1、- 1 -永春一中高一年上学期期末考试化学科试卷（2018.2）考试时间：90 分钟 试卷总分：100 分 成绩： 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是( )A大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生D用食醋可以除去热水壶内壁的水垢2下列有关物质的分类正确的是（ ）A混合物：空气、矿泉水、水银 B酸性氧化物：、CO 2、SO 2、NO C
2、盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D弱电解质：CH 3COOH、H 2O、NH 3 3下列物质的俗名与化学式相对应的是( )A小苏打 Na 2CO3 B消石灰 Ca (OH) 2 C铁红 Fe 3O4 D明矾 KAl(SO 4)24下列说法不正确的是（ ）A由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离B胶体的分散质粒子直径小于 l07 m，但大于 l09 mC存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D醋酸溶液中存在 H+、CH 3COOH、CH 3COO 等微粒，故醋酸是弱电解质5国际互联网上报道：“目前世界上有近 20 亿人患有缺铁性贫血。 ”这里的铁是指（ ）A铁单质 B铁元素 C四氧化三铁 D硫酸铁
3、6 13CNMR（核磁共振） 、 15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖下面有关 13C、 15N 叙述正确的是（ ）A 13C 与 15N 有相同的中子数 B 13C 与 12C 是同一种核素C 15N 与 14N 互为同位素 D 15N 的相对原子质量为 157下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）- 2 -AMg 2+、H +、C1 、OH BNa +、Ba 2+、CO 32 、NO 3CNa +、H +、Cl 、CO 32 DK +、Cu 2+、NO 、SO 42 38下列反应的离子方程式
4、正确的是（ ）A氯气与水反应：Cl 2+H2OCl +ClO +2H+B铁与盐酸反应：2Fe+6H + 3H 2+2Fe 3+C硫酸与氢氧化钡溶液混合：2H +SO42 +Ba2+2OH BaSO 4+2 H 2OD向 AlCl3溶液中滴入过量 NaOH 溶液：Al 3+3OH Al(OH) 39用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )10 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A18 g D 2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NAB2 L 0.5 molL 1亚硫酸溶液中含有的 H+ 离子数为
5、2NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2 NA D50 mL 12 molL 1盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3 NA11某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为 MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是（ ） 足 量 的 石 灰 浆操 作 操 作 操 作 操 作 适 量 盐 酸电 解HCl气 流盐 卤 OH()Mg2 MgCl2 溶 液62O.MgCl2 MgCl2 MgA操作发生的反应为非氧化还原反应B若在实验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C操作是蒸发浓缩、冷却结晶D在整个制备过程中，未发生置换反应12a、b、c、
6、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。已知：(1)a、c、e 均能与稀硫酸反应放出气体； (2)b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质 d； - 3 -(3)c 与强碱反应放出气体； (4)c、e 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断 a、b、c、d、e 依次为（ ）AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe13下列 AD 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）选项 I IIA 将少量浓氨水滴入 Al2(SO4)3溶液中 将少量 Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中
7、B 将少量 SO2通入 Ba(OH)2溶液中 将过量 SO2通入 Ba(OH)2溶液中C0.1molCl2通入含 0.2molFeBr2的溶液中0.3molCl2通入含 0.2molFeBr2的溶液中D将过量 BaCl2溶液与少量 Na2SO4溶液混合将少量 Ba(OH)2溶液与过量 MgSO4溶液混合14.对于某些离子检验的方法及结论正确的是（ ）A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有 CO32B向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有 Ag+ C向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入 Ba
