1、- 1 -2018 学年度下学期期中考试高一级化学科试题一、选择题1. 下列说法正确的是 A红磷、白磷属于同分异构体 BH 2、D 2属于同素异形体 C 、 互为同位素 DH、D、T 互为同位素2下列化学用语正确是ACl 的示意图 BOH 的电子式 C溴化钠的电子式 D水分子的电子式3元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素相对原子质量依次递增 B元素的最高正化合价呈周期性变化C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素金属性或非金属性呈周期性变化4下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )5下列有关元素周期表的说法正确的是ALi 是最活泼金属,F 是最活泼非金属B在周期表中金属与非金属的分界
2、处，可找到做催化剂的材料C元素周期表有 7 个主族,7 个副族,1 个 0 族,1 个族,共 16 纵行D同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属6. A、B、C 为三种短周期元素，A、B 在同周期，A、C 的最低价离子分别为 A2 和 C ，B 2和 C 具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( )A原子序数：ABCB原子半径：ABC- 2 -C离子半径：A 2 C B 2D原子核外最外层电子数：ACB7天然存在的 Fr(钫)极微量，它的 21 种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是A. 在已知碱金属中它具有最多的
3、电子层 B. 在空气中燃烧的时候，生成氧化物 Fr2OC. 氧化物对应的水化物是极强的碱 D. 单质的熔点不如 Na 的高8. 下列过程中共价键被破坏的是A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl 气体溶于水9下列叙述中不正确的是A共价化合物中，一定含非金属元素 B共价化合物中，一定没有离子键C离子化合物中可能含有共价键 D离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素10下列事实不能用来判断金属性强弱的是A金属间发生置换反应 B1mol 金属单质在反应中失去的电子数C金属元素的最高价氧化物的水化 物的碱性强弱 D金属单质与水或酸反应置换出氢的难易11.下列反应原理中，不符
4、合工业冶炼金属实际情况的是（ ）A.2HgO 2HgO 2 B.4Al3MnO 2 2Al2O33MnC.2MgO 2MgO 2 D.4COFe 3O4 3Fe4CO 212由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是：石墨 2H 2OO 24e -=4OH锌片 2Zn4OH -4e -=2ZnO2H 2O 下列说法不正确的是A电子从石墨经外电路流向锌片 B锌片是负极， 发生氧化反应C石墨是正极，发生还原反应 D原电池是将化学能转化为电能的装置13下列事实不能用电化学理论解释的是 A轮船水线以 下的船壳上装上一定数量的锌块B银质奖章久置后表面变暗C黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿- 3
5、 -D纯锌与稀 H2SO4反应滴入少量的 CuSO4溶液后反应速率加快14如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时 A 极逐 渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则 A、B、C 应是下列各组中的( )A.A 是 Zn，B 是 Cu，C 为稀硫酸B.A 是 Cu，B 是 Zn，C 为稀硫酸 C.A 是 Fe，B 是 Ag，C 为稀 AgNO3溶液D.A 是 Ag，B 是 Fe，C 为稀 AgNO3溶液15.W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )AX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 YBZ 元
6、素氧化物对应水 化物的酸性一定强于 YCX 元素形成的单核阴离子还原性大于 YDZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性16已知 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量 484 kJ，且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收能量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出能量 463 kJ，则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收能量为 A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ17. 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A1020mL
7、 3mol /L 的 X 溶液 B2030mL 2mol/L 的 X 溶液C2010mL 4mol/L 的 X 溶液 D1010mL 2mol/L 的 X 溶液18在下列影响化学反应速率的外界因 素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是A. 升高温度 B加入催化剂 C. 增加反应物 D增大压强19一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 X(g)2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 X、Y、Z 的物质的量之比为 122 X、Y、Z 的浓度不再发生 变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 n mol Z，同时生成 2n mol YA. B. C. D. 20可逆反应 2A(g)+3
8、B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：(A)=0.5molL -1s-1；(B)=0.6molL -1s-1；(C)=0.35molL -1s-1；W XY Z- 4 -(D)=0.4molL -1s-1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是A B C D二、非选择题21.(12 分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为 0.089nm） 元素代号 A B C D E F G原子半径/ nm 0.037 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 0.075主要化合价 +1
