1、专题九溶液中的离子反应,化学（浙江选考专用）,考点一弱电解质的电离平衡,考点清单,知识梳理一、弱电解质的电离平衡1.电离平衡的概念在一定条件下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时,电离过程达到平衡状态,这种平衡叫做弱电解质的电离平衡。,3.外界条件对电离平衡的影响(1)浓度:浓度降低(加水稀释),平衡向电离方向移动,弱电解质的电离程度增大。但弱电解质分子及弱电解质电离出的离子的浓度都减小。,2.电离平衡的特点,(2)温度:弱电解质的电离是一个吸热的过程,升高温度,电离平衡向电离的方向移动,弱电解质的电离程度增大。(3)同离子效应:在弱电解质溶液中加入与弱电解质具
2、有相同离子的强电解质时,该离子浓度增大,促使电离平衡逆向(即离子结合成分子的方向)移动,弱电解质的电离程度减小。温馨提示(1) 弱电解质溶液中,溶质分子和离子之间存在着电离平衡,符合勒夏特列原理。(2)稀释溶液时平衡混合物中各微粒浓度同倍降低,平衡向电离方向移动,促进电离,平衡混合物中微粒总数、离子数均增大,离子浓度与溶质分子浓度的比值也增大,但离子的浓度却减小,因为平衡移动与体积增大的影响相比, 体积增大占主导地位。,二、电离常数1.概念在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数,这个常数叫电离常数(又叫电离平衡常数)
3、。2.表达式对于一元弱酸HA:HA H+A-Ka=对于一元弱碱BOH:BOH B+OH-Kb=,3.特点(1)电离常数只与温度有关,升高温度,K值增大。 (2)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关,同一温度下,不论弱酸、弱碱的浓度如何变化,电离常数不变。(3)多元弱酸各级电离常数的大小关系是,因此其酸性主要决定于第一步电离。 4.意义电离平衡常数反映了弱电解质的电离程度的大小,K值越大,电离程度越大,对应的溶液酸(或碱)性越强。相同条件下,几种弱酸的酸性强弱:H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。,三、电离度1.概念在一定条件下,当弱电解质的电离达到平衡时,溶液中已电离的弱
4、电解质分子数占溶液中原弱电解质分子总数的百分数叫电离度。常用表示。2.计算式电离度()=(已电离的弱电解质分子数/ 原弱电解质分子总数)100%= (n电离/n总)100%=(c电离/c总)100%3.电离度的影响因素(1)内因:电解质本身的性质。(2)外因a.温度:因为电离过程是吸热的,所以温度升高,电离平衡右移,电离度增大。,b.溶液的浓度:溶液的浓度越小,离子互相碰撞而结合成分子的机会越小,电离度就越大。4.电离度的应用:计算弱电解质电离所产生的各离子浓度。如:HA H+A-c(H+)=c(A-)=c总,c(HA)=c总-c总=(1-)c总,考点二溶液的酸碱性,知识梳理一、水的电离1.概
5、念水是极弱的电解质,电离方程式为2H2O H3O+OH-,可简写为 H2O H+OH-。 2.纯水中的几个重要数据,3.外界条件对水的电离平衡的影响,二、酸碱中和滴定1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。(1)酸性溶液:c(H+)c(OH-),常温下,pH7。 2.pH及其测量(1)计算公式:pH=-lgc(H+)。(2)测量方法a.pH试纸:用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸的中央,变色后与标准比色卡对照。,b.pH计。(3)常温下,溶液的酸碱性与pH的关系如下所示。三、酸碱中和滴定1.实验原理利用酸碱中和反应,
6、用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。,(1)A仪器是酸式滴定管,B仪器是碱式滴定管,装置C中还有的仪器是滴定管夹、铁架台、锥形瓶。(2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。,2.实验用品,(3)滴定管的使用a.酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管,因为酸和氧化性物质易腐蚀橡胶管。b.碱性的试剂一般用碱式滴定管,因为碱性物质易腐蚀玻璃,致使活塞无法打开。,3.实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例(1)滴定前的准备,(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液,指示剂变色,且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点并记录标准液的体积。,(2)滴定,(4)数据处理按上述操作重复2
7、3次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据c(NaOH)=计算。4.常用酸碱指示剂及变色范围,考点三盐类的水解,知识梳理一、盐类的水解及其规律1.盐类水解的“五个要点”,2.盐类水解的离子方程式(1)盐类水解一般离子方程式a.盐类水解一般是可逆反应,书写时一般不写“”,而要写“”。b.一般盐类水解程度很小,水解产物很少,书写水解的离子方程式时,产物一般不标“ ”或“”,也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。如NH4Cl水解的离子方程式为N+H2O NH3H2O+H+。(2)三种类型的盐水解的离子方程式的书写a.多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解
