1、- 1 -陕西省黄陵中学 2018 届高三化学下学期第三次质量检测试题（高新部）一、选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7下列叙述错误的是( )A化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素B用 Na2S 作沉淀剂，可除去废水中的 Cu2 和 Hg2C玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身D只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品添加剂8短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：在高温下，向金红石与 W 的单质的混合物中通入 Z 的气体
2、单质，得到化合物甲和化学式为 WX 的常见可燃性气体乙；在稀有气体环境和加热条件下，用 Y 的金属单质与甲反应可得钛，下列说法不正确的是( )A. 非金属性：ZXW B. 简单离子半径：ZXYC. W 与 Z 形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂D. ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒9将铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到 NO 气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：下列说法正确的是( )实验序号稀硝酸的体积/mL剩余固体的质量/gNO 的体积/L1 100 17.2 2.242
3、 200 8.00 4.483 400 0 VA. 表中 V=7.84 L B. 原混合物粉末的质量为 25.6 gC. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为 2：3- 2 -D. 实验 3 所得溶液中硝酸的物质的量浓度为 0.875 molL110我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是 16Li+S8 8Li2S ，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A. 充电时，电能转化为化学能B. 放电时，锂离子向正极移动C. 放电时，1mol Li 2S6转化为 Li2S4得到 2mole-D. 充电时，阳极总电极反应式是 8S2- -16e- = S811. a、b、c、d 为原子序数依次
4、增大的四种短周期主族元素。 a 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，b 的 M 层上有 1 个电子，a 与 c 同主族。下列说法不正确的是A. 原子半径：b c d B. 简单阴离子还原性：d cC. 气态氢化物稳定性：a c D. a、b 可形成既含离子键又含共价键的离子化合物12.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点,一种以肼（N 2H4）为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质, 下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B负极发生的电极反应式为 N2H4+4OH 4e =N2+4H2OC该燃
5、料电池持续放电时，K +从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜D该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触13常温下，用 0.2000mol/L 的 MOH 溶液滴定 10mL 同浓度的一元弱酸 HA，滴定过程溶液 pH 随 MOH 溶液 V 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是AHA 溶液加水稀释后，溶液中()nHA的值减小B当 V110 时，MOH 一定是弱碱C当 V110 时，溶液中水的电离程度最大D当 V110 时，溶液中离子浓度关系一定是 c(M )c(A -)c(OH )c(H ) 26
6、（14 分）前两年华北地区频繁出现的雾霾天气引起了人们的高度重视，化学反应原理可用于治理环境污染，请回答以下问题。（1）一定条件下，可用 CO 处理燃煤烟气生成液态硫，实现硫的回收。- 3 -已知：2CO(g) + O 2(g) = 2CO2(g) H = 566 kJmol 1S(l) + O2(g) = SO2(g) H = 296 kJmol 1则用 CO 处理燃煤烟气的热化学方程式是 。在一定温度下，向 2 L 密闭容器中充入 2 mol CO、1 mol SO2发生上述反应，达到化学平衡时 SO2的转化率为 90%，则该温度下该反应的平衡常数 K = 。（2）SNCRSCR 是一种新
7、型的烟气脱硝技术（除去烟气中的 NOx），其流程如下：已知该方法中主要反应的热化学方程式： 4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) H = 1646 kJmol1，在一定温度下的密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。 a4 逆 (N2) = 正 (O2) b混合气体的密度保持不变 cc(N 2)c(H 2O)c(NH 3)=464 d单位时间内断裂 4 mol NH 键的同时断裂 4 mol NN 键 （3）如图所示，反应温度会直接影响 SNCR 技术的脱硝效率。SNCR 技术脱硝的温度选择 925 的理由是 。 SNCR
