1、- 1 -滁州分校 2017-2018 学年下学期第二次月考试卷高一化学注意事项：1你现在拿到的这份试卷是满分 100 分，作答时间为 90 分钟 2答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息3请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题 50 分）一、选择题(本大题共 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分。) 1.下列有关化学用语的表述正确的是（ ）A. 次氯酸的电子式为：B. 丙烷分子的球棍模型为：C. 质子数为 35、中子数为 45 的溴原子： 8045BrD. Cl 与 Cl 两种微粒，含有相同的电子数2.下列变化不需要破坏化学键的是( )A. 加热分解氯化铵 B. 干
2、冰汽化 C. 水通电分解 D. 氯化氢溶于水3.下列事实不能说明非金属性 ClI 的是（ ）A.KClO3+I2=KIO3+Cl2 B.Cl2+2I-=2Cl-+I2C.酸性：HClO 4HIO 4 D.氧化性：Cl 2I 24.五种短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A 2属于绿色燃料，C 的氧化物常用于玻璃的生产，D 元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的 2 倍，B、C 为同周期元素，B、D 原子最外层电子数之和等于 E 的最外层电子数根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）A.元素 C，D，E 的最高价氧化物对应水化物的酸性递减B.元素 D，E 分别与元素 A 形成
3、化合物的稳定性：A 2DAEC.D，E 简单离子的还原性顺序为：DED.元素 B，D，E 的简单离子半径大小为：BDE5.已知 1g 氢气完全燃烧，生成气态水时放出热量 121kJ，且氧气中 1mol O=O 键完全断裂时- 2 -吸收热量 496kJ，水蒸气中 1molHO 键形成时放出热量 463kJ，则氢气中 1molHH 键断裂时吸收热量为（ ）A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 618kJ6.不久前，美国一个海军航空站安装了一台 250kW 的 MCFC 型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为 600700，所用燃料为 H2，电解质为熔融的 K2
4、CO3，已知该电池的总反应为 2H2+O22H 2O，负极反应为 H2+CO32 2e H 2O+CO2，则下列推断正确的是（ ）A. 正极反应为：O 2+2H2O+4e 4OH B. 放电时 CO32 向负极移动C. 电池供应 1mol 水蒸气，转移电子 4molD. 放电时正极发生氧化反应7.对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g）下列说法正确的是（ ）A.压强能够增大反应速率B.升高温度不能影响反应速率C.物质 A 的浓度增大，会减慢反应速率D.在高温，高压和有催化剂的条件下，A 与 B 能 100%转化为 C8.下列说法不正确的是（ ）A 16O、 18O
5、 互为同位素B金刚石和石墨互为同素异形体C分子式符合通式 CnH2n+2 且 n 值不同的两种烃互为同系物D互为同分异构体9.下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确的是（ ）乙烯通入水中即可转化为乙醇乙烯可作香蕉等水果的催熟剂乙烯容易与溴水发生反应，1mol 乙烯加成消耗 1mol 溴单质，说明乙烯分子含有一个碳碳双键乙烯能够被酸性 KMnO4溶液所氧化，说明乙烯结构中含有一个碳碳双键乙烯分子中所有原子在同一个平面- 3 -A. B. C. D. 10.“青取之于蓝而胜于蓝”中的蓝是指靛蓝，它是历史上最早使用的还原性染料，结构简式如图，下列关于它的性质的叙述中错误的是( )A. 它的苯环上的一氯
6、取代物有 4 种B. 它的化学式是 C14H10N2O2C. 它可以与溴水因发生加成反应而使溴水褪色D. 它不属于烃类11.化学与生活息息相关。下列叙述正确的是( )A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 B.馒头越嚼越甜C.油脂经水解可变成葡萄糖 D.土豆中的淀粉经水解可变成酒(乙醇)12.下列说法不正确的是（ ）A. 聚乙烯制品既可以用作塑料薄膜，还可用作食品包装袋B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C. 油脂水解可得到丙三醇D. 蛋白质在人体胃蛋白酶和胰蛋白酶的催化作用下，经过水解最终生成氨基酸13.下列实验能达到预期目的的是（ ）A. 用分液漏斗分离溴和苯B. 分馏石油时，将温度计插入石油液面
7、下C. 取样灼烧，可以鉴别白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D. 直接往淀粉水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并且加热，可检验淀粉水解产物14.从海水中提取溴的流程如图所示。下列有关说法错误的是（ ）A. X 试剂可以是 SO2B. 步骤反应的离子方程式为 2Br-+Cl2=2C1-+Br2- 4 -C. 步骤 IV 包含萃取、分液和蒸馏D. 当生成 1 mol Br2时.需要消耗 22.4 L C1215.下列有关物质的工业制法中，错误的是（ ）A. 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅B. 制钠：以海水为原料制得 NaCl，再电解熔融 NaCl 得钠C. 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用 CO 还原铁矿石得