8、方程式。,如Na2CO3水解的离子方程式为 C+H2O HC+OH-。b.多元弱碱盐水解:方程式一步写。如FeCl3水解的离子方程式为Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+。c.阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用“”“”“”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为2Al3+3S2-+6H2O 2Al(OH)3+3H2S。常见的能彻底水解的离子组有:Al3+与C、HC、S2-、HS-,Fe3+与HC 、 C (Fe3+与S2-、HS-发生氧化还原反应),Al3+与Al等。,二、影响盐类水解平衡的因素1.内因:形成盐的酸或碱的强弱对应的酸或碱越弱就越易发生水解。如
9、酸性:CH3COOHH2CO3 相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3溶液)pH(CH3COONa溶液)。2.外因(1)温度、浓度,(2)外加物质:外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。a.外加强酸或强碱,b.加入能水解的盐,方法1强、弱电解质的判断与比较1.判断电解质强弱的方法(1)在相同浓度、相同温度下,与强电解质做导电性对比实验。(2)分析浓度与pH的关系,如0.1 molL-1 CH3COOH溶液,其 pH1,则可证明CH3COOH是弱电解质。(3)测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性,则证明醋酸是弱电解质。(4)分析稀释前后的
10、pH与稀释倍数的变化关系。例如,将pH=2的酸溶液稀释至原体积的1 000倍,若pH小于5,则证明该酸为弱酸,为弱电解质;若pH为5,则证明该酸为强酸,为强电解质。(5)利用实验证明存在电离平衡。如醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液变,突破方法,红,再加CH3COONa固体,红色变浅,则证明CH3COOH为弱电解质。(6)在相同浓度、相同温度下,比较与金属反应的速率。如将两种酸与相同的锌粒反应,产生H2速率慢(开始慢,反应过程中也慢)的是弱酸,为弱电解质。(7)在相同pH、相同温度下,比较与金属的反应速率。如将两种酸与相同的锌粒反应,产生H2速率快(开始瞬间相同,而后快)的酸是弱酸,为弱电解质。例1(
11、2017浙江4月选考,18,2分)室温下,下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是()A.0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7,C.相同条件下,浓度均为0.1 molL-1 NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱D.0.1 molL-1 NH3H2O溶液能使无色酚酞试液变红色解析常温下0.1 molL-1氨水的pH小于13,即溶液中c(OH-)7用HNO2溶液做导电实验时,灯泡很暗HNO2溶液和KCl溶液不发生反应HNO2能与碳酸钠反应制CO2HNO2不稳定,易分解A.B.C. D.答案D解析说明HNO2不能完全电离,说明Na
12、NO2是强碱弱酸盐,、都能说明HNO2为弱电解质;中应在相同浓度、相同温度下,与强电解,质做导电性对比实验;只能说明HNO2的酸性比H2CO3的强,不能说明HNO2为弱电解质;稳定性与为弱电解质没有必然的联系。,2.一元强酸与一元弱酸的比较(以盐酸和醋酸为例),例2(2017浙江宁波镇海中学高二单元检测)现有等pH或等物质的量浓度的相同体积的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁,产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下:其中正确的是(),A.B.C.D.都不对解析随着反应的进行,V(H2)只可能增大而不可能减小,错误;当两溶液等pH等体积时,醋酸的物质的量浓度要比盐酸中HCl的物质的量浓度大得
13、多,与足量的镁粉反应时,不仅产生的氢气多,反应快,而且反应的时间长,错误;当两溶液等物质的量浓度等体积时,醋酸中的反应速率比盐酸的小,完全反应时产生相同体积的氢气,盐酸所用时间比醋酸短,错误。故选D。答案D2-1室温下,甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(),A.溶液的体积:10V甲V乙B.水电离出的OH-浓度:10c(OH-)甲c(OH-)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲乙D.若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲乙答案AD解析由题意知原来甲、乙两烧杯
