1、- 1 -鹤壁市淇滨高中 2018-2019 学年下学期第二次周考卷高一化学试卷考试时间：90 分钟 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一个正确答案)1 230Th 和 232Th 是钍的两种同位素， 232Th 可以转化成 233U。下列有关 Th 的说法正确的是( )ATh 元素的质量数是 232BTh 元素的相对原子质量是 231C 232Th 转换成 233U 是化学变化D 230Th 和 232Th 的化学性质相同2下列叙述正确的是( )A元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B短周期第A 族与A 族元素的原子间构成的分子，均
2、满足原子最外层 8 电子结构CC、N、O、H 四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键D第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强3短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍， Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料， W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的是( )A原子半径由小到大的顺序为 Y 乙丙丁戊B简单离子的离子半径：戊丁C含有丁元素的酸有多种D乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种5短周期的四种非金属元素 m、n、p、q 原子序数依次增大，n 与 q 为同主族元素，m- 2 -和 p 原子最外
3、层电子数之和等于 n 和 q 原子最外层电子数之和，p 的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是( )A原子半径： mnB氢化物的稳定性：npCq 的最高价氧化物的水化物为强酸Dn 在自然界中能以游离态存在6A、B、C、D、E 是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中 A、D 及B、E 分别是同一主族元素，B、E 两元素的原子核中质子数之和是 A、D 两元素的原子核中质子数之和的 2 倍。下列说法中正确的是( )A与 A 形成化合物的稳定性 CBEB形成简单离子的半径 EDBC单质 B 和 D 在常温下化合生成 D2B2DC 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 7下表为元素
4、周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是( )XY Z WTA.X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX 2晶体熔化、液态 WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T 2X3具有氧化性和还原性8.关于原电池的下列说法中正确的是( )A.在正极上发生氧化反应B.化学性质较活泼的金属为负极C.在外电路,电子流出的是正极D.是由电能转化为化学能的装置9.下列说法错
5、误的是( )A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置B.金属 A 与 B 用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池时,A 是正极,则 B 的金属性强于 AC.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变- 3 -D.对于反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),单位时间里每增加 1 mol N2,同时增加 3 mol H2,说明反应达到化学平衡状态10.在一定温度下,下列叙述是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡时的特征的是( )单位时间内生成 a mol A,同时生成 3a mol BA、B、C 的分子数之比为 132单位时间内消耗 a mol A,
6、同时生成 3a mol BA、B、C 的浓度不再变化A. B. C. D.11.对于反应 Zn(s)+H2SO4(aq) ZnSO4(aq)+H2(g),下列叙述不正确的是( )A.其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率B.反应过程中能量关系可用如图表示C.若将该反应设计成原电池,锌为负极D.若设计为原电池,当有 32.5 g 锌溶解,标准状况下正极放出 11.2 L 气体12.有 a、b、c、d 四个金属电极,有关的化学装置、部分反应现象如下:实验装置实验现象a 极质量减小,b 极质量增加b 极有气体产生,c极无变化d 极溶解,c 极有气体产生电流从 a 极流向d 极由此可判断这四种金属的
7、活动性顺序是( )A.dabc B.abcd C.bcda D.abdc- 4 -13.一定温度下某容积不变的密闭容器中,发生反应:C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g)。能够说明该反应一定达到化学平衡状态的是( )A.容器内 H2O(g)、CO、H 2物质的量相等B.容器内气体的密度不再改变C.生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2D.v 正 (H2O)=v 正 (CO)14.下图表示化学反应过程中的能量变化,据图判断下列说法中合理的是( )A.500 mL 2.0 molL-1 HCl 溶液和 500 mL 2.0 molL-1 NaOH 溶液的反应符合图 1,且放
