1、- 1 -江西省南昌市第二中学 2018 届高三化学三轮第二次模拟试题7中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是选项 描述 分析A “丹砂(HgS)烧之成水银 ，积变又还成丹砂” 此过程涉及化学变化B “用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水” 涉及的操作是蒸馏C “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” 硝石中含碘单质D“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”利用其水解显碱性去污8设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1mol 甲 醇中含有 CH 键的数目为 4NAB. 25,pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NAC.
2、标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NAD. 常温常压下，Na 2O2与足量 H2O 反应,共生成 0.2molO2,转 移电子的数目为 0.4NA9下列装置图能达到相应目的的是A. 装置甲：检验碳酸钾中钾元素的存在B. 装置乙：蒸干 MgCl2饱和溶液制备 MgCl26H2O 晶体C. 装置丙：收集 NO2并防止其污染环境D. 装置丁：制备少量 SO210短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Z 的最外层电子数等于 X 和 Y 的最外层电子数之和，X 是短周期元素中金属性最强的，W 的简单氢化物与 Z 的单质组成的混合气体见光可生成 Z 的 氢化物和油状混合物。
3、下列说法错误的是A. 简单离子半径：YZX B. 简单氢化物的热稳定性：ZYC. 含 Y 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性- 2 -D. Z 分别与 W、X 形成的化合物中所含化学键的类型相同11汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A. 汉黄芩素的分子式为 C16H13O5B. 该物质可与 FeCl3溶液混合呈粉红色C. 该物质易溶于水D. 与足量 H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 2 种12在新型储能体系，可充电锂二氧化碳电池被称为“可呼吸电池2.0”, 该电池的总反应式为 :Li+CO2+O2 Li2CO3(未配平
4、).其工作原理如下图所示(放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中 ,TEGDME 是一种有机溶剂)。下列说法中正确的是A. 放电时,CO 2发生还原反应B. 若有 1.12LCO2参与反应,则有 0.2mol 电子发生转移C. 放电时，Li +从右向左移动D. 充电时,阳极反应为 2Li2CO3-4e-=2CO2+O 2+4Li +13常温下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液,溶液中水电离出来的 c 水 (H+)的对数与 NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是A. 用 pH 试纸测定 E 点对应的溶液，其 pH=3B. F、H 点对应的溶液中都存在 c(Na+)=c(Cl-)+
5、c(ClO-)C. 加水稀释 H 点对应的溶液,溶液的 pH 增大D. G 点对应的溶液中 c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)26 （14 分）氮化锶(Sr 3N2)在工业上有广泛应用。已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。锶和镁位于同主族且锶比镁活泼, 锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶:方案:根据下列装置制备氮化锶。- 3 -已知:实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。回答下列问题:（1）气流从左至右，选择装置并排序为_(填字母表示)。（2）写出实验室制备 N2的化学方程式_（3）实验时先点燃_处酒精灯(填“A”
6、或“D”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。（4）氮化锶遇水发生反应的化学方程式为_方案:某氮气样品可能含有少量的 CO、CO 2、O 2等气体杂质,某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜 CH3COOCu(NH3)2溶液能定量吸收 CO,但易被 O2氧化，失去吸收 CO 能力;连苯三酚碱性溶液能定量吸收 O2.（5）试管盛装的试剂是_填代号)。a.连苯三酚碱性溶液 b.醋酸二氨合亚铜溶液 c.浓硫酸 d.赤热铜粉装置的作用是_（6）测定产品纯度:取 wg 产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入到浓硫酸中,浓硫酸增重 mg,则产品纯度为_(用代数式表示)
7、。有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高,其原因是_。27 （14 分）制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL 电石渣废水(阳离子主要为 Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。注：SS 表示固体悬浮物- 4 -模拟工业处理流程如下：已知：i常温时 CaSO4微溶于水； ii溶解度： CaSO 4Fe(OH)2FeS。（1）采用 20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH 变化如下图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是_。废水中 SS 含量随时间变化如下表所示。静置时间(h) 1 2 3 4 5 6 24SS 含量(mg/L) 2500 180
8、0 1300 900 820 800 780为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是_。滤渣 A 的主要成分有 SS 和_。（2）根据表中数据，回答下列问题。化学絮凝沉淀过程中，加入 FeSO4发生反应的离子方程式是_。熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是_。（3）用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将 500mL 废水中的 CN-完全氧化成N2和 CO2，转移_mol e -。- 5 -28.(15 分) 为了缓解温空效应，科学家提出了多种回收和利用 CO2的方案。(1) 方案 1: 利用 FeO 吸收 CO2获得 H2.6FeO(s)+CO 2(g)=2F
9、e3O4(s)+C(s) H 1=-76.0kJ/mol.C(s)+2H 2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H 2 = + 113. 4kJ/mol则 3FeO(g)+H 2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) H 3 = 。方案 2:利用 CO2制备 CH4300时，向 2L 恒容密闭容器中充入 2molCO2和 8molH2发生反应:CO 2(g)+4H2(g) CH4(g)+ 2H2O(g)H 4,混合气体中 CH4的浓度与反应时间的关系如图 17 所示。(2)从反应开始到恰好达到平衡时，H 2的平均反应速率 v(H2)= 。300时，反应的平衡常数 K= 。保持温度不变，向平
10、衡后的容器中再充入 2molCO2和 8molH2,重新达到平衡时 CH4的浓度 (填序号)。A.等于 0.8mo/L B.等于 1.6mo/L C.0.8mol/L”“”“c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-) c(H+)（2 分）35.【 答 案 】 （ 1） 1s22s22p3 （ 1 分 ） 3（ 2 分 ）（ 2） N P As（ 2 分 ）（ 3） 键 与 键 （ 1 分 ） 12 （ 1 分 ） sp3 （ 1 分 ） （ 4） HN3 分 子 间 存 在 氢 键 （ 2 分 ）（ 5） Cu（ 1 分 ） Cu3N（ 2 分 ） O3、 SO2 、 SeO2 （ 任 选 一 种 ） （ 2 分 ）- 9 -36.【 答 案 】 (1)溴苯(2 分) (2)醚键、醛基(2 分) (3)取代反应(1 分)(4) (2 分)(5)3(2 分) (2 分)(6)
