1、一、电子得失守恒(化合价升降守恒),在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数必然等于还原剂失去的电子总数！,2H2,O2,2,4,12、常温下，向20L真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫，反应完全后，容器内气体密度最大时硫化氢与二氧化硫的物质的量的比是 。,8、NaNO2中加入过量的酸性KMnO4的离子方程式,19、NO+O2+NO2+H2O HNO3,当O2有1/3被 NO还原时，此反应中各物质的化学计量数之比是 。,21、Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl、HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。,B 1：2,1：4,B 4：9：24：14：28,上海高考题（200
2、8，本卷21）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。,【高考这样考】,Na2S2O3,H2O,Au2O,Na2S4O6,NaOH,Na2S2O3,Au2O3,Na2S2O3,4e-,Au,+3,05年高考题 上海卷)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2
3、）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）如反应转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。,H2O2,H2CrO4,Cr(OH)2,4.48L,8、下列离子方程式中，正确的是A NaHCO3中加过量Ba(OH)2,少量,二、与量有关的离子方程式的写法(酸式盐与碱型),提问：少量Ba(OH)2中加过量NaHCO3？,HCO3- +OH-+Ba2+ = BaCO3+H2O,Ba2+2OH-+2HCO3- = BaCO3+2H2O+CO32-,少量的Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应 Ca2+2HCO3- +2OH- = CaCO3+CO32-+2H2O少量的NaOH溶液与
4、足量Ca(HCO3)2溶液反应OH-+HCO3- +Ca2+ = CaCO3+H2O,【变式练习1】,少量的Ba(OH)2溶液与足量NaHSO4溶液反应 Ba2+2OH- +2H+2SO42- = BaSO4+2H2O少量的NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应H+SO42-+OH- +Ba2+ = BaSO4+H2O,【变式练习2】,例4：（1997年上海市高考题）下列离子方程式书写正确的是 ( )A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3+3OH- =Al(OH)3B.在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液： Ba2+SO42- = BaSO4C.在澄清石灰水中通入过量的C
5、O2： OH-+CO2=HCO3-D.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+ + HCO3- +OH- = CaCO3+H2O,C,(96年全国)：24.在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台，铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。,（2）实验时，U形管G中加入的试剂是 ；长颈漏斗H中应
6、加入 。（4）试管E中发生反应的化学方程式是 。（5）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须 ；E管中的反应开始后，在F出口处应 。,6mol/LHCl,碱石灰,检验H2的纯度,点燃H2,制H2的装置,收集H2,（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶B的作用是 ；烧瓶C的作用是 ；在试管D中收集得到的是 。,H2,普通铁粉,作为水蒸气发生器,防止倒吸(安全瓶),（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是 。,A、B、E,24.在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台，铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。,
