1、1相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 Na-23 Ca-40 Zn-65 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 N-14 Ag-108 K-392日常生活中，降低天然水硬度的简单方法是 A过滤 B吸附 C消毒 D煮沸3下列说法正确的是 A液态氧属于氧化物 B洁净的空气是混合物C纯碱是一种常见的碱 D硬铝是一种常见的金属单质6下列化学反应过程中，需要吸收热量的是（ ）A.木炭和氧化铜反应 B.镁条与稀盐酸反应 C.蜡烛燃烧 D.葡萄糖发生氧化反应下列物质属于无机物的是 ACO(NH 2)2(尿素) BNa 2CO3 CC 3H8(北京奥运火炬的燃料) DCH 411被誉为中国
2、“新四大发明”之一的复方蒿甲醚(C 16H26O5)是治疗疟疾的有效药品。下列关于复方蒿甲醚的说法错误的是 A由 C、H、O 三种元素组成 B一个分子由 47 个原子构成C属于有机化合物 DC、H、O 三种元素的质量比是 16：26：5 12学习化学时可用右下图表示某些从属关系，下列选项正确的是 A B C DX 纯净物 碱 石油 复分解反应Y 单质 氧化物 化石燃料 化合反应13下列说法正确的是 A氢氧化钠在生活中可用来除去水垢B空气中二氧化碳的体积分数约达到 10%，就会使人神志不清、呼吸停止，以致死亡C不合理使用化肥只会造成土壤污染、水污染，不会造成大气污染D “痛痛病”是汞中毒， “水
3、俣病”是镉中毒14日常生活、工农业生产和科学实验中，需要利用中和反应原理来降低某些环境中酸或碱的含量。学校课外活动小组利用 5的氢氧化钠溶液逐滴滴加到 10mL5的稀盐酸中，将测得溶液 pH 的变化绘制成右图所示曲线。分析曲线得到的以下说法中，合理的是 A滴入少量氢氧化钠溶液，溶液呈酸性，pH =0B滴入过量氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH=14C滴入适量氢氧化钠溶液至恰好反应，溶液呈中性，pH =7D未滴人氢氧化钠溶液时溶液显酸性，滴入氢氧化钠溶液后溶液就显碱性15有一含有熟石灰的生石灰样品 6g，与 100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则样品中钙的质量分数为A64.7% B65.7% C6
4、6.7% D67.7% 16以下是同学们设计的几个实验方案，你认为能达到预期目的的是 A 用 12mL 蒸馏水和 20mL 酒精配制 32mL 酒精溶液 B用紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液均可以验证醋酸具有酸性C用电解水生成氢气和氧气的事实，证明氢气是未来最理想的能源物质D用托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙等仪器配制一定温度下 16%的硝酸钾溶液17） A、B、C、D 是初中化学中常见的物质，A 与 B 作用，生成 C 和 D，反应关系如下图所示。其中常温下 B 为固体，C 为气体，部分生成物可能省去。则下列推断结果符合要求的是( )AA 为稀 HCl，B 为 CuO BB 为 CaC
5、O3，C 为CO2CA 为 H2O2 溶液，D 为 H2O DA 为 Zn，B 为稀 H2SO417除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ，所选用试剂及操作均正确的一组是（ ）选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法A KC1（KC1O 3） MnO2 加 MnO2，加热后冷却B NaC1(Na2CO3) BaC12 溶液 加入适量的 BaC12 溶液，过滤；蒸发2C Na2SO4(NaOH) 稀硫酸 加过量的硫酸铜、过滤、蒸发结晶D CO (CO2) 氢氧化钠溶液、浓硫酸 将混合气体先通过足量的氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶18用 I2O5 可以测定空气受 CO 污染的程度，发生
6、反应的化学方程式为： I2O55COI 25CO 2 关于这个反应，下列说法中正确的是 AI 2O5 是氧化剂 BCO 具有氧化性C该反应中 I 元素的化合价降低了，而元素化合价升高 D该反应属置换反应19有四种无色液体：BaCl 2、Na 2SO4、Na 2CO3、KNO 3，只选用一种试剂，仅通过溶液间的相互反应即可鉴别，该试剂可能是 AHCl BH 2SO4 CBa（OH） 2 DNaOH20某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是 A. 该混合液
