1、- 1 -山西省运城市康杰中学 2018 届高考化学模拟试题（五）相对原子质量：H1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 Cl-35.57中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A王安石的梅花 “遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B庾信的杨柳歌 “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮” “鹅毛”主要成分都是蛋白质C赵孟頫的烟火诗 “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象D刘禹锡的浪淘沙 “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” ，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定8.
2、 设 NA为阿伏加罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A7.1g C1 2与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NAB室温下，1LpH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH离子数目为 0.1NA C2.0 g 1H218O 和 2H216O 组成的混合液中含中子数为 NAD60gSiO 2和 12g 金刚石中含有的 SiO 键和 CC 键的数目均为 2NA9. 如图表示某种有机物的结构,关于它的性质叙述中正确的是( )A.1 mol 该有机物在一定条件下,能与 7 mol H2发生 加成反应B. 该有机物水解的产物互为同分异构体C 能与 Na2CO3反应的官能团有两种D.1 m
3、ol 该有机物在一定条件下,能与 7 mol NaOH 反应10. Q、W、X、Y、Z 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：Q 与 X、W 与 Y 分别位于同主族且 W、Y 质子数之和是 Q、X 质子数之和的 2 倍。下列说法正确的是 （ ）A. 原子半径的大小顺序：WXY B. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的弱 C. Z 分别与 Q、X 形成的化合物中化学键类型相同 D. X 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强- 2 -11.下列实验操作及现象,能推出相应结论的是( )选项 实验操作及现象 结论A常温下,用 pH 计测得 0.1 molL-1 NaA 溶液的
4、pH 小于 0.1 molL-1 Na2CO3溶液的 pH酸性:HAH 2CO3B取少量久置的 Na2SO3溶液,加足量盐酸酸化,再加入 BaCl2溶液。若加盐酸时有气体产生,加BaCl2溶液有白色沉淀证明 Na2SO3已部分被氧化C向 MgCl2溶液中滴加足量 NaOH 溶液,有白色沉淀生成;再滴加 CuCl2溶液,有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2S12. 利 用 反 应 6NO2 8NH3 7N2 12H2O 构 成 电 池 的 方 法 既 能 有 效 清 除 氮 氧 化 物 的排 放 ， 减 轻 环 境 污 染 ， 又 能 充 分 利 用 化 学 能 ， 装 置 如 图 所 示 。 下
5、 列 说 法 正 确 的 是 ( )A 电 流 从 左 侧 电 极 经 过 负 载 后 流 向 右 侧 电 极B 为 使 电 池 持 续 放 电 ， 离 子 交 换 膜 需 选 用 阴 离 子 交 换 膜C 电 极 A 的 电 极 反 应 式 为 2NH3 6e =N2 6HD 当 有 4.48 L NO2 被 处 理 时 ， 转 移 电 子 数 为 0.8NA13.常温下,用 0.10 molL-1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.点和点所示溶液中: c(CH3CO
6、O-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B. 点和点所示溶液中: c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D. 点和点所示溶液中: c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)26.(15 分)氨基甲酸铵(H 2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示，其主要反应的原理为2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) H 0。(1)仪器 2 的名称是 。仪器 3 中盛装的固体是 ,其作用是 。 (2)仪器 6 的一个作用是控制原料气按反应计