8、铁D. 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用 H2还原 MgCl2得镁16.化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是（ ）A. 纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量B. 含有食品添加剂的食物对人体均有害C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D. 含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化17.把 a、b、c、d 四种金属片浸泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，c 为负极；a、c 相连时，c 为正极；b、d 相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ）A
9、. abcd B. acdbC. cabd D. bdca18.与下图图像有关的叙述，正确的是（ ）A表示mol H 2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收 241.8 kJ 热量B表示的热化学方程式为：H 2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g) H= 241.8 kJmol -1C表示 2 mol H2(g)所具有的能量一定比 2 mol 气态水所具有的能量多 483.6 kJDH 2O(g)的能量低于 H2(g)和 O2(g)的能量之和19.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g) 2C(g) H0,其他条件不变化,只有温度变化时,某量随温度变化的关系如图所示。则下列说
10、法中,正确是( )- 5 -A. 若 p1p2,纵坐标表示 A 的质量分数B. 若 p1p2,纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量D. 若 p1ZC. 非金属性：YZ D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W Y22.若甲烷与氯气以物质的量之比 13 混合，在光照下得到的有机产物：CH 3Cl，CH 2Cl2，CHCl 3，CCl 4，其中正确的是A. 只有 B. 只有C. 的混合物 D. 的混合物23.下列说法正确的是（ ）A.地沟油经过加工处理可用来制肥皂B.NH3的水溶液可以导电，说明 NH3是电解质C.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用24.元
11、素周期表中前 7 周期的元素种类数如下：- 6 -周期 1 2 3 4 5 6 7元素数 2 8 8 18 18 32 32请分析周期序数与元素种类数的关系，预言第 8 周期最多可能含有的元素种数是（ ）A. 18 B. 32 C. 50 D. 6425.下列说法不正确的是（ ）A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C. 用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中 CO2气体的含量D. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源第 II 卷（非选择题 50 分）二、综合题(本大题共 3 个小题，
12、共 50 分。)26. (10 分)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且互不同族；其中 X、Y 为金属元素，Z、W 为非金属元素；X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X 与 W、Y 与 Z这两对原子的最外层电子数之和均为 9。Y 的单质可与 NaOH 溶液反应。(1)Z 的原子结构示意图为_。(2)Y、Z、W 的原子半径由小到大的顺序是_（用元素符号表示） 。(3)工业生产单质 Y 的原理是_（用化学方程式表示） 。(4)X 与 Y 的化学性质相似，则单质 X 与 NaOH 浓溶液反应的化学方程式是_。27. (15 分)分别按下图 A、B、C 所示装置进行实验，图中三
13、个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请回答下列问题：（1）以下叙述中,正确的是_。AB 中铁片是负极,C 中铁片是正极- 7 -B三个烧杯中铁片表面均无气泡产生C产生气泡的速率 A 中比 B 中慢DB 溶液中 SO42-向铁片电极移动（2）装置 B 变化过程中能量转化的形式主要是:_。（3）装置 B 中正极反应式为_，负极反应式为_。（4）有同学想把 Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?_(填“是”或“否”),理由是_。28. (25 分)为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验.以 H2O2的分解反应为研究对象，实验方
14、案与数据记录如下表， t 表示收集 a mL O2所需的时间。序号反应温度/c(H2O2)/molL1V(H2O2)/mLm(MnO2)/gt/min1 20 2 10 0 t12 20 2 10 0.1 t23 20 4 10 0.1 t34 40 2 10 0.1 t4（1）设计实验 2 和实验 3 的目的是研究_对化学反应速率的影响。（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验_和实验_(填序号)作对比。（3）将实验 1 和实验 2 作对比， t1_t2(填“” 、 “”或“”)。.以 KI 和 FeCl3反应为例(2Fe 3 2I =2Fe2 I 2)设计实验，探究此反应存在一定的