7、至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有 B. 该混合液中不可能含有碳酸钠 C. 该混合液中是否含有氯化铜不能确定D. 从上述信息可知该混合液的组成只可能有一种情况22(3 分)现提供以下几种物质： A武德合金 B干冰 C氢氧化钠 D一氧化碳 E甲烷 F氢气(4) 是制作保险丝的材料； (6) 可用于制作肥皂23(3 分)构建知识网络是学好化学的方法之一。请根据右边的知识网络图，回答下列问题：(1)应填_；应填 _(2)将以下合适的选项的编号填进右图相应的横线上： A还原性 B延展性 C米酿成酒 D二氧化碳制成干冰24 铷是制造光电管和真空管的重要材料，铷元素（元素符号为 Rb 原子结构
8、示意图如右图所示。铷元素属于 （填“金属”或“非金属” ）元素， 铷原子的核内质子数为 ，原子核外有 个电子层，铷离子的符号为 。252006 年 11 月，安徽国家级森林公园天堂寨发生火灾。在灭火过程中，消防官兵使用了一种新型灭火弹，这种灭火弹是一种无雷管、无炸药的安全消防器材，以超导材料引燃后，遇火瞬间弹体裂开，释放出超细干粉高效灭火剂碳酸氢钠，其受热即分解产生大量二氧化碳气体、水及碳酸钠。（1）写出碳酸氢钠分解的化学方程式 ；（2）灭火弹的灭火原理是 ；（3）在灭火过程中，消防队员还使用了手持式风力灭火机，它能喷出类似十二级风的高速气流，将火吹灭。灭火机的灭火原理是 。26 （5 分）以
9、下是姚池小朋友血液中某些元素检测结果的报告单（部分）：姓名：姚池 性别：女 年龄：5 岁 标本种类：血 样本号：YS0130 报告日期：2007-5-10序号 检测项目 结果 参考值1 锌 7.7 11-22 mol/L2 铜 16.9 14-29 mol/L3根据此份报告单并结合自己所学知识回答以下问题：（1）姚池缺乏的常量元素是_（填元素符号） ；姚池缺乏此元素会_； 检测项目中属于有害元素的是_（填元素名称） 。（2）根据检测结果，医生建议她每天补充 10mg 的锌，姚池的爸爸要给她买了下面的补锌剂试通过计算说明姚池每天一共应该吃 片。（3）姚池的妈妈认为葡萄糖酸锌片是营养补剂，多吃几片
10、没关系。请你评价这一观点，并说出理由。 27.（分）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。温度/ 0 20 40 60 80溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169（1）硝酸钾溶液中的溶剂是_，溶质是由_粒子构成的。 （均写化学符号）（2）40时，向 100g 水中加入 80g 硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是 _。（3）如图所示，40时，小烧杯内装有 100g 水，加入 63.9 硝酸钾，充分溶解。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_（填字母） 。A氢氧化钠 B浓硫酸 C氧化钙 D干冰 E冰 F硝酸铵24
11、通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：(1)写出图中标号的仪器名称：a ；b 。(2)写出实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式 。（3）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时选用的发生装置为 （填编号） ，反应的化学方程式为： 。用 C 装置收集氧气时，如何判断气体已收集满： 。（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。(5)硫化氢（H 2S）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水，水溶液呈酸性。实验室通常用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得。小芳同学用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸为原料制取硫化氢，她应选择的反应
