1、1课时跟踪检测（一） 原子核外电子的排布、元素周期律1不符合原子核外电子排布基本规律的是( )A核外电子总是优先排在能量低的电子层上BK 层是能量最低的电子层CN 电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为 18D各电子层( n)最多可容纳的电子数为 n2解析：选 D 根据核外电子排布规律知，核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，次外层电子数不超过 18 个，第 n 电子层最多可容纳的电子数为 2n2个，A、B、C 正确，D 错误。2下列说法中正确的是( )A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性
2、变化C从 Li F，Na Cl，元素的最高化合价均呈现从1 价 7 价的变化D电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从 1 个到 8 个呈现周期性变化解析：选 B 元素性质不包括核外电子排布，A 错误；O 无最高正价，F 无正价，C 错误；由 H 到 He 最外层电子数从 1 到 2，D 错误。3下列原子结构示意图正确的是( )解析：选 C A 项中正确的原子结构示意图为 ； B 项中正确的原子结构示意图为 ；D 项中正确的原子结构示意图为 。4下列判断正确的是( )A核电荷数：AlNa B金属性：NaAlC原子序数：NaCl D原子半径：ClNa解析：选 B A 项中核电荷数大小关
3、系为 AlNa，错误；B 项中元素的金属性关系为NaAl，正确；C 项中 Na 是 11 号元素，Cl 是 17 号元素，所以原子序数：NaCl，错误；D 项中 1117 号的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：ClNa，错误。25下列排列顺序不正确的是 ( )A原子半径：钠硫氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性：H 2SO4H3PO4C最高正化合价：氯硫磷D热稳定性：硫化氢氯化氢解析：选 D 氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性，则生成相应氢化物的热稳定性应为氯化氢硫化氢，故 D 项符合题意。6已知下列元素原子的半径为：N O Si P原子结构示意图原子半径(10 10 m)0.
4、75 0.74 1.17 r根据以上数据，磷原子的半径 r 可能是( )A1.4310 10 m B1.1010 10 mC1.2010 10 m D0.7010 10 m解析：选 B P 与 N 最外层电子数相同，原子序数 PN，则原子半径 r0.75，P 与 Si电子层数相同，原子序数 PSi，则原子半径 rSB 盐酸的酸性比 H2SO3的酸性强 非金属性：ClSC 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 金属性：NaKD HF 的热稳定性比 HCl 的强 非金属性：FCl3解析：选 D A 项，H 2O 常温下是液体，H 2S 常温下是气体，沸点：H 2OH2S，但沸点高低是物理性质，与元素的
5、非金属性强弱无关，错误；B 项，盐酸是无氧酸，H 2SO3不是最高价含氧酸，即两者都不属于最高价氧化物的水化物，虽然盐酸比 H2SO3酸性强，也不能证明非金属性：ClS；C 项，元素的金属性越强，其单质与水或酸发生反应产生氢气就越容易，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性 KNa，错误；D 项，元素的非金属性越强，其相应氢化物的热稳定性越强，热稳定性：HFHCl，则非金属性：FCl，正确。9X、Y、Z、W 为 118 号中的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按照 Y、Z、X、W 的顺序增大。已知 Y 与 Z 的原子次外层的电子数均为 2，W、X 的原子次外层的电子数为
6、8。(1)写出元素的名称：X_，Z_。(2)画出它们的原子结构示意图：Y_，W_。(3)写出 X 的最高价氧化物与 Z 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。(4)按碱性减弱，酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式：_、_、_、_。解析：由 Y、Z 原子的次外层均有 2 个电子，结合最高正价知 Y 为碳，Z 为氮；又知W、X 原子次外层有 8 个电子，结合最高正价知 W 为氯，X 为钠。答案：(1)钠 氮 (2) (3)Na2O2HNO 3=2NaNO3H 2O(4)NaOH H 2CO3 HNO 3 HClO 410A、B、C、D 四种元素的核电荷数依次增多，它们离子的
