1、资料,金属之最,熔点最低的金属是-,汞,熔点最高的金属是-,钨,密度最小的金属是-,锂,密度最大的金属是-,锇,硬度最小的金属是-,铯,硬度最大的金属是-,铬,最活泼的金属是-,铯,最稳定的金属是-,金,延性最好的金属是-,铂,展性最好的金属是-,金,三种晶体类型与性质的比较,材料：,思考： 为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？,4 离子晶体,2Na + Cl2 = 2NaCl,食盐（晶体）的形成：,阴阳离子间通过离子键结合而成的晶体。,一、离子晶体,1.定义：阴阳离子间通过离子键结合而成的晶体。,结构粒子：阴离子、阳离子粒子间作用力：离子键,2.离子晶体的物理性质,熔沸点较高，硬度较大，
2、难挥发难压缩。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。,3.属于离子晶体的化合物 强碱、部分金属氧化物、部分盐类,1.为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？2.为什么电解法冶炼铝用Al2O3而不用AlCl3，电解法冶炼镁用MgCl2而不用MgO？,交流与讨论,科学探究：,找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？,NaCl的晶体结构模型,CsCl的晶体结构示意图,科学探究：,找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？,6,6,8,8,科学探究：,你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表3
3、5、表36分析影响离子晶体中离子配位数的因素。,决定离子晶体结构的因素,几何因素晶体中正负离子的半径比电荷因素晶体中正负离子的电荷比键性因素离子键的纯粹程度,二、晶格能,定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。晶格能越大：形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）熔点越高；硬度越大。,仔细阅读表38，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？,（1）NaCl型:（Li.Na.K.Rb的卤化物，AgF.MgO）,常见AB型离子晶体,（2）CsCl型: (CsBr, CsI, NH4Cl),（3）立方ZnS型（BeO、BeS）,