12、的发生装置是 ，收集装置最好选用 。(填字母编号)(6)小芳将收集满硫化氢的集气瓶倒扣在滴有紫色石蕊试液的水中，观察到的现象是： ， 。26下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和部分生成物已略去） 。常温下 F 为液体，H 是一种含钠的化合物。请回答下列问题：（1）写出 F、H 的化学式：F ； H 。（2）写出下列反应的方程式：E 与盐酸反应 E 与 G 反应 A 与盐酸反应 29(7 分) 以下框图中的物质除乙外均为初中化学中的常见物质，其中 D、E、H、丙均为单质，甲为无色的液体燃料，G 的水溶液呈蓝色。 （1）写出甲和 F 的化学式： 甲 F （2）乙中肯定含有的
13、原子团是_（写离子符号） ；CB 基本反应类型是_；（3）写出 FG的化学方程式： 。 （4）现用以下装置进行实验，确证3 铁 17.8 9.0-21.5 mol/L4 钙 2.0 2.2-2.7 mol/L5 镁 0.84 0.8-1.2 mol/L6 铅 0.28 0-0.48 mol/L4甲燃烧的三种产物，则需要连接的装置顺序为：接 接 接 接 接 。 （仪器可以重复使用，填写装置编号，尾气吸收装置已省略，装置中药品均过量） 。30(7 分) 某课外活动小组通过 Internet 网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的 AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单
14、质的形式回收。于是。他们进行了以下实验活动：1）设计方案 加入比银活泼的金属单质 除去金属混合物中的杂质2）小组讨论 选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为 同学的方案更合理，其原因是 。该方案的化学方程式为 。除去银粉中混有的金属：向金属混合物中加入的试剂是 ，化学方程式为 。3）进行实验 过程如下：请回答：操作 a 是 ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ；溶液 B 中溶质的化学式为 。4）产品验证请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是： 。31杨阳和陈
15、好同学发现实验室有两瓶标签模糊的白色粉末状药品，经询问老师，得知它们分别是 K2CO3 和Na2CO3，他们想通过所学知识把两种药品区别出来，请你一起参与完成这项任务。（1）杨阳分别取少量样品溶于水，各加入几滴酚酞试液，溶液均变 色，即两种溶液均显 性，因此仅用酚酞试液不能区别它们。（2）陈好分别取少量样品溶于水，各加入适量氯化钙溶液，现象均是 ，所发生反应的化学方程式为： 。 （任写一个）（3）两位同学在老师的指导下，设计了如下实验装置。其主要步骤如下：按图组装仪器，称量 5g 样品 1 放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸；测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线） ；再称量 5g 样品
16、2，重复以上实验。过程讨论a步骤加入样品前还应检查 。b装置的作用是 ；实验结论两位同学通过简单计算，认为样品 1 是 。理由是 。反思与拓展 a两位同学的称量无误，但在两次实验中，干燥管内物质的增重均 （填“大于”或者“小于” ）理论值，请你帮助他们找出一个可能的原因： 。32.（5 分）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，可用作实验室制取氧气。常温下也会缓慢分解，化学方程式为：2H 2O22H 2O+O2。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上标签如图所示。现称得瓶内溶液的质量为 486g，求此时瓶内双氧水的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1) 25白色的氯酸钾（KClO 3）粉末受热，会缓慢