7、量系数充分反应,若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡,则应该 (填“加快” “减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。 (3)另一种制备氨基甲酸铵的反应装置(液体石蜡和 CCl4均充当惰性介质)如图所示。液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。 若无冰水,则氨基甲酸铵易分解生成尿素CO(NH 2)2。请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式: 。 当 CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时,立即停止反应,过滤分离得到粗产品,为了将所得粗产品干燥,可采取的方法是 (填字母)。 A.蒸馏 B.真空微热烘干 C.高压加热烘干- 4 -(4)制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质。设计方案,进行成分探究
8、,请填写表中空格。限选试剂:蒸馏水、稀硝酸、BaCl 2溶液、澄清石灰水、AgNO 3溶液、稀盐酸。实验步骤 预期现象和结论步骤 1:取少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解得到无色溶液步骤 2:向试管中加入过量的 BaCl2溶液,静置若溶液不变浑浊,则证明固体中不含碳酸铵步骤 3:向试管中继续加入 , 则证明固体中含有碳酸氢铵根据的结论，取 15.8 g 氨基甲酸铵样品,用足量氢氧化钡溶液充分处理后,过滤、洗涤、干燥,测得沉淀质量为 1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为 。 27. (14 分)高纯硝酸锶Sr(NO 3)2可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡
9、等杂质,提纯流程如下:已知: “滤液 1”的主要溶质是 Ca(NO3)2；“滤渣 1”的成分为 Ba(NO3)2、Sr(NO 3)2；“滤渣 2” 的主 要成分为 BaCrO4铬酸(H 2CrO4)为弱酸(1)“酸浸”不能采用高温的原因是_。(2)相对于水洗,用浓 HNO3 洗涤的优点是_。(3)“滤液 2”中过量的 H2CrO4 被 N2H4还原为 Cr3+，同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式_。(4)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH) 3(s) Cr3+(aq) +3OH (aq),常温下，Cr(OH)3的溶度积 Ksp=1.01032，当 c(Cr3+)降至 1.0105
10、mol/L,认为 Cr3+已经完全沉淀。现将还原后溶液的 pH 值调至 4，此时 Cr3+是否沉淀完全? _( 列式计算)。- 5 -(5)已知 Cr(OH)3类似 Al(OH)3，还原后溶液的 pH 不能大于 8 的原因是_(结合离子方程式说明理由)。(6)为了测定“滤渣 2”中 BaCrO4的含量，进行以下实验:m g“滤渣 2” 溶液 滴定终点时消耗 V mL Na2S2O3溶液(已知:I 2 +2S2O32 = 2I+ S4O62)若加入的 HI 溶液过量太多，测定结果会_(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。“滤渣 2”中 BaCrO4(摩尔质量为 M g/mol)的质量分数为_(用
11、代数式表示)。28. （14 分）CO 2的综合利用一直是科学家研究的重要课题，2017 年中科院大连化学物理研究所成功实现了由 CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。（1）已知：CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H1=+41.2 kJmol1CO(g)+1O2(g) CO2(g) H2=283.0 kJmol1H 2O(g) H2O(l) H3=44.0 kJmol18CO 2(g)+25H2(g) C8H18(l)+16H2O(l) H4=1627 kJmol1试写出汽油（以 C8H18表示）完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)的热化学方程式_。（2）二甲醚(CH 3OCH3
12、)的十六烷值高，燃烧尾气中污染物少，可代替柴油。在反应器中将CO2混合加氢可合成二甲醚，包括以下两个反应：.CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g).2CH 3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)已知 T 时，在 2 L 的恒容密闭容器中加入 1 mol CO2和 2 mol H2，发生反应：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在不同时刻各组分的量如下 ：物质 CO2 H2 CH3OH H2O起始物质的量/mol 1 2 0 05 min 时物质的量/mol 0.2平衡时物质的量/mol 0.4稍 过 量 HI 溶 液适 量 盐