8、出热量为 E 1B.500 mL 2.0 molL-1 H2SO4溶液和 500 mL 2.0 molL-1 Ba(OH)2溶液的反应符合图 2,且吸收热量为 E 2C.发生图 1 能量变化的任何反应,一定不需要加热即可发生D.CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图 115. 一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成 O2的体积(已折算为标准状况)如下表:t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列说法不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A.06 min 的平均反应速率
9、v(H2O2)0.033 mol/(Lmin)B.610 min 的平均反应速率 v(H2O2) 0.033 mol/(Lmin)C.反应至 6 min 时,c(H 2O2)=0. 30 mol/LD.反应至 6 min 时,H 2O2分解了 50%16.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:甲:C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g)乙:CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)- 5 -现有下列状态:混合气体平均相对分子质量不再改变恒温时,气体压强不再改变 各气体组成浓度相等反应体系中温度保持不变 断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的 2 倍混合气体密度不变 单位时间内
10、,消耗水质量与生成氢气质量比为 91其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )A. B. C. D.17下述关于烃的说法中，正确的是( )A烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B烃是指分子里含碳元素的化合物C烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D烃是指含有碳和氢元素的化合物18为验证甲烷分子中含有碳氢两种元素，可将其燃烧产物通过：浓硫酸；澄清石灰水；无水硫酸铜。正确的顺序是( )A B C D19下列关于甲烷的叙述正确的是( )A甲烷分子的空间构型是正四面体形，所以 CH2Cl2有两种不同构型B甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色C甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此
11、是矿井安全的重要威胁之一D将甲烷与氯气按 11 体积比混合，光照条件下就可得到比较纯净的 CH3Cl20.下列反应属于取代反应的是( )ACH 4 C 2H2 B2HICl 2=2HClI 2高 温 CCH 42O 2 CO22H 2O DC 2H6Cl 2 C2H5ClHCl 点 燃 光 2、填空题（共 40 分，每空 2 分）21、 （除标注外，每空 2 分，共 14 分）X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z 同主族，可形成离子化合物 ZX ; Y、M 同主族，可形成 MY2、MY 3两种分子。(1)Y 在元素周期表中的位置为_。(2)上述元素的最高价氧化
12、物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_(写化学式)。(3)X、Y、Z、M 组成两种盐的溶液反应可产生 MY2气体，写出其反应离子方程式：- 6 -_(3 分） 。(4)M 的氧化物与 G 的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的 M 的氧化物与Y 的单质混合通入品红溶液，品红溶液_(填褪色或不褪色)，原因_(3 分）(用化学方程式表示)。22、 （16 分） （1）欲将反应 2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+设计成原电池,该电池负极材料为 ,电解质溶液为 ,10 min 内该电池向外提供 0.2 mol 电子,负极材料的质量变化为 ,假设该电解质溶液
13、为 1 L,则以 Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为 。 （2）对于反应：2SO 2O 2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成 SO3的反应速率的变化填在横线上(填写“增大” “减小” “不变”)降低温度 增大 O2的浓度 使用 V2O5作催化剂 压缩体积 。23.(10 分)燃料电池是利用燃料(如氢气、甲烷、一氧化碳等)与氧气反应,将化学能转变为电能的装置,通常用氢氧化钾溶液作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(CH 4)燃料电池的填空:(1)甲烷与氧气反应的化学方程式为 。 (2)已知燃料电池的总反应式为 CH4+2O2+2KOH K2CO3+3H2O,电池中有一极的电极
14、反应为CH4+10OH-8e- CO32-+7H2O,这个电极是燃料电池的 (填“正极”或“负极”),另一电极上的电极反应式为 。 (3)随着电池不断放电,电解质溶液的碱性 (填“增强” “减弱”或“不变”)。 (4)通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率 (填“大于” “小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。 - 7 -参考答案1-5 DBBCD 6-10 ADBDB 11-15 AABAC 16-20 DADCD21、 答案：(1)第二周期A 族(2)HClO4 H2S(3)HSO H=SO2 H2O （3 分） 3(4)不褪色 Cl2SO2 2H2O=H2SO4 2HCl（3 分）22、（1）Cu FeCl3 溶液 减少 6.4 g 0.02 mol/(Lmin)（2）减小 增大 增大 增大23、(1)CH 4+2O2 CO2+2H2O (2)负极 2O 2+4H2O+8e- 8OH- (3)减弱 (4)大于
