，发生反应 2KBr+Cl2=2KCl+
10、Br2，Cl 元素化合价降低，被还原，B 正确；C、乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br 元素化合价降低，Br 2被还原，乙烯被氧化，C 错误；D、氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中 NH3化合价没有改变，不是氧- 5 -化还原反应，D 错误。答案选 B。10. 下列各种微粒在水溶液中能大量共存的是A. Ba2+、Na +、CO 32-、NO 3- B. H+、K +、I -、ClO -C. Fe2+、Al +、NO 3-、HCO - D. Cu2+、Fe 2+、SO 42-、Cl -【答案】D【解析】Ba 2+、CO 32-生成碳酸钡沉淀，故
11、A 错误； I -、ClO -发生氧化还原反应，H +、ClO -结合为弱电解质次氯酸，故 B 错误；Al +、HCO -发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故 C 错误；Cu 2+、Fe 2+、SO 42-、Cl -相互之间不反应，故 D 正确。11. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液，至溶液呈中性：2OH-+Ba2+2H+SO42-= BaSO4+2H 2OB. 向 Fe2(SO4)3溶液中加入铁粉：Fe 3+Fe=2Fe2+C. 向 NaClO 溶液中滴入少量 FeSO4溶液：2Fe 2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+
12、H2OD. 在 NaOH 溶液中通入过量 CO2：CO 2+2OH-=CO32-+H2O【答案】A【解析】向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液，至溶液呈 中性，Ba(OH) 2和 NaHSO4的比为1:2，反应离子方程式为：2OH -+Ba2+2H+SO42-= BaSO4+2H 2O，故 A 正确；向 Fe2(SO4)3溶液中加入铁粉：2Fe 3+Fe=3Fe2+，故 B 错误；该溶液呈碱性，不应该有 H+，故 C 错误；在 NaOH溶液中通入过量 CO2生成碳酸氢钠：CO 2+OH- = HCO3-，故 D 错误。12. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A. 1L
13、1molL-1的 NaHS 溶液中含有 HS-的数目小于 NAB. 常温常压下，14g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAC. 1mo1C2H4和 C3H6的混合气体中含有的碳原子数为 2NAD. 10gH218O 含有的中子数为 5NA【答案】C【解析】HS -既能电离也能水解，所以 1L1molL-1的 NaHS 溶液中含有 HS-的数目小于 NA，故A 正确；14g N 2含有的原子数目 NA，14g CO 含有的原子数目NA，所以 14g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA，故 B 正确；1mo1C 2H4含有 2mol 碳原子，1mo1 C 3
14、H6含有 3mol 碳原子，1mo1C 2H4和 C3H6的混合气体中- 6 -含有的碳原子数为 2NA3NA之间，故 C 错误；1 个 H218O 中含有 10 个中子，10gH 218O 含有的中子数 5NA，故 D 正确。13. 用 KOH 固体配制 0.1.molL-1的 KOH 溶液 500mL，下列操作或说法正确的是A. 实验所使用的的全部仪器是：烧杯、500mL 容量瓶、玻璃棒B. 在烧杯中溶解 KOH 固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶C. 定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度大于 0.10molL-1:D. 配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，会导致溶液浓度小于
15、0.10molL-1【答案】B【解析】实验所使用的的仪器有：天平、烧杯、500mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故 A 错误；氢氧化钾溶于水放热，在烧杯中溶解 KOH 固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶，故 B 正确；定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度小于 0.10molL-1，故 C 错误；配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故 D 错误。14. 硝基苯甲酸乙酯在 OH 存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH O2NC6H4COO +C2H5OH，两种反应物的初始浓度均为 0.500molLl ，不同温度下测得 O2NC6H4COOC2H5的浓度
16、(molL -l)随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法不正确的是：A. 该反应在 15，120s180s 区间的 v(O2NC6H4COOC2H5)平均反应速率7.33l04 molL1 s1B. 由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低反应速率减慢C. 530 s 时，表格中 35对应的数据一定是 0.135D. 由数据可知，温度升高反应速率加快- 7 -15.（16 分）二氧化氯（ClO 2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11 ，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应。回答下列问题：（1）ClO 2 的制备已知：SO 22N
17、aClO 3H 2SO42ClO 22NaHSO 4浓 H2SO4ab c d e f g hCuNaClO3H2SO4 NaOH 冰水A B C D E装置 A 中反应的化学方程式为_。欲收集干燥的 ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a_（按气流方向，用小写字母表示）装置 D 的作用是_。 （2）ClO 2 与 Na2S 的反应稀释后的 ClO 2Na2S 溶液 NaOH 溶液I II- 8 -将上述收集到的 ClO2 用 N2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO2 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。操作步骤 实验现象 结论取少量 I 中溶液于试管甲中，品红始终不褪色 无_生成滴加品红溶液和盐酸。另取少量 I 中溶液于试管乙中，加入 Ba(OH) 2 溶液，振 _ 有 SO 42 生成荡。 继续在试管乙中滴加Ba(OH)2 溶液至过量，静置，有白色沉淀生成 有 Cl 生成取上层清液于试管丙中，_。ClO 2 与 Na2S 反应的离子方程式为_。用于处理含硫废水时，ClO 2 相对于 Cl2 的优点是_（任写一条） 。- 9 -化学小测 12 答案1-5 CBDAC 6-10 BDBBD 11-14 ACBC15. （16 分，每空 2 分）