14、中均盛有5 mL的溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4,A中若该酸为强酸,则10V甲=V乙,若为弱酸,则10V甲乙,所,以C项错误。D中若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应,若酸为强酸,则所得溶液的pH:甲=乙;若酸为弱酸,所得溶液均呈酸性,甲中浓度大,酸性强,pH小,所以所得溶液的pH:甲”“HCN,所以等浓度的钠盐溶液的pH由大到小为。(2)根据较强酸制取较弱酸的反应原理写离子方程式,由于酸性:H2CO3HCNHC,少量二氧化碳通入NaCN溶液中,发生如下反应:CO2+H2O+CN-HC+HCN。(3)稀氨水与醋酸恰好反应生成CH3COONH4,由于NH3H2O与醋酸的电离平衡常数
15、相等,所以铵根离子和醋酸根离子的水解平衡常数也相同,二者水解后溶液显中性。答案(1)CH3COO-CN-c(N)c(H+)c(OH-)B.25 时,将a molL-1氨水与0.01 molL-1盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(N)=c(Cl-),用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=C.某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。为醋酸溶液稀释时pH的变化曲线,且a、b两点水的电离程度:a,n(OH-),而n(S)=n(Na+)=1 mol,所以c(Na+)=c(S)c(N)c(H+)c(OH-),故A正确;B项,设氨水和盐酸的体积
16、均为1 L,则c(N)=c(Cl-)=0.005 molL-1,根据电荷守恒有c(H+)=c(OH-)=10-7 molL-1,Kb=,根据物料守恒有c(NH3H2O)= molL-1=(0.5a-0.005)molL-1,所以Kb=,故B正确;C项,体积相同、pH相等的强酸和弱酸溶液,稀释相同倍数时,强酸的pH增大的多,因此为醋酸溶液稀释时的pH变化曲线,a点的pH小于b点pH,说明a点c(H+)大于b点c(H+),a点对水的电离抑制程度大于b点,因此a点水的电离程度小于b点,故C正确;D项,由电离常数可知,酸性H2CO3HCNHC,将HCN加入Na2CO3溶液中发生反应HCN+Na2CO3
17、 NaCN+NaHCO3,不会有气泡产生,故D不正确。,方法3溶液pH的相关计算1.酸、碱稀释时pH的变化规律(1)强酸、强碱的稀释:在稀释时,当它们的浓度大于10-5 molL-1时,不考虑水的电离;当它们的浓度小于10-5 molL-1时,应考虑水的电离。例如:pH=6的HCl溶液稀释至原体积的100倍,稀释后pH7(不能大于7);pH=8的NaOH溶液稀释至原体积的100倍,稀释后pH7(不能小于7);pH=3的HCl溶液稀释至原体积的100倍,稀释后pH=5;pH=10的NaOH溶液稀释至原体积的100倍,稀释后pH=8。(2)弱酸、弱碱的稀释:在稀释过程中既有浓度的变化,又有电离平衡
18、的移动,不能求得具体数值,只能确定其pH范围。例如:pH=3的CH3COOH溶液稀释至原体积的100倍,稀释后3pH5;,pH=10的NH3H2O溶液稀释至原体积的100倍,稀释后8pH10;pH=3的酸溶液稀释至原体积的100倍,稀释后3pH5;pH=10的碱溶液稀释至原体积的100倍,稀释后8pH7;(3)若强酸与强碱溶液的pH之和小于14,则混合后溶液显酸性,pHBOH溶液中c(OH-),结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强,故1小于2;若BOH是强碱,等体积混合时酸过量,此时pH7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7
19、D.若x=10y,且a+b=14,则pH7答案D解析由题意知:n(NaOH)=x10a-1410-3 mol,n(HCl)=y10-b10-3 mol,所以,n(NaOH)n(HCl)=10(a+b-14)。若x=y,且a+b=14,则n(NaOH)= n(HCl),pH=7;若10x=y且a+b=13,则n(NaOH)n(HCl),pH7,D正确。,方法4离子浓度大小的比较方法和离子之间的定量关系1.离子浓度大小的比较方法(1)考虑水解因素:如Na2CO3溶液中存在C+H2O HC+OH-HC+H2O H2CO3+OH-所以c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC)。(2)不同溶液中同一离子
20、浓度的比较要看溶液中其他离子的影响,如相同物质的量浓度的a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4溶液中,c(N ) 由大到小的顺序是cab。(3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素,如相同浓度的NH4Cl和氨水的混合液中,NH3H2O的电离程度大于N的水,解程度,离子浓度大小顺序为c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)。2.电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系(1)微粒数守恒关系(即物料守恒)如纯碱溶液中c(Na+)=2c(C)未变化=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3);NaH2PO4溶液中c(Na+)=c(H2P)未变化=c(H2P)+c