15、限度。可选试剂：0.1 molL 1 KI 溶液 0.1 molL 1 FeCl3溶液0.1 molL 1 FeCl2溶液 0.1 molL 1 盐酸0.1 molL 1 KSCN 溶液 CCl 4实验步骤：（1）取 5 mL 0.1 molL1 KI 溶液，再滴加几滴 0.1 molL1 FeCl3溶液（2）充分反应后，将溶液分成三份（3）取其中一份，加试剂，振荡，CCl 4层显紫色，说明反应生成碘（4）另取一份，加试剂_(填序号)，现象_，说明此反应- 8 -存在一定的限度。.N 2O4可分解为 NO2。在 100 mL 密闭容器中投入 0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪
16、测量 c(NO2)。 c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。（1）反应容器中最后剩余的物质有_，其中 N2O4的物质的量为_mol。（2） c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为_。- 9 -滁州分校 2017-2018 学年下学期第二次月考试卷高一化学参考答案解析1.B【解析】A、次氯酸的结构式为 HOCl，因此本题中次氯酸的电子式错误，故 A 错误；B、丙烷的结构简式为 CH3CH2CH3，因此此球棍模型正确，故 B 正确；C、左下角是质子数，左上角是质量数，质子数为 35，质量数为 80，故 C 错误；D、1mo
17、lCl 含有 17mol 电子，1molCl 含有 18mol 电子，故 D 错误。2.B【解析】A.加热分解氯化铵，分解产生氨气和 HCl，有化学键的断裂和形成，错误；B. 干冰汽化是物质由固体变为气态，没有化学键的断裂和形成，正确；C. 水通电分解，产生氢 气和氧气，有新的物质生成，因此有化学键的断裂和形成，错误；D. 氯化氢溶于水，电离产生 H+和 Cl-，有化学键的断裂，错误。3.A【解析】AKClO 3+I2=KIO3+Cl2 中 I2是还原剂，Cl 2是还原产物，得出 I2的还原性比 Cl2强，所以不能据此判断非金属性强弱，A 符合题意；B元素的非金属性越强，其单质的氧化性氧气，该
18、反应中氧化性 Cl2I 2 ， 所以能说明非金属性 ClI，B 不符合题意；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HClO 4、HIO 4是 Cl、I 的最高价氧化物的水化物，所以能据此判断非金属性强弱，C 不符合题意；D元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，氧化性 Cl2I 2 ， 则非金属性 ClI，所以能据此判断非金属性强弱，D 不符合题意；故答案为：A4.C【解析】五种短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A 2属于绿色燃料，则 A为 H 元素；C 的氧化物常用于玻璃的生产，则 C 为 Si 元素；D 元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的 2 倍，
19、则 D 为 S 元素；E 的原子序数大于 S，则 E 为 Cl 元素；B、C 为同周期元素，则 B 位于第三周期，B、D 原子最外层电子数之和等于 E 的最外层电子数，则 B 最外层电子数=7-6=1，为 Na 元素，则A元素 C、D、E 分别为 Si、S、Cl，非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性- 10 -逐渐增强，A 不符合题意；B元素 D、E 分别 S、Cl，非金属性：ClS，则对应氢化物的稳定性：A 2DAE，B 不符合题意；C元素 D、E 分别 S、Cl，非金属性：ClS，则对应简单离子的还原性顺序为：DE，C 符合题意；D离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时核
20、电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：DEB，D 不符合题意；答案选 C。五种短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A 2属于绿色燃料，则 A 为 H 元素；C 的氧化物常用于玻璃的生产，则 C为 Si 元素；D 元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的 2 倍，则 D 为 S 元素；E 的原子序数大于 S，则 E 为 Cl 元素；B、C 为同周期元素，则 B 位于第三周期，B、D 原子最外层电子数之和等于 E 的最外层电子数，则 B 最外层电子数=7-6=1，为 Na 元素，据此解答即可.5.C【解析】氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成
21、释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中 1molH-H 键断裂时 吸收热量为 Q，根据方程式：2H 2+O22H2O，则：4121 kJ=4463kJ-(2Q+496kJ)，解得 Q=436KJ，故选 C。6.B【解析】A该燃料电池燃料为 H2，电解质为熔融的 K2CO3总反应为 2H2+O2=2H2O，负极反应为2H2+2CO32-4e-2H 2O+2CO2，用总反应减负极得正极反应式：O 2+2CO2+4e-2CO 32-，故 A 错误；B在电池内部阴离子向负极移动，所以电池工作时，CO 32-移向负极，故 B 正确；C根据总反应 2H2+O2=2H2O，H 2中 H 由零价变为 H2O 中 H+1 价，转移 2 个电子，每生成 2molH2O，转移4mol 电子，故 C 错误；D原电池放电时，正极发生还原反应，故 D 错误；故选 B。7.A【解析】A增大压强，活化分子数目增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大，则压强能够增大反应速率，故 A 正确； B升高温度，活化分子百分数增大，则反应速率加快，故 B 错误；C反应物浓度增大，活化分子数目增多，则反应速率加快，故 C 错误；D可逆反应，不能完全 转化，则 A 与 B 不能 100%转化为 C，故 D 错误；故选 A8.D