7、电子层数相同且最外层电子数均为 8。A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：(1)四种元素的元素符号依次是 A_；B_；C_；D_。它们原子半径由大到小的顺序是_。(2)写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式_，分别比较酸性或碱性的强弱_。(3)写出气态氢化物分子式_，比较其稳定性_。解析：因 A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，所以 A 的核电荷数为2816，A 为硫元素，D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半，则 D 原子的核4电荷数是(28)220，为钙元素。根据核电荷数依次
8、增大并都形成离子，排除氩元素，B 为氯元素，C 为钾元素。答案：(1)S Cl K Ca r(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(2)H2SO4、HClO 4、KOH、Ca(OH) 2酸性：HClO 4H2SO4，碱性：KOHCa(OH) 2(3)HCl、H 2S HClH 2S1下列说法中错误的是 ( )A质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D非金属性越强，其阴离子越难失去电子解析：选 B A 项中原子呈电中性，质子数等于核外电子数，正确；B 项中决定化学性质的是元素原子的最外层电子数，而质量数等于质子数和中子
9、数之和，所以质量数相同的原子，核外电子数不一定相等，错误；C 项中金属性越强，金属越活泼，还原性越强，越容易失去电子，正确；D 项中非金属性越强，非金属越活泼，越易得电子，得电子后的微粒越难失去电子，正确。2A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子，B 原子的 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍，A 和 B 分别是( )A硅原子和钠原子 B硼原子和氢原子C碳原子和铝原子 D氮原子和碳原子解析：选 C A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子，说明 B 原子的 M 层最少有 3 个电子，而 B 原子的 L 层为 8 个电子，B 原子的 L 层电子数恰为
10、 A 原子 L 层电子数的 2 倍，A原子的 L 层有 4 个电子，故 A 的原子结构示意图为 ，是碳；B 的原子结构示意图为，是铝。3下列递变规律正确的是( )AHClO 4、H 2SO4、H 3PO4的酸性依次增强BHCl、HBr、HI 的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱DN、O、F 原子半径逐渐增大解析：选 C A 项，HClO 4、H 2SO4、H 3PO4的酸性依次减弱，错误；B 项，HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，错误；C 项，钠、镁、铝的还原性依次减弱，正确；D 项，N、O、F 原5子半径逐渐减小，错误。4关于 1117 号元素性质的比较中：元素的最高正化合价依次
11、升高；元素的非金属性逐渐增强；元素的金属性依次减弱；元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是( )A BC全都不正确 D解析：选 D 1117 号元素，原子的电子层数相同，核电荷数递增，元素的金属性减弱，非金属性增强，元素的最高正化合价从1 升高到7 价，对应最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强。5下列叙述中能说明 A 比 B 金属活泼性强的是 ( )AA 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少BA 原子的电子层数比 B 原子电子层数多C1 mol A 从酸中置换出的 H2比 1 mol B 从酸中置换出的 H2多D常温下，A 能从水中置换出 H2，而
12、 B 不能解析：选 D 选项 A 中只指出 A、B 两种元素原子的最外层电子数的多少，而不能确定A、B 的金属性强弱。选项 B 中电子层数多的原子不一定比电子层数少的原子的金属性强。选项 C 中说明了等物质的量的 A、B 与酸反应生成 H2的多少，未说明与酸反应的快慢，与酸反应生成 H2多的金属活泼性不一定强。如与足量的稀盐酸反应时，1 mol Al 比 1 mol Na 生成的 H2多，但 Al 不如 Na 活泼。选项 D 正确，只有很活泼的金属在常温下才与水反应，而较活泼的金属在常温时不与水发生反应。6某元素 X 的气态氢化物化学式为 H2X，下面的叙述不正确的是( )A该元素的原子最外电
13、子层上有 6 个电子B该元素最高正价氧化物的化学式为 XO2C该元素是非金属元素D该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO4解析：选 B 根据元素 X 的化学式 H2X，元素 X 显2 价，最高正化合价为6 价，原子最外层有 6 个电子；最高正价氧化物的化学式为 XO3，最高正价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO4；存在气态氢化物的为非金属元素。7某元素 X 最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n2 ，则在其气态氢化物中 X 元素的化合价为( )A5 n2 B3 n12C3 n6 D n10解析：选 B 设 X 的最高化合价为 y， n y2(2 n2)0，所以 y3 n4，则在氢化
