1、掌握用混合指示剂法测定混合碱中Na2CO3和NaHCO3 含量的方法，原理及计算公式 2. 掌握酸碱滴定中强碱弱酸盐滴定过程中pH的变化规律 3. 掌握定量转移的基本要点,一、实验目的,理化检验,工业混合碱通常是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物。常用双指示剂法测定其含量。,二、 实验原理,若试样为Na2CO3与NaOH混合物,以酚酞为指示剂,用盐酸溶液滴定，滴定反应为：,NaOHHClNaClH2ONa2CO3HClNaHCO3NaCl,理化检验,第一计量点 ：Na2CO3HClNaHCO3NaCl pH=8.31, 用甲酚红百里酚兰作指示剂,若试样为Na2CO3和N
2、aHCO3混合物，用HCl滴定,第二计量点: NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O pH=3.9,用甲基橙作指示剂,理化检验,计算公式,Na2CO3+NaHCO3,V1,NaCl+NaHCO3,NaCl+CO2+H2O,V2,甲酚红百里酚兰 紫色,甲酚红百里酚兰变色 粉红色,加入甲基橙 黄色,甲基橙变色 橙色,理化检验,三、仪器与试剂,量筒（10mL）1个,烧杯（500mL）1个，试剂瓶（500mL）1个，锥形瓶250mL 2支，称量瓶1个， 塑料洗瓶1个，酸式滴定管1支。,盐酸 混合碱 甲酚红-百里酚兰 甲基橙,仪器,试剂,理化检验,准确称取混合碱试样 2.0-2.5g，置于250
3、 mL烧杯中加入适量蒸馏水溶解，定量转入250 mL容量瓶中，用水稀释到刻度，充分摇匀，平行移取25.00 mL 2份于250 mL锥形瓶中，加入甲酚红-百里酚兰混合指示剂3-4滴，用盐酸标准溶液滴定至溶液由紫色变为粉红色，消耗HCl V1 mL, 再加入甲基橙指示剂1-2滴 ，继续用HCl溶液滴至溶液由黄色变为橙色，即为终点，消耗HCl V2 ml 。按原理部分所述计算公式计算混合碱中各组分的含量。,四、实验步骤,理化检验,五、数据记录及处理,理化检验,注意事项及思考题,1. 此实验为什么要连续滴定？2. 若要测定混合碱的总碱度应选择什么指示剂 ？3. 如何测定NaH2PO4-Na2HPO4混合液中的NaH2PO4？ 4. 本实验为什么要定容到250 ml后，吸取25 mL滴定，能否直接称取2.3-2.5 g溶解滴定？,理化检验,