8、Cl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有 SO42D向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定含有 Ba2+15下列各组物质中，物质之间不可能实现如图转化的是（ ） XMYZMX Y Z MA N2 NO NO2 O2B Cl2 FeCl3 FeCl2 FeC Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 NaOHD S SO2 SO3 O2- 4 -16右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）选项 X 收集气体 YA 碱石灰 氯化氢 水B 碱石灰 氨气 水C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠17根据如图转化关系
9、判断，下列说法中不正确的是( )A反应中 SO2是还原剂 B反应中 H2是还原产物C氧化性强弱顺序：H 2SO4(稀)I 2SO 2 D该转化关系可实现分解 H2O 制取 H218.向 FeCl3、CuCl 2混合溶液中通入 H2S 和 O2的混合气体可回收 S，其转化关系如图。下列相关说法中不正确的是( ) FeCl3O2 H2SCul2CuS FeCl2ul2SA反应 I 的基本反应类型是复分解反应B反应 II 中每生成 1molS 需要 2molFeCl3C在转化过程中能循环利用的物质有 FeCl2和 CuCl2D在转化过程中化合价不变的元素只有 Cu 和 Cl19.一定条件下，RO 3
10、n 和氟气（F 2）可发生如下反应：RO 3n +F2+2OH RO +2F +H2O ，从 4而可知在 RO3n 中，元素 R 的化合价是（ ）A+4 B+5 C+6 D+720.某溶液中，若忽略水电离出的 H+ 和 OH ，只含有下表中所示的四种离子，试推测 X 离子及其个数 b 可能为（ ）XY反 应 反 应 反 应 SO2H2SO4H2O H2I2HIO2- 5 -离子 Na+ Al3+ Cl X个数 2a a a bANO 、2a BSO2 4、2a COH 、2a DSO2 4、4a 321.已知反应： KClO 3+6HCl3Cl 2+KCl+3H2O 2KBrO 3+Cl2Br
11、 2+2KClO3 Cl 2+2KBr2KCl+Br 2。下列说法正确的是（ ）A上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3 KClO3 Cl2 Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 61D若反应中有 1 mol 还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为 2 mol22称取铁粉和氧化铜的混合物 6.40g，进行如下实验：足 量 稀 硫 酸一 系 列 操 作6.40g 混 合 物 0.64g 红 色 固 体一 种 可 燃 性 气 体浅 绿 色 溶 液 只 含 有 一 种 金 属 离 子 根据实验所得数据，下列说法正确的是（ ）A原混合物中铜元素的质量
12、不一定为 0.64gB生成气体体积为 2.016LC实验中反应的硫酸的物质的量为 0.01molD原混合物中铁的质量分数为 87.5%二、非选择题(本题包括 5 题，共 56 分)23 （13 分）A、B、C、D 均为中学所学的常见物质且均含有一种相同的元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）： ABCD+ O2 + H2O+ O2(1)若 A、D 的水溶液均呈酸性，且 D 为强酸。则：A 为 。 （填写化学式）写出 D 的浓溶液和 Cu 在加热条件下反应的化学方程式 - 6 -。(2)若 A 的水溶液呈碱性，D 为强酸。则：A 为 。 （填写化学式）写出 A 转化为
13、B 的化学方程式 。(3)若 A 为非金属单质，D 为强酸，则 A 为 或 。 （填写名称）(4)若 D 为强碱，且焰色反应呈黄色。则：B 的化学式为 ，等物质的量的 B 和 C 中所含离子的物质的量 （填写相等或不相等） 。写出 CD 反应的离子方程式 ，在该反应中， 1 摩尔 C 完全反应转移电子的物质的量为 。24 （12 分）化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系。(1)硅是带来人类文明的重要元素之一，伴随着人类历史发展的脚步，创造了一个又一个奇迹。下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是 （填字母） 。a水泥 b陶瓷 c大理石硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的 材
14、料。信息传输材料光导纤维的主要成分是 （填化学式） 。(2)泡沫铝是一种新型材料，它是在熔融的铝合金中加入发泡剂制成的，其优点是硬度高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料。下列关于泡沫铝的说法错误的是 （填字母） 。a是纯净物 b可用来制造飞机 c可用作隔热材料常温下，浓硫酸可贮存在铝制容器中，是因为浓硫酸能使铝 。胃舒平是治疗胃酸（主要成分盐酸）过多症的药物，氢氧化铝是其主要成分，用离子方程式表示治疗原理 。(3)Cl2是重要的化工原料。以电解饱和食盐水为基础制得 NaOH、氢气和氯气等产品的工业称为“ 工业” 。- 7 -实验室制得
15、的 Cl2中含有少量 HCl 和水蒸气，依次通过盛有 、 的洗气瓶，可收集到纯净干燥的氯气。新制的氯水具有漂白性，是因为其中含有 （填化学式） 。工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，其有效成分的化学式为 。25 （10 分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去） 。A、C、E、G 是中学化学中的常见单质，A 是黑色粉末，G 是黄绿色气体，E 在 G 中燃烧时发出苍白色火焰。B 是常见的无色液体，D 是黑色磁性固体，F 的焰色反应显黄色，K 为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)A 的化学式为 ，G 的化学式为 ，K 的名称为 。(2)实验室中少量的 C 保存在 中，保存 J 溶液
