1、2017 年朝阳区高三化学二模试题20175可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cu 64 6下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是A B C D蒸拌原料 淀粉发酵 用水浸淋 放置陈酿7 电石安全技术说明书中对电石的描述为“遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放” 。下列说法不合理的是A盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B电石与硝酸分开存放C运输电石的铁桶内可充入氮气D电石着火可用泡沫灭火器扑灭8下列说法正确的是ANaOH 溶液的导电能力一定比氨水强B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸
2、，需要等量的 NaOHC若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的 c(H+)也是醋酸 c(H+)的两倍 D将 NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，两者的 c(OH )均减小到原来的一半9某同学利用下图装置探究 SO2 的性质。下列有关反应的方程式，不正确的是A中溶液显红色的原因： CO32 + H2O HCO3 + OHB中溶液红色褪去的原因： 2SO2 + CO32 + H2O = CO2+ 2HSO3C中溶液显黄绿色的原因： Cl2+ H2O = HCl + HClOD中溶液黄绿色褪去的原因： SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl10下列实验方案能达到实验目的的是选项 目
3、的 实验方案A 比较 Mg、Al 的金属性 将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中B 鉴别 MgCl2 和 AlCl3 溶液 将过量稀氨水分别滴入 MgCl2 和 AlCl3 溶液中C 证明苯环对羟基活性的影响 分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D 比较浓度对反应速率的影响 将不同浓度的 KMnO4 溶液、稀 H2SO4 与同浓度的 H2C2O4 溶液混合11NH 3 催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以 Fe2O3 为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。下列说法正确的是ANH 3 催化还原 NO 为吸热反应B过程中 NH3 断裂非极性键C过程中 NO
4、 为氧化剂，Fe 2+为还原剂D脱硝的总反应为：4NH 3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)12汽车发动机中生成 NO 的反应为：N 2(g) + O2(g) 2NO(g)， t时，K = 0.09。在 t下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 N2(g) 和 O2(g) 模拟反应，起始浓度如下表所示。 下列判断不正确的是A起始时，反应速率：丙 甲乙B平衡时，c (NO)：甲丙乙 C平衡时，N 2 的转化率：甲乙D平衡时，甲中 c(N2) = 0.4 molL-1起始浓度 甲 乙 丙c(N2)/molL-1 0.46 0.46 0.92c(O2)/molL-1 0.
5、46 0.23 0.92催化剂25.（17 分）环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。FeBr3Br2 Mg MgBrCu/O2H3O+ CHCH3OH O Cl2 NaOH溶 液（ 环 扁 桃 酯 ）AB H2Ni/DE X Y有 机 物 N试 剂 a干 醚F光 H2OMOOOH/RX Mg干 醚 RMgXR R“O H3O+ CR R“OHR已 知 ： （ R、 R、 R“代 表 烃 基 或 氢 ）C（1）A 的结构简式是 。（2）BD 的化学方程式是 。（3）红外吸收光谱表明 E 有 CO 键。F 的分子式为 C8H6Cl2O。 E 的结构简式是 。 EF 的
6、反应类型是 。（4）X 的结构简式是 。（5）试剂 a 是 。（6）生成环扁桃酯的化学方程式是 。（7）以 CH3CHCH 2、CH 3CHO 为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示CHCH2 CH3转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。26.（12 分）工业上由 N2、H 2 合成 NH3。制备 H2 需经多步完成，其中 “水煤气（CO、H 2）变换”是纯化 H2 的关键一步。（1）水煤气变换：CO(g)+ H 2O(g) CO2(g) + H2(g)，平衡常数 K 随温度变化如下：温度/ 200 300 400K 290 3
7、9 11.7 下列分析正确的是 。a. 水煤气变换反应的H 0b. 增大压强，可以提高 CO 的平衡转化率c. 增大水蒸气浓度，可以同时增大 CO 的平衡转化率和反应速率 以氨水为吸收剂脱除 CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收” 、 “再生”两个过程： （2）Fe 3O4 是水煤气变换反应的常用催化剂，经 CO、H 2 还原 Fe2O3 制备。两次实验结果如下：结合化学方程式解释 H2O(g)的作用： （3）2016 年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得 N2、H 2，工作原理如图所示。（空气中 N2 与 O2 的物质的量之比按 4:1 计） 起还原作用
8、的物质是 。 膜侧发生的电极反应式是 。 膜侧所得气体 ，CH 4、H 2O、O 2 反应的化学方程式是n(H2)(N2) 3实验 实验通入气体 CO、H 2 CO、H 2、H 2O(g)固体产物 Fe3O4、Fe Fe3O4。27.（13 分） LiCuO 二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。（1）LiCuO 电池中，金属锂做 极 。（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al 分别作为电极时比能量的大小： 。（3）通过如下过程制备 CuO。 程，H 2O2 的作用是 。过程产生 Cu2(OH)2CO3 的离子方程式
9、是 。过程，将 CuSO4 溶液加到 Na2CO3 溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度） ，结果如下：已知：Cu 2(OH)2CO3 中铜元素的百分含量为 57.7%。二者比值为 1:0.8 时，产品中可能含有的杂质是 ，产生该杂质的原因是 。 过程反应的化学方程式是 。（4）LiCuO 二次电池以含 Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。放电时，正极的电极反应式是 。CuOLi Li+Li+28.（16 分）某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。【实验
10、 1】制备银镜：（1） .配制银氨溶液，需要的试剂是 。并取等量银氨溶液于多支试管中。.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。产生银镜，洗净，备用。 【实验 2】溶解银镜：分别向两支试管中加入 5mL Fe(NO3) 3、Fe 2(SO4)3 溶液。编号 a b试剂 0.1 mol/L Fe(NO3) 3 0.05 mol/L Fe2(SO4)3现象银镜消失较快；溶液黄色略变浅；产生少许白色沉淀银镜消失较慢；溶液黄色明显变浅；产生较多白色沉淀（2）选用 Fe2(SO4)3 溶液的浓度为 0.05 mol/L，目的是保证 相等。（3）从 a、b 中均检出了 Fe2+，说明 Fe3+具有氧化
11、性。a 中 Fe3 氧化 Ag 的离子方程式是 。（4）确认 b 中沉淀为 Ag2SO4（微溶） ，检验 Ag2SO4 固体中 SO42-的方法是 。（5）推测在 a 中的酸性条件下 氧化了银，证据是 。NO3通过如下实验验证了推测是合理的：.测 pH：测定实验 a 中所用 Fe(NO3)3 溶液的 pH=2；.配制溶液： 。取 5mL 此溶液加入有银镜的试管，现象是 请将步骤补充完整。（6）分析 a 中白色沉淀的成分，提出假设。假设 1：Fe(OH) 2； 假设 2：AgNO 2； 假设 3： 设计实验方案验证假设 1：取少量沉淀置于空气中，未变色。假设 1 不成立。 设计实验方案验证假设 2（已知：亚硝酸盐能与酸化的 KI 溶液反应） 。实验方案 预期现象和结论【实验结论与讨论】 铁盐能蚀刻银； 能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液NO3如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。