8、 与 SCR 技术相比，SNCR 技术的反应温度较高，其原因是 ；但当烟气温度高于 1000时，SNCR 脱硝效率明显降低，其原因可能是 。 - 4 -（4）一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示：中间室的 Cl 移向 （填“左室”或“右室” ），处理后的含硝酸根废水的pH （填“增大”或“减小”）；若图中有机废水中的有机物用 C6H12O6表示，请写出左室发生反应的电极反应式： 。27（15 分）三氯化氧磷(POCl 3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取 POCl3并测定产品含量的实验过程如下：I制备 POCl3采用氧气氧化液态的 PCl3法。
9、实验装置（加热及夹持装置省略）及相关信息如下。物质熔点/沸点/相对分子质量其他PCl3112.076.0137.5POCl32.0106.0153.5均为无色液体，遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶（1）仪器 a 的名称为_；- 5 -（2）装置 C 中生成 POCl3的化学方程式为_；（3）实验中需控制通入 O2的速率，对此采取的操作是_；（4）装置 B 的作用除观察 O2的流速之外，还有_；（5）反应温度应控制在 6065，原因是_； 测定 POCl3产品含量的实验步骤：实验 I 结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取 16.725g POCl3产品，置于盛有 60.00 mL
10、 蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成 100.00mL 溶液；取 10.00mL 溶液于锥形瓶中，加入 10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液（Ag +Cl =AgCl）；加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）；以硫酸铁溶液为指示剂，用 0.2mol/L KSCN 溶液滴定过量的 AgNO3溶液（Ag +SCN =AgSCN），到达终点时共用去 10.00mL KSCN 溶液。（6）达到终点时的现象是_；（7）测得产品中 n(POCl3)= _；（8）已知 Ksp(AgCl) Ksp(AgSCN)，据此判断，若取消步骤，滴定结果将_。（填“偏高” “偏低”或“不
11、变”）28（14 分）NH 3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其性质有关的催化剂研究曾被列入国家 863 计划。(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应：4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H905.0 kJmol 1反应：4NH 3(g)3O 2(g) 2N2(g)6H 2O(g) H1 266.6 kJmol 1写出 NO 分解生成 N2与 O2的热化学方程式_。(2)在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3和 O2，在某催化剂的作用下进行反应，测得不同时间 NH3和 O2的浓度如下表：- 6 -时间(min) 0 5 101520 25c
12、(NH3)/(molL1 )1.000.360.120.080.0720.072c(O2)/(mol L1 )2.001.200.900.850.840.84则下列有关叙述中正确的是_。A使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率 B若测得容器内 4v 正 (NH3)6 v 逆 (H2O)时，说明反应已达平衡C当容器内 1 时，说明反应已达平衡n（ NO）n（ NH3）D前 10 分钟内的平均速率 v(NO)0.088 molL 1 min1(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应、。为分析某催化剂对该反应的选择性，在 1 L 密闭容器中充入 1 mol NH3和 2 mol O2，测
13、得有关物质的量关系如下图：该催化剂在低温时选择反应_(填“”或“ ”)。520 时，4NH 33O 2 2N26H 2O 的平衡常数 K_(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。C 点比 B 点所产生的 NO 的物质的量少的主要原因_。(4)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的 Cu2 。已知：25 时， K1(H2S)1.310 7 ， K2(H2S)7.110 15 ， Ksp(CuS)8.510 45 。在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则 0.1 mol L1氢硫酸的 pH_(取近似整数)。29(8 分)分析下面与酶有关的曲线
14、，回答下列问题：- 7 -(1)酶的作用机理可以用甲图纵坐标中 段来表示。如果将酶催化改为无机催化剂催化该反应，则 b 在纵轴上将 _ (填“上移”或“下移”)。 (2)乙图中 160 min 时，生成物的量不再增加的原因是_。(3)联系所学内容，分析丙图曲线：对于曲线 abc，若 x 轴表示 pH，则曲线上 b 点的生物学意义是_。对于曲线 abd，若 x 轴表示反应物浓度，则 y 轴可表示_。曲线 bd 不再增加的原因是_。30（10 分）血液在血管内不断地循环流动，具有运输能力，还具有维持内环境稳态、参与体液调节、防御和保护等作用。请回答下列问题：（1）各种营养物质和激素都是通过血液运输
15、的，请比较饭后 4 小时肝细胞周围的毛细血管动脉端和静脉端中血糖浓度的高低： 。（2）正常人肌肉在剧烈运动时产生的乳酸进入血液，血浆要依靠 等无机盐离子的调节，使血浆的 PH 维持在 7.357.45。（3）人进食后的一段时间，在胃酸的作用下， 分泌促胰液素进入血液，随血液循环导致 。（4）研究表明，人体血液中含有的生长素来源于消化道，请给出合理的解释： 。31（9 分）我国第三个国家级湿地公园的建设流程如下：退田还湖、水道清淤清理地基，铺设减渗层回填富含有机物的土壤和砂石（土壤取自原湿地生态系统的河底）栽培本土水生及湿生植物，如芦苇、蒲草等，并注水引入鲤鱼、草鱼等水生生物。据此回答下列问题：
