1、- 1 -綦江中学高 2018级高考适应性考试化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N 14 Si 28 Fe 56 Zn 65 7.(改编)化学与社会、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A.石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油、丁烯等含碳原子少的轻质油B.二氧化硅用途广泛,制光导纤维、石英坩埚、光电池等C.向氨水中逐滴加入 5-6滴 FeCl3饱和溶液,制得氢氧化铁胶体D.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染8.(改编)N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下, 22.4 L CH2Cl2中含有的 CH2Cl2分子
2、数为 NAB.60 g SiO2中含 Si-O键数目为 2NAC.足量浓硫酸与 65 g锌发生反应,转移的电子数为 2NAD.pH=1的 H2SO4溶液中含有的 H+ 数目为 0.1NA 9.(改编)为达到下列实验目的,所用主要仪器及试剂合理的是选项 实验目的 主要仪器 所用试剂A配制 240ml 0.1mol/L NaCl溶液250ml容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管NaCl固体、蒸馏水B提纯混有少量乙酸的乙酸乙酯蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、铁架台(带铁圈和铁夹)混有少量乙酸的乙酸乙酯C 制备少量的 NH3 分液漏斗、圆底烧瓶 生石灰、浓氨水D检 验溶液中的SO42-试管、胶头滴
3、管稀盐酸、Ba(NO 3) 2溶液10.X、Y、Z、W 为 元素周期表中前 20号元素,它们可以组成化学式为 XYZ3W8的硅酸盐,该化学式中仅 W显负价。X、Y 的最外层电子数之和与 Z的最高正化合价的绝对值相等。Y 3+与 W的简单阴离子具有相同的电子层结构。X、W 的质子数之和等于 Y、Z 的质子数之和。下列说法错误的是A.简单离子半径:XY - 2 -B.简单气态氢化物 的稳定性:ZAl3+,A 正确;简单气态氢化物的稳定性 SiH4p2p3 (1 分) 该反应的正反应为气体体积减小的反应,相同温度下,增大压强平衡正移,NH 3 的体积分数增大,由图可知 p1p2p3。 (2 分) 5
4、.93103 (mol/L) -2 或 5925.93(mol/L) -2(2 分)(2 分)- 9 -正极:N 2+6e-+6H+=2NH3(1 分)负极:3H 2-6e-=6H+(1 分)9.33L(2 分)【解析】H=E 断 -E 成 =945.8+3435.5-6390.8=-92.5 kJ/mol 在恒温恒压条件下通 NH3相当于平衡不移动,所以不变;恒温恒容条件下相当于加压,平衡正移,比值减小。该反应的正反应为气体体积减小的反应,增大压强平衡正移。NH 3 的体积分数增大,由图可知 p1p2p3。 由图可知氨气的体积分数为 0.667,根据三段式可计算出 c(NH3)=0.16mo
5、l/L c(N2)=0.02mol/L c(H2)=0.06mol/L则 K=5925.93 相当于正逆速率相等,气体密度会随平衡的移动而变化,不变时说明达平衡,中的量永远为定值 正极:N 2+6e-+6H+=2NH3 负极:3H 2-6e-=6H+ 整个计算用电子守恒,通过 2molH+时则有 1/3molN2参与反应,相当于(1/3)(5/4)22.4=9.33L 空气28.(15 分)Fe(1 分) ; 2Fe 3 Fe3Fe 2 (1 分) ; 蒸发浓缩、冷却结晶(1 分) 最后一滴高锰酸钾溶液滴入时,溶液变为浅紫红(红)色,并且 30s内不褪色(1 分) 12.32%(2 分)a c
6、(2 分) Fe 2O3;(1 分) SO2;(1 分) NaOH溶液(或碱石灰等其他合理答案) (1 分) 碱石灰;(1 分) 酚酞溶液(1 分) G、H、I(2 分)【解析】是要用过量的铁将生成的三价铁离子还原为二价,因此 X为 Fe,主要反应 2Fe3 Fe3Fe 2 ;假设 25ml铁离子的物质的量为 xmolMnO4 5Fe 2+1mol 5mol0.01000mol/L22.00mL10-3L/ml x解之得:x1.110 3 mol,则 5g样品中铁的物质的量为:1.110 2 mol所 以 样 品 中 铁 的 质 量 分 数 为 12.32%如果分解产物是 N2、Fe 2O3,
7、SO 3、H 2O四种物质,N、Fe 的 化合价均升高,没有化合价降低的元素,是不可能的,故答案为:不同意,N、Fe 的化合价均升高,没有化合价降低的元素;A 装置中的固体变为红棕色,则固体产物中含有 Fe2O3;C 装置中红色褪去,说明气体- 10 -产物中含有 SO2,二氧化硫会污染空气,C 装置后应连接尾气吸收装置 D,D 中盛有的试剂可以是 NaOH溶液,故答案为:Fe 2O3;SO 2;NaOH 溶液;氨气属于碱性气体,则更换后的试剂为 B为碱石灰、C 为酚酞溶液,若有氨气,则酚酞变红,故答案为:碱石灰;酚酞溶液。要检验生成 SO3(g)及 N2,经过安全瓶后通过氯化钡溶液检验 SO
8、3,用排水集气法收集氮气,所以装置依次连接的合理顺序为 A、G、H、I,故答案为:G、H、I;35.(15 分)3d 4S(1)光谱分析, 能量最低原理 (排布图 2分,其余 1分)(2)P 小于 大于(各 1分)(3)V 形 SP 3 极性 N(各 1分)(4) 石墨的片层结构上所有的 P轨道互相平行且相互重叠,使 P轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。 (答案合理即给分) (2 分) 34.0% (2 分)【解析】(1)光谱分析利用原子的特征光谱对原子进行鉴定,根据能量最低原理,3d 轨道和 4s轨道半充满状态最稳定,故 Cr原子的电子排布较特殊。(2)A 可以推测除为 H,D 可以推测
9、为 O,则B为 C,而 C只能是 N,N 处于 P区,电负性同一周期从左到右增大,则 C小于 N,第一电离能由于 N原子处于半充满状态,能量低,第一电离能大,故 N大于 O。(3)H 2O的构型为 V形,N2H4中 N原子有孤对电子,有三对成键电子对,故价层电子对为 4,为 SP3杂化,由于 N2H4的非对称结构,是极性分子,N 原子可以提供孤独电子形成配位键。(4)略,该晶胞体对角线应该是 5个 C原子无隙并置,则体对角线长为 8a,该晶胞中含 8个 C原子,列式为(84/3a 3)/ (8a/ ) 3 =34%36.(15 分)(1) 取代反应(1 分) 保护羟基(1 分)(2) 羟基、氨基、羧基(2 分) 2(1 分)(3) 氨基乙酸 或 甘氨酸(2 分)(4) 碱(1 分)(5) 6 (2 分) (2 分) (6) (3 分)