16、时要加入少量 A，目的是 。(3)D 和 H 的溶液反应生成 I 和 J 的化学方程式为 。常温下 G 与 F 的溶液反应的离子方程式为 。(4)下列物质中能与 I 溶液发生氧化还原反应的是 。 （填写字母）ANaOH BAgNO 3 CCu DKSCN26 （13 分）(1)高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：高铁酸钾中铁元素的化合价为 ，据此推测它具有的化学性质是 - 8 -。其中第一步操作是：在 NaClO 溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应 1 小时。发生的离子反应为：2F
17、e3+ +3ClO +10OH 2FeO 42 +3Cl +5H2O，还原剂是 。高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式： 。(2)某 Fe2(SO4)3样品含有少量 FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：称取样品 m g，加入稀 H2SO4，然后加水配制成 250.00 mL 溶液；取 25.00 mL 溶液，先加入 H2O2，然后再加过量的氨水，过滤；将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为 n g。请根据上面操作流程，回答以下问题：步骤中称量使用的仪器是 ，配制用到的仪器有烧
18、杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是 。步骤中过滤用的仪器和用品有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是。加入 H2O2的主要目的是 。步骤中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是 。若要检验溶液中的 Fe3+，则应该加入 试剂。计算该样品中铁元素的质量分数为 。27 （8 分）某同学设计了如下装置用于制取 SO2并验证 SO2的部分性质。- 9 -回答下列问题：(1)装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。(2)某同学为了检验装置中 A、B 两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹 a、打开弹簧夹 b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到 C 中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。
19、你认为是否合理 。 （填“合理”或“不合理” ）(3)实验前要在装置中鼓入 N2，目的是 。(4)为了验证 SO2是酸性氧化物，B 中可选用的试剂是 。A无色酚酞溶液 B蓝色石蕊试液 C红色品红溶液 DKI 淀粉混合溶液 (5)装置 C 中可观察到白色沉淀现象，由此可验证 SO2具有 性，相关反应的离子方程式为 。永春一中高一年上学期期末考试化学评分标准（2018.2）122 题为选择题，每题 2 分，共 44 分。1. B 2. C 3. B 4. A 5. B 6. C 7. D 8. C 9. B 10. C 11. B 12. C 13. A 14. C 15. C 16. C 17.
20、 C 18. D 19. B 20. B 21. B 22. D 23 （共 13 分。每空 1 分，化学方程式和离子方程式各 2 分）(1) H 2S； 2H 2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2(2) NH 3 4NH 3+5O2 4NO+6H2O催 化 剂高 温(3) 硫 氮气- 10 -(4) Na 2O 相等2Na 2O2+2H2O4Na +4OH +O2 1mol24 （共 12 分。每空 1 分，离子方程式 2 分）(1)c 半导体 SiO 2(2) a 钝化 Al(OH) 3+3H+ Al 3+3H2O(3) 氯碱 饱和食盐水 浓硫酸 HClO Ca(ClO) 2
21、 25 （共 10 分。每空 1 分，化学方程式和离子方程式各 2 分）(1)Fe Cl2 氢氧化铁 (2)煤油 防止 Fe2+ 被氧化(3) Fe3O4 + 8HCl FeCl 2 + 2FeCl3 + 4H2O Cl2 + 2OH Cl + ClO + H2O(4) C26 （共 13 分）(1)+6 (1 分) 强氧化性 (1 分) Fe(NO 3)3（或 Fe3+） (1 分)4FeO2 4+10H 2O4Fe(OH) 3(胶体)+8OH +3O2 (2 分)（胶体未写不扣分）(2)托盘天平(1 分) 250mL 容量瓶(1 分。写“容量瓶”不给分）漏斗和玻璃棒(1 分。漏写或错写均不给分） 将 Fe2+ 氧化为 Fe3+(1 分)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液(或 BaCl2溶液)，若无白色沉淀产生，证明已洗涤干净。 (1 分)KSCN 溶液(1 分) 7n/m100% 或 700n/m % (2 分)27 （共 8 分）(1)分液漏斗（或滴液漏斗） （1 分） (2)不合理（1 分）(3)排净装置中的空气（1 分） ，防止溶液中 SO2被空气中的 O2氧化而干扰（1 分）(4)B（1 分）(5)还原（1 分） Ba 2+SO2+2Fe3+2H2OBaSO 4+4H +2Fe2+（2 分）
