1、第一节 原电池,电化学基础,临高中学化学组 林芳（帐号：89351）,1780年，伽伐尼(Galvani,L.) 青蛙抽搐实验。,理论解释 ：生物电,伏打对生物电观点的质疑,1800年建立伏打电堆模型。,伏打电堆是实用电池的开端。,伏打（Volta,A.1745-1827）,铜,原电池的形成条件,知识回顾,请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。,稀H2SO4,实验探究,请根据反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu设计一个原电池 ，画出装置图,现象:,实际：,对锌铜原电 池工作原理的进一步探究,电流计指针偏转,指示电子是由锌极流向铜极;锌极变细，铜极变粗；,理论：,思考
2、：如何才能得到持续稳定的电流？,分析： 由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。,按下图所示, 将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液分别通过导线与电流计连接，有什么现象?,探究实验,原电池形成条件自发氧化还原反应电极、电解质溶液形成闭和回路,在探究实验的装置中架上盐桥连通,看有什么现象？,(2)然后取出盐桥，又将看到什么现象?,探究实验,盐桥：在U形管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。,1、确定该原电池的正、负极，并写出原电池中的
3、两个电极反应和电池反应方程式。2、盐桥起什么作用？,交流研讨,介绍新知,_原电池,双液,锌半电池,铜半电池,介绍新知,负极反应：,Zn-2e-= Zn2+,正极反应：,Cu2+2e- = Cu,电池总反应：,Zn+Cu2+= Zn2+Cu,锌半电池,铜半电池,盐桥的作用： Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极(,此装置优点：能稳定长时间放电,Cu,Zn2+,Cu2+,SO4 2-,SO4 2-,Zn,K+,Cl-,Zn2+,Zn-2e-=Zn2+,Cu2+2e-=Cu,离子通道离子库,外电路,内电路,负极,正极,再探伏打电池伏打电堆,结构单元：Zn|食盐水|Cu第一个可用电源1800年后20多年唯一的电源，它促成了电解技术的发展，电磁理论的发展。它沿用至今，成为空气电池的原形,铜,普通干电池,手机电池,钮扣电池,笔记本电脑 专用电池,摄像机专用电池,“神六”用太阳能电池,(),(),(),(),由知到行,2. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池。Zn(S)+ Fe2+(aq) = Zn2+(aq) + Fe(S) （1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池装置简图。（2）注明原电池的正负极（3）注明外电路中电子的流向 (4) 写出两电极的电极反应式,