13、酸c mol/LNa2S2O3- 6 -在 05 min 内，H 2O(g)的平均反应速率 v(H2O) =_；H 2的平衡转化率 (H2)=_。某科研小组计算了反应在温度 503 K543 K 间，反应压强分别是 3 MPa、4 MPa、5 MPa、6 MPa、7 MPa 的情况下甲醇的平衡产率（甲醇实际产量与理论产量之比），结果如图1 所示。则该反应的 HI_（填“”“”或“=”，下同）0 。 ae 曲线分别对应不同的压强条件，则 e 对应的压强是_，理由是_。（3）在 2 L 恒容密闭容器中充入 3 mol CO、3 mol H 2，发生反应3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g
14、) +CO2(g)，CO 的平衡转化率 ( )与温度、压强的关系如图 2所示。下列事实能说明该反应一定达到平衡的是_（填序号）。aCO 2的浓度不再发生变化 b3 v 正 (CO)=v 逆 (CO2)c混合气体的平均相对分子质量不发生变化dCH 3OCH3与 CO2的物质的量比为 11对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强( pB)代替物质的量浓度( cB)也可以表示平衡常数（记作 Kp），则 A 点平衡常数 Kp=_。35.（15 分） 【化学选修 3：物质结构与性质】X、Y、Z、M、N、Q、P 为元素周期表前四周期的 7 种元素。其中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外
15、的 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量最高的元素，M 的内层电子数是最外层电子数的 9 倍，N 的原子序数比 M 小 1, Q 在元素周期表的各元素中电负性最大。P 元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：（1）基态 X 的外围电子电子排布图为 。P 元素属- 7 -于 区元素，（2）XZ 2分子的空间构型是 ，YZ 2分子中 Y 的杂化轨道类型为 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式） ，理由是 。（3）含有元素 N 的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是（4）元素 M 与元素 Q 形成晶体中，M 离子与 Q 离子
16、的配位数之比为 （5）P 单质形成的晶体中，P 原子采取的堆积方式为 ， P 原子采取这种堆积方式的空间利用率为 （用含 表达式表示） 。36. 以丙烯为原料合成抗炎药物 D 和机体免疫增强制剂 J 的合成路线如下（部分反应条件和产物已经略去）：回答下列问题：（1）由丙烯生成 A 的反应类型为 ，D 中含氧官能团的名称为产 。（2）E 的结构简式为 ，物质 F 的名称为 。（3）化合物 H 的化学式为 C5H10O3N2，则其结构简式为 。（4）由 A 生成 B 的化学方程式为 。（5）A 的同分异构体中属于苯的同系物的共有 种（不包含 A） ，其中核磁共振氢谱有四组峰的是 （写一种结构简式）
17、 。- 8 -（6）已知： 结合上述流程中的信息， 设计由 制备 的合成路线：- 9 -化学答案（五）7.D 8.C 9.C 10.D 11.B 12.B 13.D26.(1)三颈烧瓶(1 分)；碱石灰(或其他合理答案)(1 分)；干燥氨气,防止仪器 5 中生成的氨基甲酸铵水解(2 分)(2)加快(1 分)(3)通过观察气泡,调节 NH3与 CO2的通入比例(或通过观察气泡,控制通入 NH3与 CO2的速率)(2 分)H 2NCOONH4 CO(NH2)2+H2O(2 分)B(2 分)(4)少量澄清石灰水(1 分);若溶液变浑浊(1 分)0.95(或 95%)(2 分)27. （14 分） 避
18、免 HNO3挥发和分解，减少环境污染（2 分） 减少硝酸锶(或产品)溶解损失（1 分） 4H 2CrO43N 2H412H + 4Cr 3+3N 216H 2O（2 分） 当 pH 调到 4 时，c(OH )= =1.01010 mol/L，c(Cr 3+)= =1.0102 mol/L1.010 5 mol/L，因此 Cr3+没有沉淀完全（3 分） 避免 Cr(OH)3在碱性溶液中发生 Cr(OH)3OH CrO 2H 2O 而溶解（2 分） 偏高（1 分） （3 分） 28. （14 分）（1）C 8 H 18 (l)+ 25/2O 2 (g) 8CO 2 (g)+9H 2 O(l) H
19、4 =5518.0 kJmol 1 （2 分）（2）0.02 molL 1 min 1 （1 分） 90%（2 分） （1 分） 7 MPa（1 分） 合成二甲醚的总反应为气体分子数减少的反应，压强越大，二甲醚的平衡产率越大（2 分）（3）ac（2 分） 1/64(MPa) 4 或 1/64（3 分）- 10 -（4）2HNO 3+2H2O 2NH2OH+3O2（2 分）35. （1） （1 分） dS（1 分）（2）V 形（1 分） sp 型杂化（1 分） SO 2 （1 分） SO 2为极性分子，CO 2为非极性分子，H2O 为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故 SO2的溶解度较大。 （2 分）（3）紫（1 分）电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。 （2 分）（4）2:1（2 分）（5）面心立方堆积 （1 分） 100%（2 分）36.（15 分） （1）加成反应 羧基（每空 1 分）（2）CH 3CH2CH2Br 2-氯丙酸（每空 2 分）