17、放出氧气，同时得到白色的氯化钾。某探究小组想研究氧化铜30 过氧化氢化学式 H2O2规格 500mL密度 1.1g/cm35能否对氯酸钾的受热分解起催化剂作用，设计如下装置及操作：a两份氯酸钾同时在相同的条件下正确加热，每隔 10 秒钟记录量筒中气体的体积；b观察滤出物的状态和颜色；c停止加热，冷却，将原先混有氧化铜的反应产物加水溶解，小心过滤，得滤出物，洗涤并干燥；d重新取氯酸钾，加入滤出物，在相同条件下正确加热，和相同质量的氯酸钾单独加热产生氧气速率进行比较。e任取两份氯酸钾，分别放入两支相同的试管，在其中的一份中加入经准确称量的 n g 氧化铜粉末。回答下列问题：（1）写出氯酸钾受热分解
18、的化学方程式： 。（2）按实验的先后顺序对上述实验操作进行排序 。（3）以上实验步骤中，有一步不够严密，请指出是哪一步，并加以说明 。（4）要达到实验目的，除改进不严密的实验步骤外，还必须增加一个实验步骤，这个步骤是 。（5）c 操作中停止加热的正确操作步骤是 ，理由是 。6化学参考答案与评分标准2D 3B 6A 9B 10B 11D 12A 13B 14C 15C16D 17）BC 17BD 18AC 19AB 20BD23.（）分子 性质 （）FG(1 分) A C （其余每空.分）24. 金属 37 5 Rb (每空 0.5 分，共分25. （ 1）2NaHCO 3 Na2CO3CO 2
19、H 2O（2）阻止可燃物与空气（氧气）接触（3）通过鼓风带走燃烧产生的大量热，使温度低于可燃物着火点(每空 1 分,共 3 分)26. (1)Ca 得佝偻病或发育不良 铅（2）2 片（3）这种观点是错误的，因为即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。(每空 1 分,共 5 分)27. （1）H 2O K+、NO 3 (1.分)（2）加入水或升温(1 分) （4）DEF(1.5 分)28. （6 分） （1）长颈漏斗（0.5 分） 集气瓶（0.5 分） （2）A（0.5 分） 2KClO3 MnO2 2KCl +3O2（分）看到集气瓶口有气泡冒出（或水槽中有
20、气泡冒出） （0.5 分） （3）CaCO 3 + 2HCl=CaCl2 + CO2+ H2O（分）29.（1）C 2H5OH(1 分) CuO(1 分) （2）CO 32 （或 HCO3 ）(1 分) 化合反应 (1 分) （3）CuO + H 2SO4=CuSO4+H2O (1 分) （4）ADCBED(2 分) 30.（2）乙（0.5 分） ，乙同学便于将反应后剩余的铁处理掉，而甲同学反应后剩余的铜难处理。 （1 分）Fe+2Ag（NO 3） 2=2Ag+Fe（NO 3） 2(1 分)；稀盐酸（或稀硫酸） （1 分） ，Fe+2HClFeCl 2+H2（Fe+ H2SO4=FeSO4+H
21、2）(1 分)（3）过滤（0.5 分） ，漏斗（0.5 分） ，FeCl 2 （或 FeSO4） （0.5 分） ；（4）用磁铁悬在银粉样品上方，若有固体被吸出，则含有铁粉，反之则没有。 （合理均对）(1 分)31 （1）红色（0.5 分）碱（0.5 分） （2）产生白色沉淀（或溶液变浑浊） （1 分） Na2CO3Ca(OH) 2= CaCO32NaOH 或 K2CO3Ca(OH) 2= CaCO32KOH （1 分）（3）过程讨论 检查装置的气密性 吸收 CO2 中的水（1 分）实验结论 Na2CO3（0.5 分） K2CO3（0.5 分） 等质量的 Na2CO3 和 K2CO3 与足量的
22、稀盐酸反应，Na 2CO3 所产生的 CO2 质量大于 K2CO3。 （1 分）反思与拓展 小于（1 分） 稀盐酸滴入过快，CO 2 没有被吸收完全（或锥形瓶中残留一部分 CO2 等） （1 分）32.（5 分）解：原来瓶中过氧化氢溶液的质量500 mL1.1g/cm 3550g （分）根据质量守恒定律，分解生成氧气的质量 550g486g64g （分）x136g （分）剩余溶液中溶质质量分数 6.0 （分）%1048605g24(1)导气管 试管 (2) 2H2O2 2H2O+ O2 (3)A F (4)液体（或水）变红色 集气瓶内液面上升（顺序交换可） 25 （1）2KClO 3 2KCl+3O2 （2）先后顺序为 e、a、c、b、d；（顺序错一步全错）（3）步骤 e 不严密， （0.5 分）所取的两份氯酸钾质量没有指明相等；(0.5 分)（4）对经干燥后的滤出物进行称量（5）先从水中移出导管，再停止加热； 防止水倒吸，炸裂试管。26 （1） H2O NaCl （2） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O +CO2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
