1、1化学平衡复习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分）1.本题列举的四个选项是 4 位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ）A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 2.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL 1
2、，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL 1 s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL 1 s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL 1 其中正确的是 A B. C. D. 3、已知反应 A+3B 2C+D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速度为1molL1 min1 ，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为 A05molL 1 min1 B1 molL 1 min1 C2 molL 1 min1 D3 molL 1 min14. 2A(g) 2B(g)+C(g)；H0，
3、达平衡时，要使 v 正 降低、c(A)增大，应采取A加压 B减压 C减小 D降温 5 一 定 条 件 下 反 应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度 v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q 的数值可以是 A2、6、3、5 B3、1、2、2 C3、1、2、1 D1、3、2、26.某温度下，密闭容器中发生反应 aX(g) bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质 Y 和 Z 的浓度均是原来的 1.8 倍。则下列叙述正确的是 2A可
4、逆反应的化学计量数数：abc B压缩容器的容积时， v 正 增大， v 逆 减小C达到新平衡时，物质 X 的转化率减小 D达到新平衡时，混合物中 Z 的质量分数增大7.右图所示为 8000C 时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是 AA 是反应物 B前 2 min A 的分解速率为 0.1molL-1min-1 C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动 8、同温同压下，当反应物分解了 8时，总体积也增加 8的是 （ ） A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B.2NO(g) N2(g)+O2(g
5、)C.2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g) D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)9、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ） AH 2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B3H 2(g)+N2(g) 2NH3(g)C2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) DC(s) CO 2(g) 2CO(g)10、对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率
6、都增大，平衡向正反应方向移动二、不定项选择题（每小题有 1-2 个答案符合题意，共 10 题，30 分）11.在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X（g）2Y（g） 2Z（g） 此反应达到平衡的标志是 （ 3）A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 122 D.单位时间消耗 0.1mol X 同时生成 0.2mol Z12、在 25时建立下列平衡：2NO 2 N2O4Q，若把烧瓶置于 100的沸水中，下列情况：颜色平均摩尔质量质量压强密度中不变的是 （ ）A. B. C.
7、 D.13、1mol X 气体跟 a rnol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）a Y（ g） b Z（g）反应达到平衡后，测得 X 的转化率为 50。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 3/4，则 a 和 b 的数值可能是 （ ）A.a1，b1 B.a2，b1 C.a2，b2 D.a3，b214、对于反应 2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是 （ ）A.2 体积 2SO2和足量 O2反应，必定生成 2 体积 SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO 2消耗速度必定等于 O2生成速度的两倍D.平衡时，SO 2浓
8、度必定等于 O2浓度的两倍15、放热反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度 t1时达到平衡， c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为 K1。升高反应体系的温度至 t2时，反应物的平衡浓度分别为 c2(CO)和 c2(H2O)，平衡常数为 K2，则 （ ）A K2 和 K1的单位均为 mol/L B K2 c2(CO)16、下图所示的直型石英玻璃封管中充有 CO 气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni 可以与 CO（g）发生如下反应： 323353K453473KNi(s) + 4CO(g) Ni（CO）4（g）4n t2 abcde
9、 NH3H20 t1 t但 Ni 粉中的杂质不与 CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在 350K和 470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 （ ）A、纯 Ni（s）和 Ni（CO） 4（g） B、纯 Ni（s）和 CO（g）C、不纯 Ni（s）和 CO（g） D、不纯 Ni（s）和 Ni（CO） 4（g）17两个体积相同的密闭容器 A、 B，在 A 中充入 SO2和 O2各 1mol，在 B 中充入 SO2和O2各 2 mol，加热到相同温度，有如下反应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是 A反应速率 BA BSO 2的转化率 BA C
10、平衡时各组分含量 B = A D平衡时容器的压强 BA18在一定温度下将 1molCO 和 1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后 CO2的物质的量为 0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后 CO2的物质的量可能是 A等于 0.6mol B等于 1mol C大于 1mol D大于 0.6mol，小于 1mol19合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， 673K，30MPa 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化 的关系如下图所示。下列叙述正确