14、物中显负价：8(3 n4)3 n12。68原子序数 1117 的 X、Y、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4H 2YO4H 3ZO4，则下列判断中正确的是( )A原子半径：XYZB单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZD原子序数：XYZ解析：选 B 从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知：三种元素的非金属性强弱顺序为 XYZ，原子序数为 ZYX。根据元素周期律可得，原子半径的大小顺序为ZYX，气态氢化物的稳定性为 HXH 2YZH 3，即 XYZ。9某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(记录现象
15、时随手记在纸片上，不对应，需整理)：实验方案 实验现象用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色向新制的 H2S 饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞溶液的冷水反应C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧镁带与 2 molL 1 的盐酸反应 D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧铝条与 2 molL1 的盐酸反应 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠 F.生成淡黄色沉淀请帮助该同学整理并完成实验报告(1)实验目的：_。(2)实验用品：_、_、砂
16、纸、镊子、小刀、_。(3)实验内容实验方案(填序号)实验现象(填序号)有关化学方程式BE7F(4)实验结论金属性强弱：_。非金属性强弱：_。解析：分析每个实验可知：做的是镁、钠分别和水反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，及两者碱性的强弱；Cl 2能从 H2S 中置换出硫；可分别得出镁、铝和盐酸置换反应的难易；氢氧化铝是一种两性氢氧化物。把上述分析结果连成一个整体从中可比较出钠、镁、铝三种元素金属性强弱和氯、硫两种元素的非金属性的强弱。(2)回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等。(3)根据单质和化合物的性质，可确定实验操作顺序和相关实验现象
17、。答案：(1)验证 Na、Mg、Al、S、Cl 元素金属性递减、非金属性递增的规律(2)试管 酒精灯 胶头滴管(3)实验方案(填序号) 实验现象(填序号) 有关化学方程式A 2Na2H 2O=2NaOHH 2 Mg2H2O Mg(OH)2H 2= = = = = D Mg2HCl= =MgCl2H 2C 2Al6HCl= =2AlCl33H 2AlCl33NaOH= = Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH= = NaAlO22H 2O H2SCl 2=2HClS(4)NaMgAl SCl10有 A、B、C、D、E 五种元素，它们的原子序数按 E、C、D、 A、B 依次增大，E 原
18、子最外层有 4 个电子；A 与 B 的 核外电子排布相同；D 的气态氢化物的化学式为 H2D，最高价氧化物中 D 的质量分数为 40%，且 D 原子核内质子数和中子数相等；C 的原子序数比 D少 9，比 B 少 12，其气态氢化物中氢的质量分数为 17.65%。(1)写出五种元素的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)画出 A 、B 的结构示意图：_，_。(3)A、D 最高价氧化物对应的水化物化学式分别为_、_。8(4)写出 E 的最高价氧化物与过量的 B 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_。(5)写出 B、C 最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式：_。解析：D 的最高价氧化物分子式为 DO3，D 的质量分数为 40%，可推出 D 的相对原子质量为 32，从而推出 D 为 S 元素；C 原子序数比 D 少 9，比 B 少 12，C 为 N 元素，B 为 K 元素；A 与 B 核外电子排布相同，则 A 为 Cl 元素；E 原子最外层有 4 个电子，且原子序数按E、C、D、A、B 依次增大，则 E 为 C 元素。答案：(1)Cl K N S C (2) (3)HClO4 H 2SO4(4)CO22OH =CO H 2O23(5)KOHHNO 3=KNO3H 2O
