1、2017-2018 高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1；C 12； O 16； N 14； Ce 140； Cl 35.5考试时间：90 分钟 满分：100 分一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是 （ ）A35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果B营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物C苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2下列化学用语正确的是 （ ）A聚丙烯
2、的结构简式： B丙烷分子的比例模型：C四氯化碳分子的电子式： D中子数为 18 的氯原子： Cl35173下列说法正确的是（ ）A 的名称为 2,2,4-三甲基-4-戊烯B化合物CH3不是苯的同系物C 分子中所有碳原子一定共平面D分子式为 O4和 62的物质一定互为同系物4下列关于有机物的说法错误的是( )ACCl 4可由 CH4制得，可萃取碘水中的碘B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3溶液鉴别CH22CH2nD苯不能使 KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应5下列反应中，属于取代反应的是（ ）C 6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O CH
3、 3CH2OH CH2=CH2+H2OCH 3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O CH 3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2BrA. B. C. D.6分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A分子中含有 2 种官能团B 1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应C可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同7常温下有关水溶液中的说法正确的是( )A在有 AgCl 沉淀的溶液中加入 NaC1 固体，c(Ag +)减小B室温下 100mL pH=13 的 Ba(OH)2溶
4、液中 OH-的物质的量为 002molC稀释 01 mol /L 的 NH3H2O 溶液，溶液中所有离子浓度均减小D溶液中水电离出 c(H+)和水电离出的 c(OH-)的乘积一定等于 10-148.分子式为 C5H10O2并能发生银镜反应和水解反应的有机物有(不含立体异构) （ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种9下列说法中不正确的是 （ ）A. 淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同 B.相同条件下的沸点顺序：戊烷丁烷丙烷C. 乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面 D.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸10设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A1mol 乙烷分子所
5、含质子数为 30NA B28gC 2H4所含共用电子对数目为 6NA C1L0.1molL -1乙酸溶液中 H+数为 0.1NA D标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为 NA二、选择题(本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。)11根据下列操作及现象，所得结论正确的是( )序号操作及现象 结 论A将 0.1 molL-1 Na2CO3溶液稀释到 0.01 molL-1，测得 pH 变小稀释后 CO32-的水解程度减小B向某无色溶液中滴加硝酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有 SO42-C向 25 mL 冷水和沸水中分别滴入 5 滴 F
6、eCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe 3+的水解程度增大D 向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色 苯与 Br2发生了加成反应12下列实验装置图正确且能达到实验目的的是 （ ）A实验室制备并检验乙烯 B石油分馏C验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱D实验室制乙炔13. 某有机物 A 遇 FeCl3溶液显紫色，1molA 最多能与 3molNaOH 反应，经测定，A 的分子式为 C8H8O3并且含有二取代苯结构，则 A 的结构式的数目为（ ）A2 B3 C4 D514.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合新的物
7、质。根据上述观点，下列说法不正确的是（ ）APCl 3的水解产物是 PH3和 HClBCuCl 2的水解产物是 Cu（OH） 2和 HClCNaClO 的水解产物是 HClO 和 NaOHDCaO 2的水解产物是 Ca（OH） 2和 H2O215.右图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图。据图判断下列说法不正确的是（ ）A标准状况下，生成 22.4LCl2的同时有 2molNaOH 生成B从 C 口流出的是 NaOH 溶液C从 E 口逸出的气体是 H2D从 F 口逸出的气体是 Cl216.已知室温下，0.1 molL-1某一元酸 HA 在水中有 0.1发生电离，下列叙述错误的是
8、（ ）AHA 电离出的 c(H+)与水电离出的 c(H+)之比为 108 B升高温度，溶液的 pH 减小C溶液的 pH=4 DHA 的电离平衡常数约为 l10-717.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）A 3-甲基-1,3-丁二烯 BCH 3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸CCH 3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D 2-羟基丁烷 18. 有下列几种反应类型：消去 取代 水解 加成 还原 氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇 （ ） ，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是( )A B C DCH3CH CH 2OHOH19. 甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙
9、酸甲酯组成的混合酯中，若氧元素的质量分数为 30%，那么氢元素的质量分数为 A10% B15% C20% D无法确定20.如图是用 0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定 20mL 浓度均为 0.1mol/L 的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（ ）A酸性：HFCH 3COOHHCNB用 NaOH 溶液滴定醋酸时，应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙C当加入 10mLNaOH 溶液时，c(CN -)c(CH3COO-)D随 NaOH 溶液的滴入，CH 3COOH 溶液中水的电离程度先变大后变小三、非选择题(本题包括 4 题，共 50 分。)21.（14 分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳
10、米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：；制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸的熔点为 76.5，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：（1）在 250mL 三口瓶 a 中加入 70mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。（2）将 a 中的溶液加热至 100，缓缓滴加 40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到 130继续反应。在装置中，仪器 b 的作用是滴加苯乙腈；仪器 c 的作用是 。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 （填标号） 。A分液漏斗 B漏斗 C烧杯 D直形
11、冷凝管 E玻璃棒（3）提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到 44g 纯品，则苯乙酸的产率是 。 （小数点后保留一位） （相对分子质量：苯乙腈 117；苯乙酸 136）（4）用 CuCl22H2O 和 NaOH 溶液制备适量 Cu（OH） 2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 Cu（OH） 2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。22 （14 分）工业上利用氟碳铈矿（主要成分 CeCO3F）提取 CeCl3的一种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）CeCO 3F 中
12、，Ce 元素的化合价为 。（2）酸浸过程中用稀硫酸和 H2O2替换 HCl 不会造成环境污染。写出稀硫酸、H 2O2与CeO2反应的离子方程式： 。（3）向 Ce（BF 4） 3中加入 KCl 溶液的目的是 。（4）溶液中的 C（Ce 3 ）等于 110-5mol.l-1，可认为 Ce3 沉淀完全，此时溶液的 pH为 。 （已知 KSPCe（OH） 3=110-20）（5）加热 CeCl36H2O 和 NH4Cl 的固体混合物可得到无水 CeCl3 ，其中 NH4Cl 的作用是 。（6）准确称取 0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将 Ce3 氧化为Ce4 ，然后用
13、0.1000mol.l-1（NH 4） 2Fe（SO 4） 2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml 标准溶液。 （已知：Fe 2+Ce 4 =Ce3 Fe 3 ）该样品中 CeCl3的质量分数为 。若使用久置的（NH 4） 2Fe（SO 4） 2标准溶液进行滴定，测得该 CeCl3样品的质量分数（填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ）23.(15 分)CO、CO 2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。（1）CO 与 Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl 2）。某温度下，向 2L 的密闭容器中投入一定量的
14、 CO 和 Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl2（g） COCl2（g） H = a kJ/mol 反应过程中测定的部分数据如下表:反应 02min 末的平均速率 v（COCl 2）= mol/（Lmin） 。在 2min4min 间，v（Cl 2） 正 v（Cl 2） 逆 （填“” 、 “=”或“” ， “=”， “c（CO 32-）c（HCO 3-）c（OH -）c（H +） （2 分）24. 【答案】（1） (2 分)；羰基、醛基(各 1 分)；（2）氢氧化钠的水溶液(2 分)；消去反应(2 分)；（3） +CH3OH+H2O(2 分)（4）3(2 分)（5） 、 、 、