11、的是 （ ）A点 a 的正反应速率比点 b 的大B点 c 处反应达到平衡C点 d (t1时刻) 和点 e (t 2时刻) 处n(N2)不一样D其他条件不变，773K 下反应至 t1时刻，n(H 2)比上图中 d 点的值大20、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 P 表示压强， T 表示温度，n 表示物质的量）：5根据以上规律判断，下列结论正确的是 （ ）A反应： H 0， P2 P1 B反应： H 0，T 1 T2C反应： H 0， T2T 1；或 H 0， T2 T1D反应： H 0， T2T 121.（共 6 分）反应 A(g)+B(s
12、) C(g)；H0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成 C 的速率： (1) 升温_ ； (2) 增大压强_ ； (3) 增大容器容积_ ；(4) 加入 A_ ； (5) 加入 B_ ； (6) 加正催化剂_ 。22、 （6 分）已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：第一步：XYZ 第二步：YZM+N+X（1）此反应的总反应式为 （2）反应的中间产物是 （3）反应的催化剂是 23、 （10 分）可逆反应 3A(g) 3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。用“变大” 、 “变小” 、 “不变”或“无法确定”填空。若 B、C 都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若
13、B、C 都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若 B 是气体，C 不是气体，气体的平均相对分子质量 ；6若 B 不是气体，C 是气体。如果 A 的摩尔质量大于 C 的摩尔质量，气体的平均相对分子质量 ；如果 A 的摩尔质量小于 C 的摩尔质量，气体的平均相对分子质量 。24、 （18 分）(1)化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示_ ，K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O 2 (g) 2SO3(g) (H 0)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_
14、降低温度，该反应 K 值_ ，二氧化硫转化率_，化学反应速度_（以上均填增大、减小或不变）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O 2、SO 3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_ 。据图判断，反应进行至 20min 时，曲线发生变化的原因是-_（用文字表达）10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是 _（填写编号） 。a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加 SO3的物质的量25 （16 分）某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素。实验药品：2. 0moLL 盐酸、4.
15、0molL 盐酸、2 .0mol/L 硫酸、4.0molL 硫酸，质量和相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为 50. 0mL，金属用量均为 9. 0g。（）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：反应进程(分钟) 1 2 5 15 2074.0mol/L 盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 反应结束2.0mol/L 硫酸 无明显现象 极少量气泡 少量气泡4.0mol/L 硫酸 无明显现象 少量气泡 有比较连续的气泡请回答：（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式 。（2）反应 115min 内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是 。（3）以
16、上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（说出 2 种可能）： 。（） （1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为 25和 35） 。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为 50. 0mL、铝为 9. 0g 过量）：26 （16 分）某温度，在 2L 密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(s)，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据下表数据，试画出 X、Y 和 Z 的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线（选 X、Y、Z 画出其中任意一条即可，要标明各分钟的数据） ；t/min X/mol Y
17、/mol Z/mol W/mol实验目的实验编号温度金属铝形态盐酸浓度/molL-1 25C 铝片 4. 01. 实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响;来源:学+科+网 Z+X+X+K2. 实验和探究温度对该反应速率的影响;3. 实验和探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。80 1.00 1.00 0.00 0.001 0.90 0.80 0.20 0.103 0.75 0.50 0.50 0.255 0.65 0.30 0.70 0.359 0.55 0.10 0.90 0.4510 0.55 0.10 0.90 0.45（2）a= ;b= ;c= ;d= ;该反应的平衡常数 K=
18、（3）计算该反应在 0-3min 时间内 Y 的平均反应速率： ；（4）该反应达到平衡时反应物 X 的转化率 等于 ；（5）如果该反应H0，在达到化学平衡后，通过改变下列实验条件使得上述化学平衡向左移动的是 。增大体积为 4L； 增加 W 的质量； 增大压强； 降低 c(Z);使用催化剂； 升温9参考答案选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B C D B C C A A C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 AB A AD BC BC B C D AD BC21、(1)加快 (2)加快 (3)减慢 (4)加快 (5)不变 (6)加快22、 （6 分） （1） （2）Z （3）X2Y M+NX23、 变 小 不 变 变 小 变 小 变 大 24、 (1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小（2） （3）增大 增大 减小)(23OcS（4）1520min 和 2530min （5）增加了 O2的浓度 (6)a b25 26 （16 分）3 分（1）X、Y、Z 画出其中一条即可106 分（2）a=1;b=2;c=2;d=1;K=294.5Lmol -12 分（3）0.083molL -1min-12 分（4）45%3 分（5）（全对给 3 分，对一个给 1 分 0