9、+2 +3 +6、-2 -1 -2 +5、-3(1)C 元素在元素周期表中的位置是 _ ； (2)B 的原子结构示意图为 _ ； (3)D、E 气态氢化物的稳定性强弱顺序为 _ （填化学式） ； (4)上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 _ （填化学式） ； (5)以 C 为材料制成的容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为： _ ； (6)碲（ 52Te）的某化合物是常用的 VCR 光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为： _ ； A单质碲在常温下是固体 BC l2通入 H2
10、Te 溶液中不发生反应 CH 2Te 不如 HI 稳定 DH 2TeO4的酸性比 H2SO4的弱 22(18 分)(i)燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是正极：O 2(气)2H 2O4e =4OH ，回答下列问题：(1)电解质溶液为_。(2)负极发生_反应 (填“氧化”或“还原” ，)。写出其电极反应式_(3)若反应后得到 5.4 g 液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为_。(ii)如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入 CuSO4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_。
11、A铁圈 和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜- 5 -(2)产生上述现象的原因是_。(iii)铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池， ，并写出正、负极电极反应式。正极反应：_，负极反应：_。23.(11 分)海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。(I)如图是某工厂综合利用海水资源的示意图。试回答下列问题:(1)粗盐中含有 Ca2+、Mg 2+、SO 42-等杂质,精制后可得饱和 NaCl 溶液。精制过
12、程中所用试剂有 a、Ba Cl2溶液、b、Na 2CO3溶液、c、 NaOH 溶液、 d、盐酸。加入试剂顺序正确的是_；、a.b.c.d 、c.b.a.d 、b.a.d.c 、a.c.b.d(2)写出电解饱和食盐水方程式_产生的 Cl2和烧碱反应能生成_(填商品名称)，反应方程式_(3)海水中提取食盐后的母液中含有 K+、Na +、Mg 2+等。从离子反应的角度考虑,向母液中加入石灰乳的作用是_。 (4)电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁,可以冷却镁蒸气的气体氛围为_。A.H2 B.CO2 C.空气 D.Ar24.(10 分)全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的 99%，故
13、溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为 65 mgL1 。空气吹出 SO2吸收法工艺流程如下：- 6 -(1)步骤的离子方程式： _。(2)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯气，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过_(填试剂名称)溶液，以除去 氯气。(4)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在 8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_ _。25 （9 分）恒温下，将 a mol N2和 b mol H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是 H2的 3.6 倍，取 5mol 该混合气体通入密闭
14、容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的 0.92 倍，试求：(1)反应前混合气体 中 N2和 H 2的体积比 a b=_； (2)达到平衡时混合气体中的 H2、NH 3的物质的量分别是_mol、_mol；(3)平衡时 N2的转化率 n 转化 (N2)与 n 初始 (N2)之比_。2018 学年度下学期期中考试高一级化学科答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B C A D C B D D B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A B D A C B A C D一、非选
15、择题21. （每空 2 分，共 12 分）（1） 第三周期第 A 族；- 7 -（2） ；（3）H 2SHCl；（4）HClO 4；（5）2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2；（6）ACD； 22. （每空 2 分，共 18 分）(i) （1）KOH ；（2）氧化 H 22OH 2e =2H2O；（3）0.6 NA(ii)（1）D （2）加入 CuSO4溶液后，构成 FeAg 原电池，铁溶解，质量减轻，Cu 2 在银圈上得电子，生成 Cu 沉积在其上，质量增加(iii) （1）2Fe 3 Cu=2Fe 2 Cu 2（2）正极反应：2Fe 3 2e =2Fe2 ；负极反应：Cu2e
16、 =Cu2 23. （共 11 分）（1）AD (2 分)（2）2Na Cl + 2H 2O =2NaOH+ Cl2 + H2；(2 分) 漂白液(1 分) ；Cl2 + 2NaOH =NaCl+ NaClO + H2O；(2 分) （3）将 Mg2+沉淀为 Mg(OH)2 (2 分) （4）AD (2 分)24. （共 10 分）（1）Br 2SO 22H 2O=4H 2Br SO (2 分)24（2）分液漏斗；(2 分)（3）溴化钾(或其他含 Br 的盐类物质) (2 分)（4）温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低 (4 分)24. （共 9 分）（1）1：4（3 分） （2）3.4、0.4；（每空 2 分） （3）20%（2 分）