16、（1）上述流程涉及的生态系统的组成成分有生产者、消费者、_。（2）该湿地生物群落的演替类型属于_演替，物种丰富度的变化趋势是_。可见，人类活动往往会使群落演替按照不同于自然演替的_和_进行。（3）此湿地生态系统岸边到湖中央的不同区域分布着不同的动物，这体现出群落的_结构。其中阅海园区有鸟类 107 种，鸣翠湖园区有鸟类 97 种，这体现出生物多样性中的_多样性。（4）湿地在改善水质、蓄洪防旱、调节气候等方面具有重要作用，这体现了生物多样- 8 -性的_价值。32（12 分）下图是两个家族两种不同单基因遗传病的系谱图，图 1 中 3 号和 4 号为双胞胎，图 2 中 4 号不含致病基因。回答下列
17、问题：（1）在图 1 中若 3 号、4 号为异卵双生，则二者基因型相同的概率为_。若 3 号、4 号为同卵双生，则二者性状差异来自_。（2）图 2 中该病的遗传方式为_遗传，理由是_。若 8 号与10 号近亲婚配，生了一个男孩，则该男孩患病的概率为 。（3）若图 2 中 8 号到了婚育年龄，从优生的角度考虑，你对她有哪些建议？_。（二）选考题：共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33【物理选修 3-3】（15 分）（1）（5 分）下列说法不正确的是 (填正确答案标号。选对 1 个得 2 分，选对 2 个
18、得 4 分，选对 3 个得 5 分；每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分)A竖直玻璃管里的水银面不是平面，而是“上凸”的，这是表面张力所致B相对湿度是空气里水蒸气的压强与大气压强的比值C物理性质表现为各向同性的固体一定是非晶体D压缩气体需要用力，这是气体分子间有斥力的表现E气缸里一定质量的理想气体发生等压膨胀时，单位时间碰撞器壁单位面积的气体分子数一定减少（2）（10 分）如图，体积为 V、内壁光滑的圆柱形导热气缸顶部有一质量和厚度均可忽略的活塞；气缸内密封有温度为 2.4T0、压强为1.2P0的理想气体。 P0和 T0分别为大气的压强和温度。已知：气体内能U 与温度 T 的关系为 U
19、=aT， a 为正的常量；容器内气体的所有变化过程都是缓慢的求：气缸内气体与大气达到平衡时的体积 V1；在活塞下降过程中，气缸内气体放出的热量 Q- 9 -yxB A O34【物理选修 34】（15 分）（1）(5 分)一列简谐横波沿 x 轴传播。t= 0 时的波形如图所示，质点 A 与质点 B 相距lm，A 点速度沿 y 轴正方向；t=0.02s 时，质点 A 第一次到达正向最大位移处。由此可知（ ）（填正确答案标号。选对一个得 2 分，选对两个得 4 分，选对三个得 5 分，每 选错一个扣 3 分，最低得分为 0 分）A.此波沿 x 轴正方向传播B.此波的传播速度为 25m/sC.从 t=
20、0 时起，经过 0.04s，质点 A 沿波传播方向迁移了 1mD.在 t=0.04s 时，质点 B 处在平衡位置，速度沿 y 轴正方向E 此列波不能和频率为 50 Hz 的横波发生干涉现象（2）(10 分)高速公路上的标志牌都用“回归反射膜”制成，夜间行车时，它能把车灯射出的光逆向返回。这种“回归反射膜”是用球体反射元件制成的。如图所示，透明介质球的球心位于 O 点，半径为 R，光线 DC 平行于直径 AOB 射到介质球的 C 点，DC 与 AB 的距离 H= 23。若 DC 光线经折射进入介质球，在介质球内经一次反射，再经折射后射出的光线与人射光线 CD 平行。试作出光路图，并计算出介质球的
21、折射率。35【选修 3物质的结构与性质】（15 分）金属钛性能优越，被誉为继 Fe、Al 后应用广泛的“第三金属”。（1）Ti 基态原子的价电子排布式为_。（2）钛能与 B、C、N、O 等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C_Ti（填“”或“，下同）；第一电离能：N_O，原因是_ 。（3）月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO 3）。FeTiO 3与 80%的硫酸反应可生成 TiOSO4。SO 42-的空间构型为_形，其中硫原子的杂化方式为_，写出与SO42-互为等电子体的一种分子的化学式：_。（4）Ti 的氧化物和 CaO 相互作用能形成钛酸盐 CaTiO3，CaTiO 3的晶体结
22、构如图 1，Ti位于立方体的体心。该晶体中，Ca 2+的配位数为_。- 10 -（5）Fe 能形成多种氧化物，其中 FeO 晶胞结构如图 2。FeO 晶胞边长为 428pm 则 FeO 晶体的密度为_g/cm 3（阿伏伽德罗常数的值用 NA表示，1pm=10 -12m，写出计算式即可）。36【选修 5有机化学基础】（15 分）从薄荷油中得到一种烃 A（C 10H16），与 A 相关反应如下：已知：（1）B 所含官能团的名称为_。（2）含两个-COOCH 3基团的 C 的同分异构体共有_种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱显示 2 个吸收峰的异构体结构简式为_。（3）DE 的反应类型为_。（4）G 为含六元环的化合物，写出其结构简式_。（5）F 在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为_。（6）写出 EF 的化学反应方程式：_。（7）参照上述合成路线，设计由苯为原料（无机试剂任选）合成己二酸的合成路线。37.生物选修 1：生物技术实践（15 分）木聚糖酶可以将半纤维素（一种多糖）转化为单细胞蛋白和其他有用物质。有些嗜热菌能产生耐热木聚糖酶，在食品工业上具有较高的潜在应用价值。现欲从温泉中分离能分解半纤维素的嗜热菌，并从中筛选木聚糖酶高产菌株，获得耐热木聚糖酶。回答下列问题：