21、(HP)+c(P)+c(H3PO4)(2)电荷数守恒关系(即电荷守恒)如小苏打溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-);Na2HPO4溶液中c(Na+)+c(H+)=c(H2P)+2c(HP)+3c(P)+c(OH-)。,注:1 mol C带有2 mol 负电荷,所以电荷浓度应等于2c(C),同理 P 的电荷浓度等于3c(P)。(3)水电离的离子数守恒关系(即质子守恒)如纯碱溶液中c(H+)水=c(OH-)水,c(H+)水=c(HC)+2c(H2CO3)+c(H+),所以 c(OH-)水=c(HC)+2c(H2CO3)+c(H+)。例6(2017江苏单科,14,4分
22、)常温下,Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下列说法正确的是()A.浓度均为0.1 molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等,C.0.2 molL-1 HCOOH与0.1 molL-1 NaOH等体积混合后的溶液中: c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2 molL-1 CH3COONa与0.1 molL-1盐酸等体积混
23、合后的溶液中(pHc(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)解析A项,HCOONa溶液中c(Na+)+c(H+)=0.1 molL-1+c(H+),NH4Cl溶液中c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)=0.1 molL-1+c(OH-);已知Ka(HCOOH)=1.77 10-4Kb(NH3H2O)=1.7610-5,即同浓度时电离程度HCOOHNH3H2O,则水解程度HCOO-Ka(CH3COOH),所以n(HCOOH)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),故D项正确。答案AD6-1(2017浙江余杭高级中学选考模拟)下列溶液中离子浓度的关系表示正确的是()A.
24、NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C)+c(HC)B.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液,中:c(OH-)c(H+)C.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:c(Cl-)c(H+)c(N)c(OH-)D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)答案D解析NaHCO3溶液中依据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C)+c(HC),A错误;pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中醋酸
25、过量,溶液显酸性,则c(OH-)c(N)c(H+) c(OH-),C错误;物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中依据物料守恒可知,2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO -),D正确。,方法5盐类水解的应用盐类的水解反应应用非常广泛。下列情况均需考虑盐类的水解。1.分析判断盐溶液的酸碱性、比较盐溶液的pH。如强酸弱碱盐溶液呈酸性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,相同浓度时正盐(如Na2CO3)溶液的pH比酸式盐(如NaHCO3)溶液的pH大,相同浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合得到的溶液呈酸性,相同浓度的NH3H2O溶液和NH4
26、Cl溶液等体积混合得到的溶液呈碱性等。2.比较溶液中粒子浓度的大小。如等物质的量浓度、等体积的NaOH和CH3COOH溶液混合后,得到的CH3COONa溶液中离子浓度关系为:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),3.判断溶液中粒子的种类数。如KHC2O4溶液中存在HC2的电离和水解,溶液中含有K+、HC2、C2、H2C2O4、H+、OH-、H2O 7种粒子(含5种离子)。4.实验室配制和储存易水解的盐溶液。例如,配制FeCl3溶液往往将FeCl3固体溶在浓盐酸中再加水稀释,或加入一定量盐酸抑制铁离子的水解;配制CuS
27、O4溶液时加入少量硫酸抑制铜离子的水解。5.某些试剂的实验室贮存。如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等碱性溶液不能贮存于磨口玻璃瓶中。6.制备Fe(OH)3胶体。向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,并继续加热至沸腾,产生红褐色胶体。7.明矾KAl(SO4)212H2O、氯化铁(FeCl3)等混凝剂净水。,净水原理:Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+胶体粒子的比表面积大,吸附能力强,吸附水中的悬浮杂质而起净水作用。8.纯碱(Na2CO3)溶液作洗涤剂清洗油污。加热可以促进C的水解,使碱性增强,去油污能力增强。C+H2
28、O HC+OH-9.分析泡沫灭火器的灭火原理。NaHCO3水解:HC+H2O H2CO3+OH-(碱性)Al2(SO4)3水解:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+(酸性),3HC+Al3+ Al(OH)3+3CO210.化肥的合理施用。普钙主要成分为Ca(H2PO4)2和CaSO42H2O、铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用。原因是:C+H2O HC+OH-3Ca(H2PO4)2+12OH- Ca3(PO4)2+12H2O+4PN+OH- NH3+H2O(降低肥效)11.某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液的反应。例如,Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。12.分离、除
29、杂。例如,除去Mg2+中含有的Fe3+杂质,可向溶液中加入MgO或MgCO3粉末,与Fe3+水解产生的H+反应促进其水解,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,与未反应完的MgO或MgCO3一同过滤除去。,特别提醒Fe3+在溶液pH约为3.7时沉淀完全,而此时Fe2+、Cu2+、Mg2+等还没有开始沉淀,所以溶液中的Fe3+通常是用水解法除去。除去含Mn+溶液中的Fe3+,应加入M的难溶性氧化物、氢氧化物或碳酸盐,这样既除去了Fe3+又未引入新的杂质,生成的Fe(OH)3和未溶解的加入物质可一同过滤除去。如除去Cu2+中的Fe3+可向溶液中加入CuO。若要除去溶液中的Fe2+,宜先用H2O2溶液
30、将Fe2+氧化为Fe3+(不能用KMnO4等氧化剂,因为会引入新的杂质),再用上述促进水解的方法除去。除去溶液中的Fe3+不能直接加入NaOH溶液、氨水、Na2CO3溶液等,因为它们既会使Fe3+和其他金属离子均沉淀,又会引入新的杂质。13.判断离子能否大量共存。能发生完全双水解反应的离子不能大量共存,如Al3+与S2-、C、HC、Al。,14.选择制备盐的途径。有些盐会完全水解,无法在溶液中制取,只能由单质直接反应制取,如Al2S3;有些盐必须在HCl氛围中加热蒸发脱水才能得到其无水固体,如冶炼镁时,必须使MgCl26H2O晶体在HCl氛围中加热脱水才能得到无水MgCl2直接加热会发生水解而
31、得到Mg(OH)Cl,再熔融电解而获取Mg。15.证明某物质属于弱电解质(弱酸或弱碱)的某些实验。如常温下,NaX溶液的pH7,说明HX是弱酸等。16.解释某些生活中的现象。如水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2, 而MgCO3很少,这是因为MgCO3微溶于水,受热时水解生成更难溶的 Mg(OH)2。17.某些纳米材料的制备。例如,用TiCl4制备TiO2:,TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2xH2O+4HCl制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全,所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2。18.某些盐溶液加热蒸干产物的判断。例如,将FeCl3溶液蒸干不能制得纯净的FeC
32、l3,这是因为FeCl3易水解,生成Fe(OH)3和HCl,加热使水解程度增大,HCl挥发促进水解,所以蒸干得到Fe(OH)3,再灼烧则得到红棕色的Fe2O3。例7下列根据反应原理设计的应用,不正确的是()A.C+H2O HC+OH-用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3+3H2O Al(OH)3+3H+明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2xH2O+4HCl,制备TiO2纳米粉D.SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析纯碱溶液中C发生水解,溶液呈碱性,加热时水解程度增大,溶液中c(OH-)增大,清洗油污能力增强,A正确;明矾溶于水,Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体能够吸附水中的悬浮物,B正确;利用水解原理可制得TiO2xH2O,加热脱水即可得到TiO2,C正确;配制SnCl2溶液时加入NaOH能促进Sn2+水解,D错误。答案D,
